Composition Physique · 2ème Trimestre 3ème Année Secondaire Sujet N°: 40

المهمة أبولو11 هي الأولى من نوعها التي تقود إنسان إلى النزول على سطح القمر ، عاد هذا الإنسان إلى الأرض وأحضر معه نحو21Kg من صخور القمر وعينات من تربته لدراستها الشكل 2 الشكل   t ans  Ar K N أخذت عينة من صخرة قمرية ونعلم أن البوتاسيوم40Kمشع طبيعيا ويتفكك إلى غاز الأرغون40Ar حسب النمط . والذي يبقى محجوزا داخل الصخرة في الشكل : مثلنا البيان Ar K N f t N  الذي يمثل النسبة بين عدد أنوية البوتاسيوم40 وعدد أنوية الأرغون . الموجودة في العينة بداللة الزمن . عرف النواة المشعة - أك تب معادلة هذا التفكك النووي ، علما أن عدد النيترونات في نواة الأرغون هو22 جد النسبةAr K N بداللةوt حيث هو ثابت النشاط الإشعاعي ل40K : باالعتماد على البيان أ- جد زمن نصف العمر1 2 /t ل40K ب- حدد عمر القمر علما أن6 1 Ar K N , N  . قارنه مع عمر الأرض الذي يساوي4 5 , . مليار سنة لماذا ال نقدر عمر الصخور بالكربون14 ؟ الشكل ج ال: زء الثاني رحلة أبولو هي الرحلة الأخيرة في الفضاء لزيارة القمر. بفرض أن أبولو17 يدور حول القمر وفق مسار دائري على ارتفاع110 h Km  . عن سطحه أ- مثل قوة جذب القمر بالنسبة ألبولو17 . نرمز لنصف قطر القمر بL R ب- اكتب العبارة الحرفية لشدة قوة جذب القمر ألبولو17 بداللةL apo L R ,h ,G ,m ,M ت- بتطبيق القانون الثاني لنيوتن، جد عبارة سرعة أبولو17 . المدارية ث- جد عبارة الدورT ، و أحسبه. وبين أن قانون كبلر الثالث محقق : المعطيات ثابت التجاذب الكوني 6 67 10 G , SI    : ، كتلة القمر22 7 45 10 L M , Kg   ، نصف : قطر القمر1773 L R Km  ، apo m كتلة المركبة أبولو7

:التمرين التجريبي

يوجد حمض الأ سكوربيك6 O H C على شكل مسحوق أبيض يستعمل كمادة حافظة في الصناعة .الغذائية نذيب كتلةm من حمض الأ سكوربيك في الماء المقطر، فنحصل على محلول S حجمه وتركيزه l/ mol C= 10، نقيس قيمة PH عند التوازن فنجدها05 أحسب قيمة الكتلةm أكتب معادلة تفاعل حمض الأ سكوربيك .مع الماء أنش ئ جدوال لتقدم التفاعل واحس ب قيمة نسبة التقدم النهائيfτ . أوجد عبارة ثابت التوازن لل محلول S بداللةC و fτ ، ثم احسب قي مته استنتج قيمة ثابت الحموضة1 Ka P للثنائية−( O H C / O H C ( نأخذ حجما من المحلول السابق و نمدده بواسطة الماء المقطر للحصول على محلول) S ( تركي زه ، ثم نقيس قيمةPH بين أن عبارةPH : تكتب على الشكل ( . ، ثم أحسب قيمتها .أحسب نسبة التقدم الجديدة، ثم فسر تأثير التمديد على نسبة التقدم النهائي . دراسة حمض الأسكوربيك مع بنزوات الصوديوم نمزج في كأس حجماV1من ال محلول المائي لحمض الاسكوربيك تركيزه الموليC1 مع حجمV1 لمحلول مائي ( لبنزوات الصوديوم- COO H ,C + Na ( تركيزهC1 أكتب المعادلة الكيميائية المنمذجة للنفاعل حمض الاسكوربيك6 O H C مع شوارد البنزوات- COO H C أحسب قيمة ثابت التوازنK لهذا التفاعل. بين أن تركيز كل من - O H C وH COO H C في المزيج التفاعلي عند التوازن يكتب على ا ل:شكل حدد قيمةPH المزيج التفاعلي عند التوازن. :المعطيات : الكتلة المولية لحمض الأسكوربيك g/mol )= O H (C M : ثابت الحموضة للثنائية4,2 )= COO H C / H COO H C ( PKa