Composition de Physique pour la 2ème Année Secondaire, 2ème Trimestre 2020. Sans corrigé. 2 pages. Contient : التمرين الأ ; حدد وضعية ابرة مغناطيسية في الموضع0 . ; التمرين الثا ; : التمرين الثالث (.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
2 pages · 658 mots · 4 parties
- التمرين الأ
- حدد وضعية ابرة مغناطيسية في الموضع0 .
- التمرين الثا
- : التمرين الثالث (
ثانوية هيباوي موالي الوافي– : اولف امتحان الفصل الثاني الموسم الدراسي2019 / 2020 م : المستوى2 عتج * إمتحان العلوم الفيزيائية * ا : لمدة2 سا
التمرين الأ
ول : ( ) نقاط 1 – يوضح الشكل– 1 – مغناطي سين محوراهما متعامدين ، حيث شدة الحقل المتولد عن كل مغناطيس الاول= 22 mT B و الثاني = 11 mT B . أ– انقل الشكل ثم حدد قطبي كل مغناطيس. ب– مثل شعاع الحقلB⃗⃗⃗⃗⃗⃗ الناتج عن تراكب الحقلينB1 ⃗⃗⃗⃗ وB2 ⃗⃗⃗⃗ . ج-
حدد وضعية ابرة مغناطيسية في الموضع0 .
د – احسب شدة الحقل الكليB و الزاوية α المحصورة بين الشعاعينB⃗⃗⃗⃗⃗⃗ وB1 ⃗⃗⃗⃗ . 2 - نعتبر وشيعة تحمل المعلومات التالية الطولL = 20cm وقطرها r =5 cm وعدد لفاتها200 لفة يعبرها تياركهربائي شدته I = 0,2 A . يعطى: T.m/A ) ( - 4.п.10 = μ . ا- هل هذه الوشيعة طويلة ام مسطحة . ؟ برر اجابتك
Afficher la suite du texte
ب– انقل الشكل– 2 - و مثل كيفيا شعاع الحقل في النقطةO . . اذكر الطريقة المستعملة ج- احسب شدة الحقل في مركز الوشيعة b B . 3 – نقرب الوشيعة من القضيبين السابقين حيث يصنع حاملها زاوية30 ° احسب شدة الحقل المتولد في النقطة0
التمرين الثا
ني : ( ) نقاط يحتوي الحليب على حمض الالكتيك ( حمض اللبن ) الذي تزداد كميته عندما ال تحترم شروط الحفظ ، ويكون غير صالح للا ستهالك اذا زاد تركيز حمض الالكتيك فيه عن2,16 g/L . الصيغة الكيميائية لحمض الالكتيك هي ( COOH - CHOH - CH ) ونرمز له اختصارا( HA ). ل معرفة مدى صالحيته اخذ التلميذ حجما من الحليب قدرهV = 20 mL ، اضاف اليه كمية من الماء ثم عاير المحلول الناتج بمحلول هيدروكسيد الصوديوم ) - + HO + Na ( تركيزه المولي mol/L - = 5.10 B C با ضافة قطرات من كاشف ملون مناسب ،فالحظ ان لون الكاشف يتغير عند اضافة= 12,9 mL B V . من محلول هيدروكسيد الصوديوم 1 . أ / ماهو تعريف الحمض حسب برونستد ؟ / ب. سم العناصر المرقمة في الشكل المقابل ( 1 ) ( Na+ + HO- ) ( 4 ) ( 3 ) ( HA ) ( 2 ) B1 ⃗⃗⃗⃗ B2 ⃗⃗⃗⃗ الشكل– ( 2 ) ( 1 ) I O . الشكل– / ج مالغرض من اضافة الكاشف الملون ؟ 2 . ا كتب معادلة التفاعل المنمذج ل لتحول الحادث خالل ) عملية المعايرة ، علما ان الثنائيتين ( اساس / حمض ا لمشاركتين في التفاعل هما) - ; ( HA / A ) - O / HO ( H . / . أ اكتب عالقة التكافؤ ثم عين التركيز الموليA C لحمض الالكتيك في المحلول المعاير / ب استنتج تركيز الحمض الاصلي علما انه مدد10 . مرات ماذا تستنتج فيما يخص صالحية الحليب المعاير لال ستهالك ؟
: التمرين الثالث (
) نقاط ندخل كتلة = 0,27 g m من خراطة الالمنيوم) Al (s في حجم= 25 mL V من محلول حمض كلور الماء - + Cl + O H ( ) aq () تركيزه = 1,0 mol/L C . : ننمذج هذا التحول الكيميائي وفق المعادلة التالية O H + 2 (g) H + (aq) 3+ Al = (aq) + O H + (s) Al . ماهو نوع التفاعل الكيميائي الحادث ؟ . حدد الثنائيتان( Ox / Red ) المشاركتان في التفاعل ثم اكتب المعادلة النصفية الالكترونية لكل ثنائية . 3 . أحسب كمية المادة n و2 n الابتدائية. لكل متفاعل . . انجز جدول تقدم التفاعل ، ثم حدد المتفاعل المحد وقيمة التقدم الاعظمي . . عين التركيب النهائي بكميات المادة لكل فرد كيميائي في الجملة المدروسة 6 . / أ باستغالل جدول التقدم وقانون الغاز المثالي جد عبارة حجم الهيدروجينg V المنطلق خالل التفاعل ب داللة: T درجة الحرارة المطلقة وP الضغط ; Xmax التقدم الاعظميR , ثابت الغازات المثالية . . ب / احسب قيمة الحجم في الشروط التجريبية pa p = 10 و درجة الحرارة 20° C = Θ . : يعطىR = 8,31 ( SI ) وAl = 27 g/mol *************** *********** بالتوفيق للجميع
Texte extrait automatiquement du PDF ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.