Devoir Physique · 1er Trimestre 3ème Année Secondaire Sujet N°: 41

ا ل تقدم التفاعل ا لحادث ب/ ح دد المتفاعل المُحد، ثُم استنتج قيمة التقدم الأعظمي xmax / ج احسب الكتلةm0 لصفيحة المغنيزيوم المستعملة 4. احسب سرعة التفاعل عند اللحظةt= 0 الفوج الثاني قام تلاميذ الفوج الثاني بتحقيق التركيب التجريبي الموضح في الشكل1. عند درجة حرارة ثابتةθ= 25°C وفي اللحظةt= 0 قام التلاميذ بسَكب حجم الشكل فرض الفصل الاول في مادة العلوم الفیزیائیة انضُبئٛبد انذاخهخ فٙ انزفبػم 1.جِد طُف ْزا انزؾٕل ؽغت يذرّ انضيُٛخ انًغزغشلخ / ج ر- ت ر-ع ت3المستوى المدة ساعتین 1. س َم العناصر المرقمة مع تبيان دور العنصر في الشكل 2. جِد الحجم VH2 لغاز ثنائي الهيدروجين الم ٌنطلق، علم ًا حجم أن الزجاجية هوV′ = 250 mL 3. اعتمادًا على جدول تقدم أن بين /أ عبارة تقدم x(t) عند اللحظة t تكتب بالشكل : x(t) = R(θ+273) × PH2(t) حيث PH2(t) : هو ضغط غاز ثنائي الهيدروجين عند اللحظة t. ب/ استنتج قيمة التقدم الأعظمي xmax، ثم حَدد المتفاعل المُحد / ج استنتج قيمة كتلة مسحوق الالمنيوم m0، ثم قارنها مع قيمة الفوج الأول 4. أن بين عبارة سرعة تكتب بالشكل :.v(t) = xmax Pf(H2) × dPH2(t) dt حيث Pf(H2) : هو ضغط غاز ثنائي الهيدروجين النهائي - جد قيمتها عند اللحظة t= 0 5. عرف زمن نصف t1/2 جد ثم قيمته بيان مع يًا التعليل المقارنة بين السرعتين - قارن بين قيمتي سرعة بين الفوجين، ماذا تستنتج؟ ا لمعطيات ، R= 8,31 (SI) M(Mg) = 24 g/mol الشكل 50 mL من محلول حمض كلور الماء تركيزه المولي c= 0,6 mol/L إلى الزجاجية التي تحتوي كتلة قدرهاm0 من مسحوق معدن المغنيزيوم النقي، النتائج التجريبية مَكنتهم من رسم بيان تغيرات ضغط غاز ثنائي الهيدروجين بدلالة الزمن PH2 = f(t) الم ُوضح في الشكل2 = V :الفوج الاول 1. نكشف تجريبي ًا عن غاز الهيدروجينH2 .المنطلق بواسطة عود ثقاب مشتعل فتحدث فرقعة 2. /أ رسم البيان [H3O+] = f(t) /ب استنتاج التركيز المولي الابتدائي [H3O+]0 :لمحلول حمض كلور الماء من الجدول لدينا عند اللحظة t= 0 [H3O+]0 = c= 60 × 10−2 mol/L 3. /أ جدول تقدم التفاعل: Mg(s) + 2H3O+ (aq) = Mg2+ (aq) + H2(g) + 2H2O(l) معادلة التفاعل كميات المادة بالمول (mol) التقدم الحالة بوفرة n2 n1 x= 0 ابتدائية n2 −2x(t) n1 −x(t) x(t) انتقالية n2 −2xmax n1 −xmax xmax نهائية /ب:تحديد المتفاعل المُحد لدينا التفاعل تام ومن البيان نجد: [ H3O+]0 = 20 × 10−2 mol/L≠0 ومنه شواردH3O+ (aq) موجودة بوفرة في نهاية التفاعل وعليه فان معدن المغنيزيوم Mg(s) .هو المتفاعل المُحد استنتاج قيمة التقدم الأعظميxmax :لدينا من جدول التقدم عند الحالة النهائية n(H3O+) = n2 −2xmax⇒xmax= n2−n(H3O+) ⇒xmax= c∙V−[H3O+]f∙V = (c−[H3O+]f)∙V ⇒xmax= (60×10−2−20×10−2)∙50×10−3 = 10−2 mol فرض الفصل الاول في مادة العلوم الفیزیائیة ر- ت ر-ع ت3المستوى المدة ساعتین تصحیح /ج حساب الكتلةm0 :لصفيحة المغنيزيوم المستعملة لدينا Mg(s) :هو المتفاعل المُحد أي n1 −xmax= 0 ⇒xmax= n1 = m0 M ⇒m0 = xmax∙M= 10−2 × 24 = 0,24 g 4. حساب سرعة التفاعل عند اللحظةt= 0 :لديناv= dx :من جدول التقدم في الحالة الانتقالية لدينا n(H3O+) = n2 −2x :نشتق الطرفين نجد dn(H3O+) = 0 −2 dx dn(H3O+) = −2 dx dt= −2v ⇒v= −1 dn(H3O+) = −V d[H3O+] حساب قيمتها في اللحظةt= 0 :لديناv= − V 2 ( d[H3O+] ) t=0 ( d[H3O+] ) t=0 : يمثل معامل توجيه المماس عند اللحظة t= 0 .v= − 50×10−2 × (− 60×10−2 2,8 ) = 5,4 × 10−3 mol/min . :الفوج الثاني