Composition Physique · 2ème Trimestre 2ème Année Secondaire Sujet N°: 48

وكثافته1,05 d  ودرجة نقاوته0 71,4 p  . - إذا علمت أن عبارة تركيز محلول:تعطى بالعالقة0 10 p d C M   . . حيثM .الكتلة المولية الجزيئية بين ان حجم المحلول التجاري الالزم لتحضير المحلول( ) Sهو0 V mL  . - ماذا نسمي هذه العملية؟ قَد ِّمْ بروتوكوال تجريبيا.لها II - لتحقيق المعايرة نأخذ حجماV0 = 5ml من المحلول التجاري السابق لحمض الإيثانويك ذي التركيز الموليC0 ونمدده فنحصل على محلول(مخففS1 ) تركيزه الموليCa وحجمه الموليV A= 100ml (ثم نمأل السحاحة بالمحلول1 S ) ونضع في البيشر محلول هيدروكسيد(الصوديومNa+ + OH−)ذي التركيز الموليCb= 0.1mol. L−1 وحجمVb= 20ml,نقيس الناقلي ة النوعية قبل وبعد إضافة حجمVa :من المحلول الحمضي ,نحصل على جدول القياسات التالية Va(ml) 5.2 4.3 3.3 2.9 3.6 4.2 4.9 5.5 6.1 6 .8 7 .4 (ms/cm) -أرسم منحى تغ ي رات الناقلية النوعية  بداللة الحجمVa سلم الرسمml cm و ms cm - ناقش البيان ؟ ثم عرف نقطة التكافؤ ؟ عين إحداثيات نقطة التكافؤ. - أكتب معادلة التفاعل حمض– أساس وأنجز جدول التقدم -أرسم مخطط لهذه المعايرة؟ ما الهدف من عملية المعايرة؟ - أحسب التركيز الموليCa ثم إستنتج قيمة التركيز الموليC0 ؟ - قمنا بوزن100ml من المنتوج التجاري فحصلنا على كتلة قيمتهاm=126 g ,عين كثافة المحلولd ؟ - بإستغالل العالقة0 10 p d C M   . عين النقاوةP للمحلول التجاري هل النتيجة الحاصلة تتوافق مع المعلومات المعطات على بطاقة القارورة يعطى : الكتلة المولية لحمض:الإيثانويك60  / M g mol :، الكتلة الحجمية للماء1  - e Kg .L  من2 ال

تمرين الثاني :

( )نقاط أوال : يمثل الشكل المقابل منحى تغيرات درجة الحرارة بداللة الزمنt لمادةX كتلتها1Kg والذي يعير عن التحوالت الفيزيائية التي تخضع لها هذه المادة خالل تحولها من الحالة الغازية0 i C  إلى الصلبة f C   إنطالقا من هذا المخطط : - ماهي هذه المادةX - أذكر مراحل تحول هذه المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة - أحسب قيمة التحويل الحراريφ :في الحاالت التالية . التكثيف , التجمد السائلة والصلبة - أحسب إستطاعة التحويل في حالة التكثيف : المعطيات : السعة الكتلية النصهار الجليدLf= 335 KJkg ⁄ : السعة الحرارية الكتلية للماءCe= 4185 Jkg. °C ⁄ : السعة الحرارية الكتلية للجليدCg= 2100 Jkg. °C ⁄ : السعة الكتلية لتبخرالماءLV= 2261 kJkg ⁄ : ثانيا بعد تحول المادةX إلى الحالة الصلبة نتحصل في الأخير على قطعة جليد درجة حرارتها θ1 = −20°∁ نضعها داخل مسعر سعتة الحرارية∁ يحتوي علىg ماء درجة حرارتهθ2 = 40°∁ . عند إنصهار قطعة الجليد كليا نقيس بواسطة محرار درجة حرارة التوازن فنجدهاθf = 35°∁ . - بماذا نسمي الطاقة الالزمة إلنصهار قطعة الجليد داخل المسعر؟ عرفها؟ -أحسب السعة الحرارية للمسعر ال

تمرين الثالث :

( )نقاط إن احتراق وقود السيارات ينتج غازSO2 الملوث للجو من جهة والمسبب لألمطار الحامضية من جهة أخررى. لردينا محلرول مرائي (S0) لغرازSO2 مرن أجرل معرفرة التركيرز المرولي لهرذا المحلرول نأخرذ حجمراV= 50 ml مرن(S0) ثرم نعرايره بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم (K+ + MnO4 −)(aq) تركيزهC1 = 2 × 10−4 mol. L−1 .وذلك بتحقيق التركيب المقابل .( الشكل- -) - سم البيانات المرقمة في ( الشكل- -) -علما أن الثنائيتين الداخلتين في التفاعل هما : ا-أكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين لألكسدة واإلرجاع ثم المعادلة الإجمالية؟ ب- أنجز جدول تقدم التفاعل. ج- كيف نكشف تجريبيا على حدوث التكافؤ ؟ - أوجد العالقة بين كمية مادة المتفاعالت - اذا كان حجم محلول برمنغنات البوتاسيوم(K+ + MnO4 −)(aq) المضاف عند