Devoir de Physique pour la 2ème Année Secondaire, 2ème Trimestre 2018. Avec corrigé. 2 pages. Contient : التمرين01 ; التمرين02 ; : التمرين الأول ; : التمرين الثاني.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
2 pages · 471 mots · 4 parties
- التمرين01
- التمرين02
- : التمرين الأول
- : التمرين الثاني
*ثانوية فاطمة الزهراء * تبسة الفرض ال ثالث يف مادة العلوم الفيزيائية / 2018 : الفوج2 علوم جتريبية02 الأستاذ : دبيلي مسري : املدة50 دقيقة
التمرين01
: محاول مائي ليود البوتاسيوم تركيزه - mol.L - c = 1,00 . 10 عند25°C ناقليته النوعية σ= 15,03 mS. m−1 - أكتب معادلة إنحالل يود البوتاسيوم في الماء KI - أحسبλI− ا الن قلية النوعية المولية الشاردية ل شاردة اليود إذا علمت أن - .mol .m S - 5 . 10 = 73, λK+
التمرين02
: .كل القياسات تمت في نفس الشروط التجريبية يطلب منك تحضير1.000L من محلول نترات البوتاسيوم KNO كتلته المولية 101.0 g/mol بحل1.195 g . منه نسمي هذه الم ح لول0 S و الذي نستعمله لتحضير أربعة محاليل ممددة S المحلول 5.0 10.0 20.0 الحجم المسحوب من المحلول0 S (ml) 1000 سعة الحوجلة العيارية(ml) أمكن قياس الناقليةG للمحاليل السابقة باستعمال خلية قياس الناقلية فحصلنا على الق ي م S المحلول
Afficher la suite du texte
7.1 14.0 70.6 112.0 G(μS) - أرسم خلية قياس الناقلية موضحا البيانات . على الرسم - أحسب التركيز المولي C للمحلول0 S . - وضح التجهيز التجريبي الالزم لعملية تح ض ير المحلول S . و خطوات العمل - أحسب ال تراكيز المولية المحاليل S و2 S و3 S و4 S . - تمكننا باستخدام المحاليل السابقة الحصول على المنحنىG = f( C) . حدد التركيز المجهول ل محلول لنترات البوتاسيوم ناقليته μS 54.2 5= G c (10-4 mol/l) G (10-5 S) : الحل السؤال الحل التنقيط
: التمرين الأول
- : معادلة التفاعل aq) ( – +I (aq) + K ⟶ KI - ] (aq) - ) * [I (aq) - ] + λ(I (aq) + * [ K (K + (aq) ) = λ σ ) ) * C (aq) - ) + λ(I aq + = ( λ(K 15,03 ×10−3 1.00 −7.34 × 10−3 = (aq) - (I λ , (K + (aq) ) λ - σ C = (aq) - (I λ - .mol .m =7.68 mS (aq) - I (λ
: التمرين الثاني
- حساب التركيز المولي0 C للمحلول S n0 = m M= 1.195 101.0 = 1.183 × 10−2mol n0 V = C C0 = 1.183 × 10−2mol 1 L = 1.183 × 10−2mol/L - التجهيز التجريبي الالزم لتحضير المحلول S بتمديد المحلول S ماصة عيارية20.0mL و حوجلة عيارية250.0mL . و بيشر : البروتوكول التجريبي نسكب كمية من المحلول0 S . في البيشر نسحب بماصة عيارية20.0mL . من محتوى البيشر نسكب محتوى الماصة في حوجلة عيارية250.0mL . نضيف الماء المقطر إلى. الحوجلة على عدة مرات مع الرج المتواصل .نكمل بالماء المقطر إلى غاية العيار - : حساب التراكيز لدينا C0. V0 = C1. V1 ; C1 = C0. V0 V1 S المحلول 0.591 1.183 5.92 9.46 C(10−4mol/L) - تحديد التركيز5 C نقسم القيمة G على سلم الرسم× 10−5S فنجدها5.4 cm نمدد أفقيا إلى البيان ثم نسقط على محور الفواصل فنجد mol/L × 10−4 =4.8 C
Texte extrait automatiquement du PDF ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.