Composition de Physique pour la 2ème Année Secondaire, 2ème Trimestre 2022. Avec corrigé. 3 pages. Contient : لتمرين الاول 80 ; التمرين الثاني6 ; الجواب التمرين الاول ; الجواب التمرين الثاني.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
3 pages · 590 mots · 4 parties
- لتمرين الاول 80
- التمرين الثاني6
- الجواب التمرين الاول
- الجواب التمرين الثاني
الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية وزارة التربية الوطنية ثانوية أحمد بن زكري - تلمسان اختبار الثالثي الثاني في مادة العلوم الفيزيائي ة السنة الثانية علوم تجريبية المدة : ساعتان ا
لتمرين الاول 80
ن قارورة بالمخبر تحمل بطاقتها المرفقة المعلومات التالية الصيغةHCl درجة النقاوة37% الكثافة1,19 الكتلة المولية الجزيئية36,5g/mol - بين بالحساب ان تركيز ال مح لول بالقارورة هو C= 12,06mol/l للتأكد من المع ل ومات السابقة نخفف عينة من المحلول100 مرة ونعاير حجماVa= 10ml منها بواسطة محلول هيدروكسيد الصوديوم(Na+ + OH−) تركيزه المولي Cb= 0,15mol/l بقياس الناقلية النوعيةϬ للمزيج اثناء المعايرة المنحنى المقابل يوضح تغيراتϬ بداللة حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم Vb المضاف - لماذا تم تخفيف المحلول قبل المع ايرة اكتب معادلة تفاعل المعايرة مبينا الثنائيتين) اساس/ حمض ( - فسر تغير الناقلية اثناء المعايرة - عين بيانيا الحجم Vbe الالزم لبلوغ نقطة التكافؤ - احسب Ca تركيز المحلول المخفف واستنتج تركيز الم حلول بالقارورة - هل المعلومات المرفقة صحيحة -
Afficher la suite du texte
احسب دقة قياس التجربة السابقة المتمثلة في قياس التركيز Vb(ml)
التمرين الثاني6
8 ن نعاير حجما V1 = 20ml من محلول ماء اليود I2(aq) (ذو اللون البني ) تركيزه C1 بمحلول ثيوكبريتات الصوديوم2S2O3 −2) (2Na+ عديم اللون (شفاف ) تركيزه C2 = 0,25mol/l فيختفي اللون ( البني الاسمر ) العائد لثنائي اليود عند اضافة حجم قدرهV2 = 10ml من المحلول2S2O3 −2) (2Na+ - اكتب معادلتي نصف الاكسدة ونصف الارجاع ثم معادلة الاكسدة الارجاعية علما ان الثنائيتين هماI2/I− S4O6 −2/S2O3 −2 ماهي داللة اختفاء اللون البني وكيف تسمى هذه المعايرة انشء جدول التق دم . ا حسب التركيز المجهول التمري ن الثالث6نقاط I. نخرج من الثالجة قارورة بالستيكية تحتوي على كتلة500 m g من الجليد ودرجة حرارتها i C ، وبعد ساعتين تصبح القارورة تحتوي على ماء سائل درجة حرارته f C . ) أحسب التحويل الحراري1 Q الذي يمتصه الجليد ليصل إلى بداية الإنصهار (0 ) C . ) أحسب التحويل الحراري2 Q .الذي يمتصه الجليد خالل مرحلة الإنصهار ) أحسب التحويل الحراري3 Q .الذي يمتصه الماء بعد مرحلة الإنصهار ) .أحسب إستطاعة التحويل الحراري المكتسب خالل مدة التحول II . نضيف للماء عند 20 C قطعة من الألمنيوم كتلتها200 m g ودرجة حرارتها 84 C أحسب درجة الحرارة النهائيةf . قطعة ألمنيوم) باعتبارها معزولة طاقويا+ للجملة (ماء :تعطى السعة الحرارية الكتلية للماء 4185 /( ) e C j Kg C السعة الحرارية الكتلة للجليد 2200 /( ) g C j Kg C السعة الحرارية الكتلية لأللمنيوم 900 /( ) Al C j Kg C السعة الكتلية إلنصهار الجليد335 / fL Kj Kg
الجواب التمرين الاول
C= 10dP M = 10.1,19.37 36,5 = 12,06 ≈12,1 mol L تم تخفيف المحلول النه محلول تجاري وتركيزه معتبر للحفاظ على المحاليل من جهة ومن جهة اخ رى لقياس الناقلية التي تتطلب محاليل مخففة H3O+ + OH−→2H2O اثناء المعايرة تختفي شاردةH3O+ ( = ƛ) لتفاعلها مع الشاردةOH− وتحل محلها الشاردة (Na+ ( = ƛ ) فتتناقص الناقلية النوعية حتى نصل الى نقطة التكافؤ بعد نقطة التكافؤ ال تتفاعل OH− ( = ƛ ) قتبدا الناقلية في الزيادة Vbe= 8ml CaVa= CbV be→Ca= 0,12mol/L C= 100Ca= 12mol/L المعلومات المرفقة صحيحة دقة القياس هي النسبة المئوية لالرتياب النسبي ونكتب ∆C C = 12.06−12 12.06 = 0.0049 = 0.49%
الجواب التمرين الثاني
I2 + 2e= 2I− نصف تفاعل الارجاع = S4O6 −2 + 2e 2S2O3 −2نصف تفاعل الاكسدة 2S2O3 −2 + I2 = 2I−+ S4O6 −2 معادلة الاكسدة الارجاعية اختفاء اللون البني داللة على الوصول الى نقطة التكافؤ لذا تسمى هذه المعايرة بالمعايرة اللونية عند التكافؤ يصبح المزيج ستيكيومتري لي ان n2 2 = n1 ومنهC2V2 2 C1V1 = C1 = C2V2 2V1 = 0,0625mol/l
Texte extrait automatiquement du PDF ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.