Devoir Physique · 2ème Trimestre 3ème Année Secondaire Sujet N°: 2

H [ بداللة وbE و ثابت الحموضةKa للثنائية AH/A . - أ- . اكمل الجدول أرسم المنحنى لتغير تركيز شوارد الهيدرونيوم بداللة مقلوب الحجم المسكوب) Vb ]=f( (aq) + O H [ ج- حدد ييانيا كل من ثابت الحموضةPKa الثنائية- AH/A و الحجمbE .عند نقطة التكافؤ أحسب كتلة حمض الأسكوربيك المحتواة في قرص« solucitrine 500 » . *ثانوية فاطمة الزهراء * تبسة الفرض ال ثالث يف مادة العلوم الفيزيائية / 2018 : الفوج3 تقين رياضي الأستاذ : دبيلي مسري : املدة50 دقيقة 6.0 5.5 5.0 4.5 4.0 3.5 3.0 2.5 (ml) 4.28 4.19 4.10 4.01 3.92 3.83 3.74 3.63 PH ](mol/L) (aq) + O H [ Vb (ml−1) السؤال ج الإ اب ة التنقيط أ- : معادلة التفاعلAHaq+ OHaq −−−−> Aaq −+ H2Ol ت- :تعريف نقطة التكافؤ هي النقطة التي يكون ف يها المتفاعلين محدين أ- جدول تقدم التفاعل معادلة التفاعل H2O + A–  OH– + AH الحالة التقدم O H n( – A n( n الإبتدائية  n  n الإنتقالية x x  b  n x na - x إثيات العالقة :) bE .( C = n لدينا x – 0a n = n حيثx يمثل كمية مادة الأساس المسكوب من الأجل الحجمb ; .V C - bE .V = C n bE .( C = n : عبارة الكسر [AH] [A−] = na n0a−na = na n0a−na = Cb. (VbE−Vb) Cb. VbE−Cb. (VbE−Vb) [AH] [A−] = VbE−Vb Vb [AH] [A−] = VbE. 1 Vb −1 ... ... ... ... ... . (1) ج- بع ارة] (aq) + O H [ Ka= [A−]. [H3O+] [AH] [H3O+] = Ka. [AH] [A−] [H3O+] = Ka. (VbE. 1 Vb −1 ) [H3O+] = Ka. VbE. 1 Vb −Ka... ... ... ... ... ... ... (2) - أ- : إكمال الجدول mL) ( 2,5 3,5 4,5 5,5 6.0 pH 3,63 3,74 3,83 3,92 4,01 4,1 4,19 4.28 [H3O+](10−4mol/L) -L l o m 3,2 8,1 4,1 2,1 9,0 7,0 6,0 0,52 Vb (mL−1) 4,0 3,0 2,0 1,0 0,17 المنحنى: البياني ج- المنحنى عبارة عن خط ال يمر من المبدأ معادلته من الشكل : y=a .x+b : أي أن (… [H3O+] = a. Vb+ b : بالمطابقة b=−Ka b= −2.5 × 3 × 10−5mol/L ; Ka= 7.5 *10-5 PKa= −Log Ka = 4.12 تحدبدVbE : a= VbE∗Ka ; VbE= Ka حساب الميل a=8.4*10 VbE= 11.2mL حساب كتلة الحمض نحسب كمية مادة الحمض Ca.Va=Cb.Vbe Ca=Cb.Vbe/VbE mol/L Ca=2.8*10 نحسب كمية المادة mol = 2.8*10 L mol/L * 0.1 n= Ca* V = 2.8*10 *174 g/mol m = n * M = = 2.8*10 m = 487.2 mg Vb (10−2mL−1) ሾH3O+ሿ(10−5mol/L)