Composition de Physique pour la 2ème Année Secondaire, 2ème Trimestre 2020. Avec corrigé. 4 pages. Contient : نقاط 8 : التمرين الأول ; التمرين الثاني ( ; ا لتمرين الثالث 6 ; التمرين الأول.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
4 pages · 774 mots · 6 parties
- نقاط 8 : التمرين الأول
- التمرين الثاني (
- ا لتمرين الثالث 6
- التمرين الأول
- التمرين الثاني
- التمرين الثالث
لدينا3 كؤوس مرقمة1, 2 , 3 تحتوي على ثالث محاليل لها نفس التركيز الموليmol/l - C=10 و ثالث بطاقات مكتوب عليها الصيغ الشاردية لهذه المحاليل نريد أن نلصق كل بطاقة بالمحلول الموافق و الجل ذلك قمنا بقياس ناقلية كل محلول على حدة باستعمال نفس خلية القياس التي تتميز بالمقادير, L =1,25cm ) ( S = 4cm فتحصلنل على النتائج التالية / أكتب عبارة الناقليةG بداللةσ و ثابت الخليةK / إنطالقا من النتائج المتحصل عليها حدد الناقلية النوعيةσ لكل من المحاليل الموجودة في الكؤوس1 , و3 / إنطالقا من الناقليات النتوعية المولية الشاردية أ / أوجد الناقلية النوعيةσ لكل من المحاليل) - + Cl + ) , ( K - + Cl + ) , ( Na - +OH + ( Na ب / أنسب كل محلول إلى الكأس الذي يحتويه المعطيات يحتوي محلول الخل التجاري على حمض الايثانويكCOOH CH . لتحديد التركيز المولي0 C لحمض الايثانويك نحضر محوال منه مخففا111
Afficher la suite du texte
مرة ثم نأخذ منه حجما=10ml V تركيزه1 C و نضعه في بيشر و نعايره بواسطة محلول هيدروكسيد الصوديوم ) - + OH + ( Na تركيزه الموليmol/l - = 10 C فنتحصل على التكافؤ عند إضافة حجم قدره9,7ml = E / أكتب معادلة تفاعل المعايرة أنجز جدول التقدم للجملة الكيميائية عند التكافؤ / عرف نقطة التكافؤ . كيف يتم التعرف عليها في هذه المعايرة / أحسب تركيز محلول حمض الايثانويك1 C / إستنتج التركيز0 C لحمض الايثانويك الموجود في الخل التجاري المستوى : الثانية ثانوي رياضيات مارس2121 : اختبار الثالثي الثاني في العلوم الفيزيائية المدة3سا
نقاط 8 : التمرين الأول
البطاقة الثالثة البطاقة الثانية البطاقة الاولى ( K++ Cl-) ( Na+ + OH-) ( Na+ + Cl-) الكأس الناقلية G(mS ) 0,799 0,405 0,479 λ( Na+) λ( Cl-) λ(K+) λ( OH-) 5,01 mS.m2.mol 7.63 mS.m2.mol 7.35 mS.m2.mol 19.9 mS.m2.mol
التمرين الثاني (
نقاط) ص1 ندخل قطعة من النحاس كتلتهاm=0,762g في200ml من محلول يحتوي على شوارد الذهب3+ Au تركيزه المولي ] = 0,015mol/l 3+ [ Au فنالحظ تلةن المحلول تدريجيا باالزرق و ترسب الذهب علما أن الثنائيتانOx / Red الداخلتان في التفاعل هما / Cu 2+ ; Cu / Au 3+ u A / أكتب المعادلتين النصفيتين لالكسدة و الارجاع / اكتب المعادلة الاكسدة الارجاعية / أنجزجدول التقدم ثم إستمتج التقدم الاعظمي و المتفاعل المحد / أحسب التركيز الشوارد2+ Cu أي] [ Cu و كتلة الذهب المترسبة بالتوفيق
ا لتمرين الثالث 6
نقاط ط ص2 التصحيح النموذجي
التمرين الأول
حساب ثابت الخليةm - 3,2 10 4.10−4 1,25 10−2 S L k = G = Kσ ; G K σ نحسب الناقلية النوعية لكل محلول S/m - .10 1,49 0,479 10−3 3,2 10−2 σ3 ; S/m - 1,26 10 0,405 10−3 3,2 10−2 σ2 ; S/m - 2,49 10 0,799 10−3 3,2 10−2 σ1 نحسب الناقلية النوعية في كل كأس S/m - x1 = 2,49 10 - ) C = ( 5,01 +19,9 ) 10 ) + (Na λ ) + - (OH λ ( ( NaOH ) = σ ( A) : بنفس الكيفيةSm - (NaCl) = 1,26 10 σ (B) S/m - ( KCl ) = 1,49 10 σ C ) ( و منه نستنتج أن الكأس الأول يوافقNaOH الكأس الثاني يوافقNaCl بينما الكأس الثالث يوافقKCl
التمرين الثاني
: عند التكافؤ تنتهي المتفاعالت معا نتعرف على نقطة التكافؤ بتغيير اللون : عند التكافؤ = C C mol/l - 9,7 10 C2V2 V1 C المحلول الأصلي مدد011 مرة و منه = 0,97 mol/l - 9,7 10 = 100 . = 100 C C
التمرين الثالث
- + 2 e Cu Au - +3 e 3+ Au المعادلة الأولى تضرب في3 بينما المعادلة الثانية تضرب في2 : ثم نجمع طرف ب طرف + 2Au 3Cu 3+ 3Cu + 2Au CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O t =0 na nb بوفرة tE na – xE nb - xE XE بوفرة 3 Cu + 2 Au3+ 3Cu2+ + 2Au t = 0 n1 n2 t > o n1 – 3x n2 – 2x 3x 2x tf n1 – 3xf n2 – 2xf 3xf 2xf 0,5 0,75x3 0,5 x3 0,25x3 1+2 0,5x2 1,5 0,75x2 حساب كل من1 n و2 n = CV = 0,015 .0.2 = 0,0 ; n 0,012mol 0,762 63,5 n إيجاد المتفاعل المحد= 0,004mol n1 f ; x = 0 f 3x – n 0,0015 mol n2 f ; x = 0
Texte extrait automatiquement du PDF (extrait) ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.