Composition de Physique pour la 3ème Année Secondaire, 2ème Trimestre 2017. Sans corrigé. 5 pages. Contient : 13 نقطة ) : التمرين الأول ; التمرين الثاني : ; الجزء الثاني : الكيمياء ( ; الموضوع الثاني الجزء الأول : كيمياء (.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
5 pages · 1 000 mots · 6 parties
- 13 نقطة ) : التمرين الأول
- التمرين الثاني :
- الجزء الثاني : الكيمياء (
- الموضوع الثاني الجزء الأول : كيمياء (
- M Al = 27g/mol الجزء الثاني :
- 13 نقطة ).التمرين الأول :
الثانوية متعددة الاختصاصات- بوقطب التاريخ : 02مارس 2017الشعبة الثالثة علوم تجريبية الاختبار الثاني في مادة العلوم الفيزيائيةالمدة : ساعتان ونصف على الطالب
13 نقطة ) : التمرين الأول
7 نقاط )وشيعة ذاتيتها L ومقاومتها الداخلية r مربوطة على التسلسل مع ناقل أومي مقاو R= 15 ، ومولد قوته المحركة الكهربائية E وقاطعة K، بواسطة راسم إهتزاز مهبط Ub التوتر الكهربائي بين طرفي الوشيعة عند اللحظ t نغلق القاطعة Kأ مثل برسم تخطي بين على هذه ا أ. بتطبيق Ub بين طرفي الوشيعة تعطى بالعلاقة : dUb dt+ R+r LUb= rE L ب هذه المعادلة Ub= Aeαt+ B عين ع A , B , α وما المدلول الفيزيائي لكل منها . بين أن ال t= 0 يقطع محور الزمن . في ال t= R+r R τ بالاعتماد ع القوة المحركة ا Eب مقاومة الوش r ج ثابت الزمن د ذاتية الوشيعة L الصفحة ࢁ࢈(ࢂ) ࢚(࢙)
التمرين الثاني :
6 نقاط )يدور قمر اصطنا
Afficher la suite du texte
ms حول الأرض على إرتفاع من سطحها . لدراسة حركة هذا القمر حول الأرض نختار المرجع المركزي الأرضي الذي ن R ما المقصو المرجع المرك القمر الاصطن بين أن : T2 R+ 3 = K ، ثم عين عبارة الثا K أوجد عبارة vs للقمر الاصطناعي بدلالة G و MT و R و عين قيمة الارتفاع عن سطح الأرض . السرعة المدا vsللقمر الاصطناعي .ج التسارع الأ g عند الإرتفاع المعطيات T= 24 ; G= 6,67 × 10−11N. m2/kg R= 6400km ; MT= 5,97 × 1024kg MS= 2 × 103kg
الجزء الثاني : الكيمياء (
7 نقاط ) : معطيات :جميع ال 25°Cالكتلة الحجمية للماء ρ= 1g/ml و M HCl = 36,5g/mol تابت الحموضة للثنائية : ( NH4+ / NH3 KA1ثابت الحموضة للثنائية (NH3OH+ / NH2OH KA2 تحضير محل SA لحمض كلور الهيدروج CA= 0,015mol/L وذلك بتخفيف محلول تجاري لهذا الحمض تركيزه المولي C0 وكثافته بالنسبة للماء d= 1,15النسبة الكتلية للحمض في هذا المحلول التجاري هي P= 37%أ أوجد عبار n(HCl) في حجم V من المحلول التجاري بدلالة P و d و V و M(HCl) .ب تحقق أن C0 = 11,6mol /L ج أحسب الحجم ا 1L من المحلول SA الصفحة h v F R h r دراسة بعض B تركيزه C نرمز لثابت الحموضة للثنائية BH+/B ب KA ولنسبة التقدم النهائي لتفاعلها مع الماء ب τأ بين أن KA= Ke C. 1−τ τ2ب نقيس pH1 لمحلول S1 للأمونياك NH3 و pH2 لمحلول S2 لهيدروكسيلامين NH2OH ، لهما نفس التركيز المولي C = 1,0 × 10−2mol/L فنجد pH1 = 10,6 و pH2 = 9,0أحسب نسبتي التقدم النهائي τf1 و τf2 على التوالي لتفاعل NH3 و NH2OH مع الماء .ج أحسب قيمة كل pKA1 و pKA2 المعايرة CB لمحلول تجاري مرك S تركيزه C′ = CB 1000ننجز المعايرة ال pH مترية لحجم V= 20ml من المحلول S بواسطة محلول SAلحمض كلور الهيدروجين (H3O+ + Cl−)aq ، تركيزه المولي CA= 0,015mol/L نقيس pH الخليط بعد كل إضافة للمحلول SA ، تمكن النتائج المحص pH= f(VA)الشكل 3عند إضافة الحجم VAE من المحلول SA نحصل على التكافؤ .أ أكتب معادلة تف باستعمال قيم pH بالنسبة للحجم المضاف VA= 5ml ، من محلول حمض كلور الهيدروجين ، أحسب النسبة النها حدد الحجم VAE اللازم للتكافؤ واستنتج C′ و CBد من بين الكواشف أسفله أختر الكاشف الملون المناسب لإنجاز هذه المعاي الكاشف الملون مجال التغير 8 ,2 -10 أحمر الكلورفينول 5,2 -6,8هليانتين 3,4 -4,4الصفحة
الموضوع الثاني الجزء الأول : كيمياء (
07 نقاط)من أجل المتابعة الزمني 2Al(s) + 6H3O(aq) + = 2Al(aq) +3 + 3H2(g) + 6H2O(l) نضع في بيشر كتلة m= 27mg من معدل الألمنيوم Al(s) ، ونضيف إليها عند اللحظة t= 0 ، حجما V= 20mlمن محل H3O+ + Cl− (aq) ، تركيزه المولي C= 0,012mol/Lنتابع تغيرات الناقلية النوعية ، بدلالة الزمن فنحصل على البيان أنجز جدولا بين أن عبا (t) لمزيج تكتب بالشكل : σ t = −1,01 × 104x+ 0,511 بين أن: σ t1/2 = σf+σ0 بين أن سر v t = 1,01×104 × dσ dt أحسب قيمة t= 6min استنتج الس Al+3 H3O+ = 35 × 10−3s. m2/mol (Cl−) = 7,6 × 10−3s. m2/mol (Al+3) = 4 × 10−3s. m2/mol
M Al = 27g/mol الجزء الثاني :
13 نقطة ).التمرين الأول :
6 نقاط ) البوتاسيو K 40والذي نسبة توفره 0,012% يتفكك ل A
Texte extrait automatiquement du PDF (extrait) ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.