Composition de Génie des Procédés pour la 2ème Année Secondaire, 1er Trimestre 2017. Sans corrigé. 1 page.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
1 page · 297 mots
ثانوی ة : عبد الحمید ابن بادیس المستوى : 2تق ر : السنة الدراسیة2016 / 2017الم دة : 2 سا امتحان الفصل الأول لل سنة ثانیة ھندسة الطرائق نحضر محلولا " م1" بإذابة 0.025 mol منCH3COOH في 250 cm3من الماء المقطر. - عین التر كیز المولي لCH3COOH في المحلول " م1" واستنتج التركیز الكتلي ونظامیة المحلول. -نضیف إلى المحلول " م1" 150 cm3من الماء المقطر ، نح صل على محلول " م2" . عین التركیز المولي الجدید للمحلول " م2" . - نعایر30 mL من المحلول " م1"بواسطة القاعدة القویةNaOHتركیزھ ا0. 2 mol/L و باستعمال قطرات من كاشف ملون. أ ماھو الكاشف المناسب،وماھو لونھ قبل وبعد نقطة التكافؤ. ب- أكتب معادلة التفاعل الحادث ج- ماھو حجم محلولNaOH . اللازم للتعدیل ؟ یعطى: C:12 g/mol H : 1g/mol O : 16 g/mol نفاعل محلول برمنغنات البوتاسیومKMnO4 مع محلول كبریتات الحدید الثنائيFeSO4 فأرجعت شوارد البرمنغناتMnO4 -إلى شوارد المنغنیزMn+2 ، وتأكسدت شوارد الحدید الثنائيFe+2
Afficher la suite du texte
إلى شوارد الحدید الثلاثيFe+3 ، وسجلنا الحجم المضاف من السحاحة منKMnO4ب23cm3 . -مانوع ھذه المعایرة -أكتب معادلة الأكسدة ومعادلة الإرجاع والمعادلة الإجمالیة - علما أننا قمنا في ھذا التفاعل بمعایرة كبریتات الحدید ببرمنغنات البوتاسیوم - أ حسب التركیز المولي لكبریتات الحدید.واستنتج تركیزه الكتلي المعطیات: KMnO4 ( C=1mol/l . V=23 cm3 . M=158 g/mol ) FeSO4 ( V=25cm3 . M=152 g/mol ) - توجد : في مخبر الكیمیاء قارورة زجاجیة بنیة اللون تحمل المعلومات التالیة ) H2SO4 . P=96% . d=1.38 . M =98g/mol (. - ما ذا تعني ھذه الرموز ؟ - نذیب20ml من H2SO4 في1لترمن الماء المقطر للحصول على محلول من حمض الكبریت -احسب التركیز المولي والتركیز الكتلي ل ھذا المحلول من حمض الكبریتH2SO4 . -ذ خأن30ml من ھ ذا الم حلول ونكمل الحجم إلى1Lبالماء المقطر . كیف تسمى ھ ذه العملیة ؟ -احسب تركیز المحلول الجدید. المتحصل علیھ مع تمنیات أستاذ المادة بالتوفیق والنجاح
Texte extrait automatiquement du PDF ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.