Document Physique 3ème Année Secondaire تمارين خاصة بالوحدة الأولى في مادة الفيزياء للأستاذ دنداني سفيان

وt2= 60 min بالنسبة للتجربة (B) إذا كانت سرعة اختفاءI− :هي VI−= 0, 4 mmol/min ،  أحسب سرعة تشكلI2

التمرين02

في اللحظةt= 0 وعند درجة حرارة املخبرT1 ، ألقى فوج قطعة من كربونات الكالسيوم الصلبCaCO3 ، كتلتهاm= 200 mg في حوجلة بها حجم Va= 200 ml من املحلول الحمض ي (S0) تركيزه املوليCa :، معادلة التفاعل املنمذجة للتحول الكيميائي تعطى CaCO3(s) + 2H3O(aq) = Ca(aq) 2+ + CO2(g) + 4H2O(l) استقبل غازCO2 املتشكل في دورق زجاجي حجمهV= 1 L .مزود بمقياس ضغط .أنش ئ جدول التقدم للتفاعل أحسب قيمة التقدم الأعظميxmax .علما أن املزيج التفاعلي ستكيومتري أحسب تركيز املحلول الحمض يCa :البيان التالي يمثل التغير اللحظي لكتلة كربونات الكالسيوم بداللة الزمن dm dt= f(t) A B C t (min) nI2(mmol) :بين ان السرعة الحجمية للتفاعل تعطى بالعالقة التالية Vvol= − Va M dm dt :أحسب السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظتينt= 0 و t= 30 s اشرح على املستوى املجهري سبب تناقص هذه السرعة بمرور الزمن أعاد فوج أخر التجربة عند الدرجةT2 حيثT2= 313 K سجلو ا قيم الضغط في الدورق في لحظات مختلفة ثم مثلو البيان P= f(t) :بين أن السرعة الحجمية للتفاعل تعطى بالعالقةVvol= V Va . R . T dP(CO2) dt ثم احسب قيمتها عندt= 0 .اشرح سبب اختالف قيمة هذه السرعة مع القيمة املحسوبة في نفس اللحظة في السؤال السابق يعطى: M(CaCO3) = 100 g/mol R= 8, 31 1 hpa= 100 pa

التمرين03

I. نمزج في اللحظةt= 0 كمية قدرها0, 03 mol من محلول برمنغنات البوتاسيوم (K (aq) + MnO4 (aq) ) مع كمية قدرها0, 03 mol من محلول حمض الاوك س اليك H2C2O4(aq) في وسط حمض ي، حيثV= 1 L :تكتب معادلة التفاعل املنمذج للتحول بالشكل 5H2C2O4(aq) + 2MnO4 (aq) + 6H(aq) = 2Mn(aq) 2+ + 10CO2(g) + 8H2O(l) أكنب املعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين وكذا ثنائيتا التفاعل (Ox/Red) .الداخلتين في التفاعل أنجز جدول تقدم التفاعل. بين أن الابتدائي ليس ستكيومتري، وحدد املتفاعل املحد والتقدم الأعظميxmax II. ملتابعة التفاعل نأخذ خالل أزمنة مختلفةt حجماV0 من املزيج التفاعلي ثم نعاير كمية شوارد البرمنغنات املتبقيةMnO4 بواسطة محلول لكبريتات الحديد الثنائي ذي التركيز املولي C= 0, 25 mol/L علما أن معادلة تفاعل املعايرة تكتب بالشكل: MnO4 (aq) + 5Fe(aq) 2+ + 8H(aq) = Mn(aq) 2+ + 5Fe(aq) 3+ + 4H2O(l) t (s) dm dt (mg/s) P (hpa) .أنجز جدول تقدم تفاعل املعايرة .عرف نقطة التكافؤ، وكيف نعينها تجربيا أوجد عبارة [MnO4 – ] :بداللةV0 Veq C. سمحت القياسات التجريبية برسم البيان املمثل ل [MnO4 – ] = f(t) أحسب السرعة الحجمية الختفاءMnO4 – في اللحظة t= 90 S استنتج السرعة الحجمية لتشكلCO2 حدد زمن نصف التفاعل t12 ⁄

التمرين04

ملتابعة تطور التفاعل الحاصل بين شوارد البرومات BrO3 وشوارد البرومBr− ، نمزج في اللحظةt= 0 حجماV1= 100 ml من محلول برومات البوتاسيوم (K(aq) + BrO3 (aq) ) تركيزه املوليC1 مع حجمV2= 100 ml من محلول بروم البوتاسيوم (K(aq) + Br(aq) ) تركيزه املوليC2 ، بوجود وفرة من حمض الكبريت املركز. الثنائيات املشاركتان في التفاعل هما: (BrO3 −/Br2) و (Br2/ Br−) :بين أن معادلة التفاعل الحاصل هي BrO3 (aq) + 5Br(aq) + 6H(aq) = 3Br2(aq) + 3H2O(l) .أنش ئ جدول التقدم لهذا التفاعل بين أن كمية املادة لBrO3 وBr− :تعطيان بالعالقتين nBr−= C2 . V2− 3 nBr2 و nBrO3 −= C1 .V1− 3 nBr2 :املتابع الزمنية للتفاعل الحاصل مكنت من الحصول على البيانين التاليين 0, 5 [MnO4 – ].10−2 mol/L 0, 9 nBr2 (mmol) 1, 5 (1) (2) البيان