Composition Physique · 1er Trimestre 3ème Année Secondaire Sujet N°: 49

+ خالل الزمن و إستنتاج التركيز المولي لشاردةMg(aq) 2+ نحصل على البيان المقابل ( شكل01 ) والذي يمثل تغيرات تركيز شوارد . المغنزيوم بداللة الزمن هل ينتهي التفاعل عند اللحظةt= 12 min . , علل - أحسب السرعة الحج مية لشوارد المغنزيوم عند اللحظة t = 0 min , ثم إستنتج السرعة الحجمية للتفاعل عند نفس اللحظة. . ُعرف زمن نصف التفاعل وأحسب قيمته أحسب كمية المادة لجميع الأنواع الكيميائية المتواجدة في المحلول عند اللحظة t = 2 min أرسم شكل المنحنى بشكل كيفي إذ وضعنا في البداية1g من المغنزيوم الصلب في حجمV=30 ml من ُ محلول كلور الماء تركيزهc′ = 0,30 mol/l , ماهو العامل الحركي الذي أثر على التفاعل في هذه الحالة فسر مجهريا ؟ : يُعطىM (Mg) = 24 g/mol الشكل01 t (min) [Mg2+] (10−2 mol /L )

)نقاط 04( 02 التمرين

نقوم بأكسدة شوارد اليود(I−) بواسطة شوارد بيروكسو ثنائي الكبريت(S2O8 2−) , نجري ثالث تجارب حيث يكون حجم الوسط التفاعلي هو نفسه في كل تجربة ونغير في كمية المادة الإبتدائية ل(S2O8 2−) ودرجة الحرارة حسب : الجدول التالي التجربة (1) (2) (3) n0(I−) [mmol] n0(S2O8 2−) [mmol] n1 n2 درجة الحرارة(C°) نمثل بيان تطور كمية مادة اليود بداللة الزمنn(I−) = f(t) في كل تجربة فنحصل على الشكل02 , ننمذج التفاعل الحادث التام : بالمعادلة 2I(aq) − + S2O8(aq) 2− = I2(aq) + 2 SO4(aq) 2− - هل التفاعل الحادث : سريع , بطيىء , بطيىء جدا , علل ؟ . أرفق كل بيان بالتجربة الموافقة مع التعليل مثل جدول تقدم تفاعل التجربة(1) في كل تجربة حدد المتفاعل المحد , ثم إستنتج التقدم النهائيxf أحسب قيمتيn1 وn2 C B A الشكل(02) n(I−)[mmol ] t(min) التم رين03 ( )نقاط :

: الجزء الأول

لدينا عينة من الصوديومNa النشط إشعاعيا عن طريق إصدار إشعاعβ− حيث كتلة العينة عند اللحظةt=0 هيm0 يبين الشكل المقابل تغيرات عدد الأنويةN المشعة . المتبقية بداللة الزمن أكتب معادلة تفكك الصوديوم24 , حي : ث M g Ne F O أكتب قانون التناقص الاشعاعي بداللة عدد الأنوية المتبقيةN(t) إستنتج بيانيا N0 ( عدد الانوية الابتدائية ) ثم أحسب الكتلة الابتدائية للعينة m0 - ع رف زمن نصف العمر لنواة مشعة , ثم أوجد قيمته بالنسبة لنواة الصوديوم24 أحسب ثابت النشاط الإشعاعي لنواة الصوديوم24 أحسب قيمة نشاط العينة الابتدائيA0 بوحدةBq المعطيات : 1023mol −1 × 6,02 = NA M( Na) = 24 g/mol

الجزء الثاني :

يُنمذج أحد التفاعالت الممكنة إلنشطار البلوتونيوم239 : بالمعادلة Pu+ n → Mo+ Te+ 3 n عرف تفاعل الإنشطار. النووي . ماهي النواة الأكثر إستقرارا من بين النوى الواردة في معادلة الإنشطار علل ؟ أحسب الطاقة المتحررةElib عن نواة واحدة من البلوتنيوم239 أحسب الطاقة المتحررةElib ′ من العينة السابقة حيث كتلتها عندt=0 : هيm= 1 g بوحدة الMeV ثم بوحدة الجول(Jouls) نستعمل الطاقة السابقة في توليد الكهرباء في مفاعل نووي إستطاعتُه الكهربائيةP = 30 MW بمردود طاق وي ُقدرهr=30 % . أحسب المدة الالزمة إلستهالك الكتلة السابقة - ضع مخططا يوضح الحصيلة الطاقوي ة لتفاعل إنشطار البلوت و نيوم239 يُعطى : 1MeV = 1,6 ×10−13joul NA= 6,02 × 1023mol−1 : عددد أفوغادرو 1MW = 106W El A( Pu) = 7,5 MeV/nuc El A( Mo) = 8,6MeV/nuc El A( Te) = 8,3MeV/nuc N ×1020 noy t ( h ) إنتهى …بالتوفي ق للجميع

التمرين

( )نقاط التنقيط i. Mg(s) = Mg(aq) 2+ + 2é , )(أكسدة2H3O(aq) + + 2é = H2(g) + 2H2O(l) ) (إرجاع (Mg2∗/Mg) ( H3O+/H2) 0,5 ×4