Composition Physique · 1er Trimestre 3ème Année Secondaire Sujet N°: 25

CO المنطلق (الشكل2 - الوثيقة المرفقة-) : الثنائيتان المشاركتان في التفاعل هما ) 4 (aq O C H / 2 (g) CO ; (aq) 3+ Cr / ( Cr2O7 (aq) 2− اكتب معادلة التفاعل أكسدة– . إرجاع المنمذج للتحول الكيميائي الحادث - هل يعتبر حمض الكبريت وسيط ا في هذا التفاعل - . برر اجابتك . أنشيء جدوال لتقدم التفاعل - استن( ادا للشكل2) وجدول تقدم التفاعل أوجد قيمة max x ، . حدد المتفاعل المحد . ارفق كل بيان بالمتفاعل الموافق مع التعليل : أحسب قيمتي 1 V و 2 C عرف زمن نصف التفاعل t . استنادا للسؤال- وجدول تقدم التفاعل بين : ان2 [H2C2O4]t1/2 = [H2C2O4]0 ثم حدد قيمة t بيانيا. مع الشرح أثبت أن السرعة الحجمية للتفاعل عبارتها تكتب من الشكل: vvol= − d[H2C2O4] dt ثم احسب قيمتها عند 0 t . : يعطى l / mol M V ( الصفحة1/3 ا... قلب الصفحة

: التمرين الثاني

الجزءان)I( و)

II مستقالن عن بعضهما I - تحصّل مخبر على قارورة بها عينة مشعة من التاليومTl كتلتها في اللحظة) t=0 هي 0 m في اللحظتينh 170,3 1t و h 2t أصبح عدد الانوية في القارورة على الترتيب Nouyaux 17 ( = 1,4 × 10 N Nouyaux × 3,5 N يتفكك الرصاصPb الى التاليومTl . تلقائيا أ- .اكتب معادلة التفكك محددا نمط النشاط الإشعاعي المنبعث : أثبت أن 1t – = t t 2 ثم استنتج قيمة t . احسب قيمة0 m أحسب النشاط الاشعاعي الابتدائي0 A : يعطى mol = 6,023 × 10 A N II – : اليك التفاعلين النوويين التاليين المعبر عنهما بالمعادلتين H + H → X Z A + n ,6(Mev) …(1 lib E + U + n 1 → X1 Z1 A1 + X2 Z2 A2 + 3 n 1 + Elib = 160 (Mev) …(2) - ا ن نظير الد يتريومH : يمكن استخالصه من ماء البحر ، حيث كل لتر واحد من ماء البحر يعطي m= 33 mg . من هذا النظير أ- احسب الطاقة المحررة من اندماجH التي يمكن الحصول عليها من m . من ماء البحر ب- احسب الطاقة المحررة عن كتلة من انشطار اليورانيوم235 مساوية لكتلة من الديتيريوم ال موجودة في m من ماء البحر. ت- قارن بين الطاقة المحررة من تفاعل الاندماج والطاقة المحررة من تفاعل الانشطار ا لنا تجتي ن عن ن فس الكتلة السابقة . ماذا تستنتج ؟ ( الصفحة2 / التمر ين التجريبي … : : ( يعاد مع ورقة الإجابة ) الاسم واللقب … قسم لا :3 قارورة بالستيكية في المخبر سعتها) (1l من الماء الاكسجيني مكتوب عليها الداللة( 10 V ) تعني لو تفكك1 l من الماء الاكسجيني ينتج أو يعطي10 L من غاز ثنائي الاكسجين مقاسا في . الشرطين النظاميين من الضغط ودرجة الحرارة . نريد التأكد تجريبيا من الداللة السابقة الماء الاكسجيني يتفكك ذاتيا في درجة الحرارة العادية وفق تفاعل بطيء وتام المنمذج بالمعادلة التالي: ة 2 H2O2(aq) = O2 (g) + 2H2O(l) …(1) لغرض متابعة تطور كمية المادة للماء الاكسجيني بداللة الزمن نضيف للماء الاكسجيني قطرات من مح لول كلور الحديد الثالثي( Fe3+ + 3 Cl−) في لحظات زمنية مختلفة نعاير في وسط حمضي حجماV= 10ml من المحلول عديم اللون للماء الاكسجيني ذي التركيز الموليC بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم( K+(aq) + MnO4 (aq) −) تركيزه الموليC’ = 0 ,01 mol/l باستعمال التجهيز الموضح بالشكل-