Cours Physique 3ème Année Secondaire وثائق شاملة لطرق المتابعة الزمنية في الكيمياء للأستاذ شاوي نصر الدين
Cours de Physique pour la 3ème Année Secondaire. Sans corrigé. 4 pages.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
4 pages · 410 mots
وثائق الدّورة الشاملة لطلبة بكالوريا2024 : الأستاذ شاوي نصر الدّين أكاديمية النور للتدريب واللغات (عين شرشار) طرق المتابعة الزمنية : أوال : عن طريق قياس الناقلية : في حصة الأعمال المخبرية وبغرض دراسة التحول الكيميائي التام الحادث بين كربونات الكالسيوم CaCO3 ومحلول حمض كلور الهيدروجين (H3O+ + Cl−) . نأخذ حجماV من محلول حمض كلور الهيدروجين ذو التركيز المولي C ونضعه في دورق ثم نضيف كتلةm0 من كربونات الكالسيوم ونقوم بمتابعة تطور هذا التحول عن طريق قياس الناقلية G و الناقلية النوعيةσ - : يمكن متابعة هذا التحول عن طريق قياس الناقلية ل : الأنواع الكيميائية المسؤولة عن ناقلية المزيج هي ناقلية المزيج في ألنّ : : جدول تقدم التفاعل المعادلة عبارة الناقلية النوعيةσ(t) : : التراكيز المولية لألنواع المسؤولة عن الناقلية المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي CaCO3(s) + 2H3O(aq) + = Ca(aq) 2+ + CO2(g) + 3H2O(l) CaCO3 (H3O+ + Cl−) استنتاج عبارة الناقلية G(t) : ّنعلم أنG(t) = K. σ(t)
Afficher la suite du texte
: إذن : في الحالة النهائية تصبح ثانيا : عن طريق قياس ضغط غاز: من أجل دراسة التحول الكيميائي الحادث بين محلول حمض الأوكساليك H2C2O4 ومحلول بيكرومات البوتاسيوم (2K+ + Cr2O7 2−)(aq) ، مزجنا في دورق حجما V1= 50 ml من محلول حمض الأكساليك تركيزه المولي C1= 6× 10−2 moll ⁄ مع حجمV2= 50 ml من محلول بيكرومات البوتاسيوم تركيزه المولي C2 . الثنائيتين المشاركتين في التفاعل (Cr2O7 2−Cr3+) ⁄ ، (CO2H2C2O4) ⁄ • نتابع تطور هذا التحول الكيميائي عن طريق قياس ضغط غاز الCO2 - تم إعتماد طريقة قياس الضغط لمتابعة هذا التحول ل : كتابة معادلة التفاعل أوال : المعادلة النصفية : ثانيا : المعادلة النصفية : ومنه : : معطيات معادلة الغازات المثالية : PVg= nRT ، V= 250 ml ، T= 27°C : جدول تقدم التفاعل أوجد عبارةx(t) : بداللةPCO2 ، Vg ، R وT استنتج عبارةxmax ال عبارة السابقة كالتّالي : H2C2O4 (2K+ + Cr2O7 2−) T(°K) = T(°C) + 273 Vg= V−Vsolution ندخل في دورق كتلةm من مسحوق الحديد النقي ونسكب فيه في اللحظةt= 0 حجماV= 100 ml من محلوا حمض كلور الهيدروجين (H3O+ + Cl−) تركيزه الموليc : ، ننمذج التفاعل الحادث بالمعادلة : ّيمكن متابعة هذا التحول عن طريق قياس الحجم ألن : الاحتياطات الأمنية الواجب اتخاذها الجراء هذا التحول يتم الكشف عن غازH2 : ب : أنجز جدوال لتقدم التفاعل الحادث إيجاد العالقة بين تقدم التفاعلx(t) وحجم غاز الهيدروجين المنطلقVH2 Fe(s) + 2H3O(aq) + = H2(g) + Fe(aq) 2+ + 2H2O(l) : من جدول التقدم : من القانون تمرين تطبيقي للمتابعة الزمنية عن طريق قياس حجم غاز
Texte extrait automatiquement du PDF ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.