اختبار العلوم الفيزيائية · الفصل الثاني السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 74

الأ ربعة التي تمكن من حساب ثابت الزمن τ واختر واحدة منها لتحديد قيمته ؟ - أ حسب الطاقة العظمى المخزنة في المكثفة Ec0 II - تفريغ : مكثفة - أ حسب ′τ ثابت الزمن في حالة التفريغ . - أثبت أن قيمة المقاومة الداخلية للعمود تعطى بال : عالقةr= τ−τ′ c . ثم أحسب قيمتها - احسب قيمة R ، لماذا استعملنا ناقل اومي ذو مقاومة صغيرة في الدارة ؟ : عبارة التوتر بين طرفي المكثفة هيUc= Ee−t−0.45 τ′ بين أنER عبارة الطاقة المحولة الى الناقل الأ وم ي في لحظة ما : هي ER= Ec0 (1 −e−2(t−0.45) τ′ )

التمرين الثاني

( ) نقاط نربط على التسلسل : العناصر الكهربائية التالية مولد ذو توتر ثابتE= 6V وشيعة ذاتيتهاL و مقاومتهاr . ناقل أومي مقاومتهR بادلةK للمتابعة الزمنية لتطور التوتر بين طرفي كل من الوشيعةUb(t) و الناقل الأوميUR(t) ن ستعمل راسم الإهتزاز المهبطي ذي الذاكرة بين كيف يمكن ربط راسم الاهتزاز المهبطي بالدارة لمشاهدة كل من Ub(t) وUR(t) نغلق القاطعة في اللحظة t= 0ms فنشاهد على الشاشة البيانين الممثلين للتوترينUb(t) وUR(t) أ- أوجد المعادلة التفاضلية التي يحققها التوترUR(t) بين طرفي الناقل الأومي ب - بإعتبار العالقةUR(t) = A(1 −e −t τ) حال لهذه المعادلة التفاضلية , أوجد العبارة الحرفية لكل منτ و A إعتمادا على البيانين الممثلين في الشكل04 أ - أوجد قيمة المقاومةR للناقل الأومي علما أن المقاومة الكلية للدارةRT= 50Ω . ب - استنتج قيم تي شدة التيار في النظام الدائم والمقاومة r . ج- حدد قيمة ثابت الزمنτ المميز للدارة , ثم استنتج قيمة معامل التحريضL للوشيعة د - أوجد قيمة شدة التيارعند اللحظةt= 6ms ، ثم استنتج الطاقة المخزنة في الوشيعة عند هذه اللحظة . لتكنM نقطة تقاطع المنحنيينUb(t) وUR(t) أ - بين أن معامل التحريضL يحقق العالقة : . , ثم أحسب قيمته ب- هل توافق هذه النتيجة القيمة المحصل عليها سابقا ؟

التمرين الثالث

( ) نقاط تستعمل المركبات الكيميائية التي تحتوي على عنصر الأزوت في مجاالت متعددة كالزراعة لتخصيب التربة بواسطة الأسمدة أو الصناعة لتصنيع الأدوية و غيرها , , تمت جميع القياسات عند درجة الحرارة25°C الجداء الأيوني للماءKe= 10−14

الجزء الأول

_ نحضر محلوال مائيا(S1) لألمونياكNH3 تركيزه الموليC1 = 10−2mol/l أعطى قياسPH المحلولS1 القيمةPH= 10.6 أ - أكتب المعادلة الكيميائية المنمذجة لتفاعل الأمونياك مع الماء ب - أوجد تعبير نسبة التقدم النهائيτ1 للتفاعل بداللةC1 وPH وKe ماذا تستنتج ؟ ج_ بين أن تعبير ثابت التوازنK : للتفاعل يكتب على الشكلK= 102(PH−14) C1−10(PH−14) أحسب قيمته _ نخفف المحلولS1 فنحصل على محلول مائيS2 . نقيسPH المحلولS2 فنجدPH′ = 10.4 فنحصل على منحنى الذي يمثل مخطط التوزيع النوعين الحامضي و القاعدي للمزدوجة NH4 +/ NH3 أ - بين أن نسبة تواجد الحمض NH4 + % و تواجد القاعدة NH3% : في المحلول تكتب من الشكل NH4 + % = 1+10PH−PKa , NH3% = 1+ 10PKa−PH ب- أقرن النوع القاعدي للمزدوجة NH4 +/ NH3 بالمنحنى الموافق له مع التعليل ج - : إعتمادا على منحنى الشكل حدد PKa1 نسبة التقدم النهائيτ2 للتفاعل في المحلولS2 د - بمقارنةτ1 وτ2 ماذا تستنتج ؟

: الجزء الثاني

عند معايرة حجمVB= 20ml من محلول الأمونياك NH3 ذي تركيزCB بمحلول حمض كلور الماء (H3O+ + Cl−) تركيزه المولي CA= 0.1mol/l نقيسPH المزيج فنتحصل على تمثيل المنحنى البياني PH= f(VB) . _ هل البيان يدل على أن الأمونياك أساس ضعيف ؟ علل _ أكتب معادلة تفاعل المعايرة و ما طبيعة المزيج عند التكافؤ ؟ : _ عين بيانيا نقطة التكافؤE