Composition de Physique pour la 2ème Année Secondaire, 3ème Trimestre 2017. Avec corrigé. 5 pages. Contient : C4H10Oمع تسميتهاوإعطاء صنف الكحول.التمرين الثاني:(6نقاط ; التمرين الثالث:(8نقاط)للماء الاكسيجيني ; 1كحول اوليالتمرين الثاني: ; 0.9 ×100 = 82.45%التمرين الثالث:.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
5 pages · 561 mots · 4 parties
- C4H10Oمع تسميتهاوإعطاء صنف الكحول.التمرين الثاني:(6نقاط
- التمرين الثالث:(8نقاط)للماء الاكسيجيني
- 1كحول اوليالتمرين الثاني:
- 0.9 ×100 = 82.45%التمرين الثالث:
الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبيةمديرية التربية لولاية الوادي اكتب الصيغ • 4-ايثيل 4 • البروبانول 2 • (2،2) -ثن اعط ثلاث
C4H10Oمع تسميتهاوإعطاء صنف الكحول.التمرين الثاني:(6نقاط
H3NSO3ونقاوته (P%).للحصول على المحلول (SA)لحمض السولفاميك ذي التركيز CA، نحضر محلولا حجمه V= 100mLويحتوي الكتلة m= 0.9gمن المسحوق التجاري لمعايرة المحلول (SA)نأخذ منه حجما VA= 20mLونعايره بواسطة هيدروكسيد الصوديوم (Na+ + HO−)ذي التركيز المولي Cb= 0.1 molL ⁄. نبلغ نقطة التكافؤ عند VbE= 15.3mLمن محلول هيدروكسيد الصوديوم. معادلة المعايرة هي: NH3SO3 + HO−= NH2SO3 −+ H2O. عرف كلا م بين أن الت اذكر الخطوا احسب الترك CAللمحلول (SA)ثم استنتج الكتلة mA لحمض السولفاميك المذابة في هذا المحلول. احسب النقا (P%)للمنظف التجاري. تعطى الكتلة المولية للحمض NH3SO3: M= 97g/mol
التمرين الثالث:(8نقاط)للماء الاكسيجيني
H2O2أهمية بالغة ،فهو معالج ل 2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g).قارورة بها V= 500mlمن الماء الاكسجيني C0حسب الملصقة الموجودة على غلافها فإن تفكك الماء الاكسجيني ك Vg= 10Lمن غاز الاكسجين O2الشرطين النظاميين.1- عرف كلا من
Afficher la suite du texte
بين ان تفاع (OxRed ⁄ )الداخلتين في التفاعل.3- انجز جدولا بالاستعانة C0 = 2Vg V×VMثم احسب قيم للتأكد من V0 = 10mlمن قارورة الماء الاكسجيني H2O2 نعتبر ترك C′0نفرغها في بيشر ونضيف اليه قطرات من (2K+ + Cr2O7 2−)ذو اللون البرتقالي. تركيزه المولي C= 0.1mol/lنصل الى ا VE= 49.6mL.أ- ارسم مخطط للترك عرف نقطة التكاف اكتب معادلة تفاعل (O2 H2O2 ⁄ )، (Cr2O7 2−Cr3+ ⁄ )د- استنتج العلاقة بي C′0، V0، Cو VE.ه- بحساب C′0تأكد ان الماء الاكسجيني ف يباع الماء P= 3%وكثافته d= 1.4.- ما هو حجم الما O= 16gmol ⁄ H= 1gmol ⁄ VM= 22. 4L/mol اسرة الفيزياء تتمىن لكم ا لتوفيق والنجاح التصحيحالنموذجي لمادة الفيزياء سنة 2ثانوي رياضيات –تقني رياضي –علوم تجريبية :الت • 4-ايثيل 4 • البروبانول 2 • (2،2) -ث ثلاث مماكب C4H10Oالمماكبالاسمالصنف 1-مثيل بروبانول 2كحول ثالثيبوتانول 2كحول ثانويبوتانول
1كحول اوليالتمرين الثاني:
الحمض : هو - الأساس: هو ك بما انه حد NH3SO3 = NH2SO3 −+ H+ HO−+ H+ = H2O البرتوكول ا نملأ السحاحة 0. نأخذ بواسطة VA= 20mLمن محلول السولفاميك ونفرغها في بيشر نضع البيشر فو حساب الترك CA: CAVA= CbVbE⟹CA= CbVbE VA = 0.1×15.3 = 0.0765 mol/L - حساب mA: mA= CA×V×M= 0.0765×0.1×97 = 0.742g حساب النقا (P%)للمنظف التجاري. P= mA m×100 = 0.742
0.9 ×100 = 82.45%التمرين الثالث:
الاكسدة: هي عم الارجاع: هي ع كتابة المعادلات H2O2(aq) + 2H+ + 2e−= 2H2O(l) H2O2(aq) = O2(g) + 2H+ + 2e−- الثنائيات: (O2 H2O2 ⁄ )، (H2O2 H2O ⁄ ).3- جدول التقدم : 2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)0بوفرة n0 xبوفرة n0 −2x xfبوفرة n0 −2xf4- اثبات العبارة: من جدول التق n0 −2xf= 0 ⟹n0 = 2xf ⟹C0V= 2xf ⟹C0 = 2xf V nO2 = Vg VM = xf ⟹C0 = 2× Vg VM V ⟹C0 = 2Vg V×VM ⟹C0 = 2×10 0.5×22.4 = 1.78 mol/L5- أ-رسم المخ ب -التكافؤ: هي النقطة التي يكون فيها المحلول المعايَر والمحلول المعايِر بنسب معاملاتها الستوكيومترية .- نستدل على التك Cr2O7 2−+ 14H+ + 6e−= 2Cr3+ + 7H2O H2O2(aq) = O2(g) + 2H+ + 2e−... ... .×3 Cr2O7 2−+ 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2(g) + 7H2O د -علاقة التكافؤ: nCr2O72− = nH2O2 ⟹CVE = C′0 V0 3ه -حساب C′0: CVE = C′0 V0 ⟹C′ 0 = 3CVE V0 = 3×0.1×49.6 = 1.488mol/L . نالحظ ان التركيز نقص أي ان الماء الاكسجيني تفكك جزئيا حساب حجم الما تركيز المحلول C= 10Pd M = 10×3×1.4 = 1.235mol/L- باستعمال علاقة C(V+ Ve) = C′0V (V+ Ve) = C′0V C ⟹Ve= C′ 0V C −V ⟹Ve= 1.488×500 1.235 −500 = 102.4mL
Texte extrait automatiquement du PDF ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.