Composition Génie des Procédés · 3ème Trimestre 3ème Année Secondaire Sujet N°: 87

مفصلة للحمض الدهني AG و استنتج صيغة الغلسريد الثالثي TG جد نسبة من كل الحمض الدهني AG و الغلسريد الثالثي TG عينة الزيت مع العلم ان قرينة ا لتصبن للغلسريد الثالثي عينة الزيت هي 151.8 = زيت (TG) Is دليل اليود Ii لعينة الزيت II - الانكيفالين (enkephalin ) هو خماسي الببتيد يشارك تنظيم حس الألم الجسم من خالل تأثيره رفع في المُسْتَوى العَتَبي لألَلَم وتَسْكينه، وينتج الدماغ و يتشكل من الاحماض الامنية التالية E – D – B – B – A حيث :  الحمض الاميني A يعطي اللون الاصفر عند تفاعله مع 3 HNO حيث يتم تعديل 2g منه بواسطة NaOH تركيزه 0.5mol/ L فلزم حجم 22.1mL  الحمض الاميني B لا يحمل كربون غير تناظري  الحمض الاميني E خطي كبريتي اعط صيغة الببتيد مع التسمية اكتب تفاعل الحمض الاميني A مع3 HNO تعطى الصيغ الايونية للحمض اميني تيروزين عند تغير ال PH : يلي كما PKa1=2.2 9.11 10.07 OH OH- H + N H2 CH CH2 COO O A B C أ- جد صيغ المركبات A . B .C ب- ال قيم جد .PKar . PHi PKa ت- اعط الصيغ الايونية لتيروزين عند PH = 9.7 موضحا الصيغة التي يهجر عند بها قيمة ال PH ث- اعط مجال هجرة التيروزين Tyr على شكل A المثيونين Met فنيل الانين Phe غليسين Gly الحمض الاميني ÜÜÜ( CH 2)2 - S - CH3 ÜÜÜ CH ÜÜÜ الجذر R O= 16 g / mol N = 14 g / mol C = 12 g / mol

التمرين الثالث : (5 قاط ن )

I - يحترق الايثانول السائل (L ) OH – عند° 25C حسب التفاعل التالي C2H5-OH(L) + ...O2(g) ...CO2(g)+ ...H2O(L) comb = - 1366.4 KJ / mo وازن معادلة التفاعل انطالبي تشكل الايثانول السائل (L) OH HfC KJ /mol )= (L) Hf(H 393KJ /mol )= 2(g) Hf(CO II – يتم تحضير الايثانول السائل حسب التفاعل التالي عند 25C° اكمل المخط انط بي ل ΔHr H2O(g) H2O(L) KJ / mol C2H5-OH(L) C2H5-OH(g) 2 = 42.3KJ / mol N H2 CH H2 COO - OH C2H4(g) + H2O(L) C2H5-OH(L) r =? 2C(g)+6H(g) …+… H2O(g) + O(g) C2H5-OH(g) …+… C-O O-H C-H C=C C-C الرابطة E KJ/mol استنتج انطالبي تشكل الايثانول الغازي (g) OH HfC انطالب التفاعل عند 120C° 40.7KJ/mol = ) (L) Hvap(H ° ) =79C (L) OH Teb(C (g) OH (L) OH (g) (L) 4(g) المركب 65.44 111.46 33.58 75.29 41.42 Cp J/mol .K أحسب التغير الطاقة الداخلية عند 25C° : R = 8.314 J /mol .K

التمرين الرابع : (

قاط ن)  التحلل المائي لليوريا CO N) urée) (H ’ (L يتم بصفة غير عكوسية وفق المعادلة التالية CO ( H2N )2 + H2 Cl NH4OH + HNCO  متابعة تغيير تركيز اليوريا مع مرور الزمن أعطى النتائج التالية t ( min) 0.054 0.063 0.074 0.078 0.1 [(H2N)2CO] ( mol / L ) - أن بين تفاعل اليوريا من الرتبة الأولى . - عين بيانيا ثابت السرعة k لهذا التفاعل . استنتج قيمة زمن نصف التفاعل t كم و ستصبح قيمته كان لو التركيز الأبتدائي لليوريا mol / L 5.0 ؟ السرعة الابتدائية للتفاعل عند t = 0 . - هو ما الزمن الالزم لتفاعل 90% من التركيز الأبتدائي لليوريا الموضوع الثاني

التمرين الاول :

( 5 قاط ن ) I - يتفاعل 2mol من حمض كربوكسيلي A وجود اكسيد المنغنيز MnO و التسخين (350C° )ليعطي