Devoir de Physique pour la 3ème Année Secondaire, 1er Trimestre 2022. Sans corrigé. 1 page.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
1 page · 294 mots
الفرض المحروس الفصل الأول3 + ر3 ت ر وسط ماᣍ المتاᗷعة الزمنᘭة لتحو ل كᘭمᘭاᣍ ᣚ ᢝ ᢝ ّ ᢝ ᡧ يوم 11 ͭ 2021 :مدة الفرض ساعة واحدة نمزج في اللحظةt= 0 حجماVଵ= 368 mL من محلول ليود البوتاسيوم بتركيز Cଵ= 0,05 mol∙Lିଵ مع حجمVଶ= 32 mL من الماء الأكسجيني بتركيز Cଶ=? mol∙Lିଵ وكمية كافية من حمض الكبريت المركز فيحدث تفاعل أكسدة – إرجاع وفق المعادلة: HଶOଶ(aq) + 2Iି(aq) + 2Hା(aq) = 2HଶO(κ) + Iଶ(aq) ... ... ... ... (1) نتابع هذا التحول البطيء والتام عن طريق المعايرة اللونية و ذ لك بقياس التركيز المولي لثنائي اليود المتشكل في لحظات زمنية متعاقبة. نأخذ في اللحظة t عينة حجمهاV= 40,0 mL من المزيج ونضعها في بيشر يحتوي على جليد منصهر ونشاء ، فتأخذ العينة لونا أزرقا ، نضيف تدريجيا الى هذه العي نة محلولا مائيا ّ لثيوكبريتات الصوديوم (2Naା(aq) + SଶOଷ ଶି(aq)) بتركيزCଷ= 0,10 mol∙Lିଵ إلى غاية زوال اللون الأزرق. باستغلال الحجمVா
Afficher la suite du texte
)حجم ثيوكبرتات الصوديوم اللازم للتكافؤ( ومعادلة تفاعل المعايرة نستنتج التركيز المولي لثنائي اليود. نكرر العملية في لحظات متعاقبة ونرسم البيان [Iଶ(aq)] = f(t) )الشكل (. – أ – ارسم بشكل تخطيطي مع البيانات عملية المعايرة. – ب – اكتب معادلة تفاعل المعايرة. الثنائيتان (Ox/Red) هما (Iଶ/Iି) و (SସO ଶି/SଶOଷ ଶି) . – :عر ف التكافؤ، ثم بي ن أن تركيز ثنائي اليود في العينة يعطى بالعلاقة ّ ّ [Iଶ] = 1,25 ∙Vா . – ) أنشئ جدولا للتقدم للتفاعل المنمذج بالمعادلة1 .( – احسب التقدم الاعظميx௫ وبي ن أن المتفاعل المحد هو الماء الاكسجيني ّ ّ HଶOଶ . – احسبCଶ .التركيز المولي لمحلول الماء الاكسجيني – جد بيانيا زمن نصف التفاعلtଵ/ଶ . – احسب سرعة التفاعل في اللحظةt= 0 s . – ما هي المفاهيم )الدلالات ( التي تبرزها العبارات التالية: - .يحتوي على جليد منصهر - .زوال اللون الأزرق [I2](mmol∙Lି1) t(s)
Texte extrait automatiquement du PDF ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.