Devoir Physique · 3ème Trimestre 3ème Année Secondaire Sujet N°: 1

- .أكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين موضحا طبيعتهما ثم معادلة التفاعل الحادث في العمود -وضح اتجاه حاملات الشحنة داخل العمود و خارجه . -من أجل ثا ب ت التوازن للتفاعل الحادث في العمود عند ܥιͷʹ ଺ସͲͳൌܭ . حدد أتجاه تطور التحول الكيميائي . مستندا على عبارة كسر التفاعل ، ௥ܳ حدد التغير الحادث في تركيز ثنائي اليود ൧ሻ௤௔ሺଶܫൣ . - لتحديد كمية ثنائي اليود المستهلكة بعد إشتغال العمود لمدة ݐο وبشدة تيار ثابتة قدرها 50mA نقوم بمعايرة ثنائي اليود المتواجد في نصف العمود الثاني ب محلول تيوكبريتات الصوديوم )aq) (– O +S (aq) + ( 2Na تركيزه ଵିܮ Ǥ݈݋݉ଵିͲͳൈ ͲǤʹൌଵܥ فلزم سكب حجما قدره ܮ݉͹ǤͶͳൌଵܸ من المحلول المعابِ ر . تعطى معادلة التفاعل : (aq) – O 2S ՜ ʹܫሺܽݍሻ െ ൅ (aq) – O 2S ܫଶሺ௔௤ሻ൅ʹ . ارسم التركيب التجريبي للمعايرة انجز جدول تقدم تفاعل المعايرة . أحسب كمية مادة ثنائي اليود المتفاعلة أثناء إشتغال العمود للمدة السابقة . حدد ݐο مدة إشتغال العمود . احسب التركيز الجديد لشوارد الزنك ሻ௤௔ሺܼ݊ൣ ൧ାଶ . بالتوفيق و النجاح كل الظلام الذي في الدنيا لا يستطيع أن يخفي ضوء شمعة مضيئة . enc ق و النجاح ሺ௔௤ሻ يحتويحتوي عل ଶ݉݋݈ ݉݋݈Ǥ ܮିଵ نريط العمود على التس نريط العمود ع -اعد رسم الترك اعد رسم -أكتب المعادلتين النص أكتب المعادلتي وضح اتجاه حاملات الش ضح اتجاه حاملا من أجل ثا جلثا ب ت التوازن للتفاع بت التوازن أتجاه تطور التحول الكيميائ تطور التحول الكيم على عبارة كسر التفاعل عبارة كسر التܳ௥ نائي اليود المستهلكة بعد إش ود المستهلكة ب ني ب محلول تيوكبريتات الص بحلول تيوكبريتا ܸଵ ܸൌمن المحلول المعا من المحلول (aq) – O . للمعايرة. رة يرة. متفاعلة أثناءأثناء إشتغال العمود شتغال ൣܼ݊ଶା .