Composition de Génie des Procédés pour la 2ème Année Secondaire, 1er Trimestre 2017. Sans corrigé. 2 pages. Contient : لتمرين الأول ; التمرين الثاني ; التمرين الثا لث ; التمرين الرابع :.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
2 pages · 520 mots · 4 parties
- لتمرين الأول
- التمرين الثاني
- التمرين الثا لث
- التمرين الرابع :
ثانوية- الحمادية– ية ا بج الأحد / 1 / القسم : 2TM(GP) المادة : تكنولوجيا ا ألستاذة : ن- أيت مزيان ا لمدة : ساعتان ا
لتمرين الأول
: ( ) ن : نقوم بفصل مزيج باستعمال العملية الموضحة في الرسم - ما اسم هذه العملية ؟ - في أي نوع من التحليل نس تعمل هذه العملية ؟ برر اجابتك . - ما طبيعة المزيج المراد فصله ؟ - . اشرح باختصار مبدأ هذه العملية
التمرين الثاني
( : ) ن نجري على بعض المركبات العضوية الناتجة من تكرير البترول الخام التحو: الت الكيميائية التالية CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 500 °C Pt CH3 - CH3 + … 1) 2) CH3 - (CH2)6 - CH3 800°C … + 4 H2 مركب أروماتي - أكمل معادالت التحو الت السابقة - ما نوع كل تحول كيميائي ؟ - ما هي العمليات المستعملة في تكرير البترول ؟ و على ماذا تعتمد ؟
Afficher la suite du texte
التمرين الثا لث
: ( ) ن نريد تحضير250 cm3 من محلول قياسي من حمض النتريك HNO3 ( 0.1 mol / L ) انطالق ا من الحمض التجاريHNO3 ( d = 1.4 , P = 70 % , M = 63 g / mol ) ، علما أن هذا الحمض غير ثابت كيميائيا إذ أنه يمتص الرطوبة الموجودة في الجو . - أذكر المراحل الأساسية الثالثة التي يمر ب ه ا هذا التحضير . - أكتب معادلة تفاعل تشرد هذا الحمض في الماء علما أنه حمض قوي . - : احسب حجم الحمض التجاري الالزم لهذا التحضير بالمرور بالمراحل التالية أ(- حساب كتلةHNO3 النقية( m’pure ) ب(- حساب كتلةHNO3 التجارية( m’ com ) ج(- حساب حجمHNO3 التجاري( v’com ) ... / ... أقلب الصفحة H = 1 g / mol O = 16 g / mol N = 14 g /mol
التمرين الرابع :
( ) ن يعتبر ماء جافيلNaClO مادة مطهرة و مزيلة لأللوان و تستمد خواصها هذه من احتوائها على شوارد الهيبوكلوريتClO- التي تمتلك نشاط مؤكسد يعبر عن تركيز ماء جافيل على القارورات التجارية بالدرجة الكلورومترية(°chl) بهدف مراقبة التركيز المكتوب على قارورة ماء جافيل قمنا بالتجربة التالية المتمثلة : في مرحلتين هما ( المرحلة1 ) : ارجاع شوارد الهيبوكلوريتClO- الموجودة في عينة من ماء جافيل التجاري ( VNaClO = 5cm3) بيوديد البوتاسيومKI في وسط حمضي(CH3COOH) فيتحرر اليودI2 الذي يلون الخليط باألصفر ( المرحلة2 ) : معايرة اليودI2 المتحرر بمحلول من تيوكبريتات الصوديومNa2S2O3 ( 1N) بوجود كاشف : مطبوخ النشاء الذي يغير لونه عند نقطة التكافؤ من الأزرق بنفسجي الى العديم اللون النتائج التجريبية : رقم التجربة الحجم المتوسط VNa2S2O3(cm3) 5.3 5.4 الأسئلة : - ما نوع المعايرة المستعملة في هذه الت جربة ؟ - أكتب التفاعالت الحادثة خالل كل مرحلة من المعايرة - . احسب نظامية محلول ماء جافيل المعاير - استنتج تركيز ماء جافيل التجاري بالدرجة الكلورومترية علما ان - احسب الاِرتيابا ت على نظامية ماء جافيل و اعط الكتابة الصحيحة لها ا لمعطيات : : الثنائيات المتفاعلة ClO- / Cl- ، I2 / I- ، S4O6 2- / S2O3 ΔNNa2S2O3= 0,05 Eg / L , ΔVpipette(5) = 0,01 cm3 , ΔVburette = 0,05 cm3 1Eg / L = 11,2 °
Texte extrait automatiquement du PDF ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.