Composition Physique · 2ème Trimestre 2ème Année Secondaire Sujet N°: 38

هذا .التفاعل . عرف نقطة التكافؤ كيف يتم التعرف عليها في هذه المعايرة ؟ . احسب تركيز محلول حمض الايثانويك استنتج التركيز لحمض الايثانويك c0 . الموجود في الخل التجاري 

التمرين02

( ) نقاط : نمزج حجماV1 = 100ml من محلول مائي لبرمنغنات البوتاسيوم(K(aq) + + MnO4(aq) − ) ُتركيزه الموليc1 = 0,02mol/l معV2 = 50 ml من محلول لحمض الأ و كساليكH2C2O4 ُتركيزه الموليc2 = 0,01mol/l في وسط حمضي , يحد ث تفاعل كُلي : تام معادلته 2 MnO4(aq) − + 5 H2C2O4(aq) + 6H(aq) + = 2Mn(aq) 2+ + 10CO2(g) + 8H2O(l) عرف عملية الأكسدة ؟ : إنطالقا من معادلة الأكسدة الإرجاعية أعاله . إستنتج الثنائيتين الداخلتنين في هذا التفاعل . وأكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين الموافقتين أحسب كمية مادة شوارد البرمنغنات الابتدائيةn1 وكمية مادة حمض الأوكساليك الابتدائيةn2 . . أنشىء جدول التقدم للتفاعل الحاصل إستخرج المتفاعل المُحد , و إستنتج قيمة التقدم الأعظميxmax . ماهي كمية مادة شاردة الMn2+ . في نهاية التفاعل , إستنتج عندئذ تركيزُها في المزيج - عندما يصبح حجم غاز الCO2 : الناتج هوVCO2 = 24 mL ُهل بلغ التفاعل نهايته , حيث : الحجم المولي في شروط هذه التجربة هو VM= 24 L/mol . ⁄ الصفحة 

التمرين03

( ) نقاط : كتلة من الماءm=0,5 Kg : ُإستقبلت تحويال حراريا قدرهQ =1306,7 Kj بحيث تحولت من ماء درجة حرارته θ1 = 30°C الى بخار درجة حرارتهθV . احسب درجة حرارة البخار لهذه الكتلةθV المعطيات: درجة تبخر الماء C ° : السعة الكتلية الحرارية للماء هي = 4185 j / Kg . °C eau c السعة الكتلية الحرارية ل بخارالماء : هي j / Kg . °C 1410 = vc السعة الكتلية لتبخر ال ماء : هي 000 j / Kg 2257 v L بالتوف يق…أساتذة المادة ⁄ الصفحة تصحيح الإختبار الثالثي الثاني في مادة الفيزياء علوم+ سنة ثانية تقني رياضي تجريبية

التمرين01

رسم المعايرة حمض– أساس مع التسميات : : تعريف الحمض حسب برونشتد- لوري : هو كُل فرد كيميائي جزيئي كان أم شاردي لديه القدرة على فقدان بروتون هيديروجيني H+ أو ألكثر خالل تحول كيميائي. الأساس حسب برونشتد- لوري : هو كُل فرد كيميائي جزيئي كان أم شاردي لديه القدرة على إكتساب (تثبيت) بروتون هيديروجيني H+ أو ألكثر خالل تحول كيميائي. معادلة المعايرة الحاصلة OO(aq) − + C CH OH(aq) − + H3COOH(aq) C H2O(l) : الثنائيتين (CH3COOH(aq)/CH3COO(aq) − (H2O(l)/OH(aq) − نقطة التكافؤ هي النقطة التي تكون فيها المتفاعالت بنسب معامالت ستوكيومترية ُنتعرف عليها بإختفاء أو ظهور اللون أو تغيره : عند نقطة التكافؤ bE V b . = c a .V a c → b = n a n 10−3mol/l × =9,7 ac المحلول ممدد100 : مرة حسب قانون التمديد mol/l 0,97 10−3 × 100 × = 9,7 C

التمرين02

الأكسدة هي عملية يحدث خاللها فقدان إلكترونات : معادالت الأكسدة واإلرجاع MnO4(aq) − + 8 H(aq) + + 5é = Mn(aq) 2+ + 4H2O(l) H2C2O4(aq) = 2CO2(g) + 2H(aq) + + 2é : الثنائيات (CO2(g)/H2C2O4(aq)) (MnO4(aq) − / Mn(aq) 2+ ) حساب كمية المادة الابتدائية لمحلول برمنغنات البوتاسيوم1 n ومحلول حمض الاكساليك n 10−3mol × =2 ×V = c n 10−4mol × =5 ×V = c n : جدول التقدم الحاصل التنقيط 0,5 التنقيط 0,5 المتفاعل المُحد هو حمض الاكساليكH2C2O4 xmax= 10−4mol كمية المادة النهائية لشوارد المنغنيز : Mn2+) = 2xf= 2xmax= 2 × 10−4mol (fn n2+]f× VT M [ Mn2+) = (fn 2×10−4