Document Physique 3ème Année Secondaire سلسلة المراجعة الشاملة للمحور الاول في مادة الفيزياء للأستاذ كمال الدين

4 /Mn2+) :حيثCr2O2− 7، بواسطة شوارد البيكروماتC2H2O4➌ أكسدة حمض الأوكساليك (Cr2O2− 7 /Cr3+), (CO2/C2H2O4) :حيثMnO− 4بواسطة أيونات البرمنغناتSO2➍ أكسدة غاز (MnO− 4 /Mn2+), (SO2− 4 /SO2) . İƆðÿ óĬ ×ː ØŬð üÿ Ú ұð ÒĸÔȜİʔ Ĺ͈ ×ƈĬÔȜ ، Ôùİʔ ÒĸȺ ÔĻÒԘØŨ ĺɇ ð ÔóÛð ✍ نجاح-مكافحة-شعارنا :عمل @kamel −mdz14 :ýðı Ô͍Õɹ˰ÔŮұð L·ΖǾ ×ñĬˮ˖Ⱦð ØL·ÔȮ ĹƤҲˮɀð ÕĽØj Õͨ×Ū 03 नऌהܢܓ۵ا . (K+ + MnO− 4 )Ҿ؞ا׳؎դࣾ౦ٱڃل ي٬ֵӪґӪѹت ا֧ӧ؞ӄѹ׳Ӡ؞مH2C2O4 խӠ֧ѹ׾տ❏ ֵҖѹك٬ةࣾ౦ٱڃلစဗי اࡑ࡙و )عديم اللون( تركيزه الموليH2C2O4من محلول حمض الأوكساليكV1 = 25mlنأخذ حجما قدره ( ذي اللون البنفسجي تركيزهK+ + MnO− 4 )و نضعه في بيشر . نملأ السحاحة بواسطة محلولC1 =? نفرغ من السحاحة بقطرات على محلول حمض الأوكساليك مع التحريك لمجانسة .C2 = 0.1mol/l المحلول . نلاحظ زوال اللون البنفسجي المميز لشاردة البرمنغنات و نواصل الإضافة حتى نتحصل على اللون البنفسجي لا يزول بالتحريك ، حينها نوقف سكب محلول البرمنغنات ونقرأ الحجم المضاف فنجده .V2 = 10ml .(MnO− 4 /Mn2+), (CO2/C2H2O4) :➊ أكتب معادلة تفاعل المعايرة علما أن ➋ إشرح لماذا يزول لون البرمنغنات عند إضافة حمض الأوكساليك قبل بلوغ التكافؤ . ➌ أنشئ جدول تقدم تفاعل المعايرة . في البيشر قبل التفاعل ؟.C1➍ ما هو تركيز محلول حمض الأوكساليك 04 नऌהܢܓ۵ا و هو تفاعل بطيء و نعتبرهMnO− 4بواسطة ايونات البرمنغناتC3H8O❏ دراسة تطور تفاعل أكسدة تام ينمذج بتفاعل معادلته : 5C3H8O(aq) + 2MnO− 4(aq) + 6H+ (aq) = 5C3H6O(aq) + 2Mn2+ (aq) + 6H2O(l) ،❏ توجد عدة تقنيات لمتابعة التفاعل السابق زمنيا استخدمنا واحدة منها و التي سمحت لنا برسم البيان : (−01−) الشكلx = f(t) ➊ أذكر بعض الطرق التي تمكننا من المتابعة الزمنية للتحول السابق مع التعليل . ( الداخلتين فيOx/Red)➋ حدد الثنائيات التفاعل . .t = 4min➌ أحسب سرعة التفاعل عند اللحظة ➍ إستنتج السرعة اللحظية لتشكل البرمنغنات ( .t = 4min)عند اللحظةMn2+ (aq) .t1/2➎ إستنتج زمن نصف التفاعل İ Ô͈ȼð ÕĀıΧÖŵ ļʛ ýļØʹȼð İϞ ×Ɨ ✍ 05 नऌהܢܓ۵ا ( وفق تفاعل تامH3O+ + Cl−)مع محلول كلور الهيدروجينCaCO3❏ يتفاعل كربونات الكالسيوم حسب المعادلة : CaCO3(s) + 2H3O+ (aq) = CO2(g) + Ca2+ (aq) + 2H2O(l) :لدراسة حركية هذا التفاعل نصب في حوجلة تحتوي على كمية وفيرة من كربونات الكالسيوم حجما . نقيس ضغط ثنائيC = 0.1mol/lمن محلول حمض كلور الهيدروجين ذي التركيزVa = 100mL ، T = 298Kعند درجة حرارةV = 1Lأكسيد الكربون الناتج بواسة جهاز مناسب و تحت حجم ثابت ي َعطي الجدول النتائج التالية : عند كلnCO2، أحسب كميةR = 8.31SI( حيثPV = nRT)➊ بتطبيق علاقة الغازات المثالية .nCO2وxلحظة ثم أكمل الجدول.ثم أنشئ جدولا لتقدم التفاعل ،و استنتج العلاقة بين التقدم .x = f(t)، ثم ارسم البيانt = 50s➋ أوجد تركيب الوسط التفاعلي في اللحظة ، ماذا تستنتج ؟.t = 50sوt = 0s➌ عين السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظتين ، ثم زمنxmaxهي المتفاعل المحد عين التقدم الأعظميH3O+➍ علما أن التفاعل تام وان شوارد .t1/2نصف التفاعل ➎ إقترح طريقة أخرى تمكن من ٺتبع هذا التفاعل ، علل إجابتك . بدلالة الزمن ، ما هي الشوارد المتواجدةσ➏ يمكن ٺتبع هذا التفاعل عن طريق قياس الناقلية النوعية في الوسط التفاعلي ؟ وماهي الشوارد الخاملة كيميائيا ) تركيزها لا يتغير (. .t = 0sفي اللحظةσ0➐ أحسب قيمة الناقلية النوعية للمحلول .σmax. ثم أحسبσ(t) = 4.25 −580x(t) :بحيثx(t)و التقدمσ(t)➑ بين أنه توجد علاقة بين اࡊࡎҖ؎Ӡѹت :◀ λCa2+ = 12ms.m2/mol λCl−= 7.5ms.m2/mol λH3O+ = 35ms.m2/mol ×ñðļ×ůұð ýĬɘ Ú ð ĵÒԌˮÕyÕŪ ұ ĬϞ Ô˃ÒԌȺ ، ÕĀӏØwÖӒÒӮ öıÔͫȼð ✍ 06 नऌהܢܓ۵ا ومحلول حمض كلور الهيدروجين بتفاعل أكسدة Mg❏ ننمذج التحول الكيميائي الحاصل بين المغنيزيوم