Devoir Physique · 2ème Trimestre 2ème Année Secondaire Sujet N°: 35

- احسب التركيز المولي .للمحلول المائي الناتج - احسب التركيز الكتلي Cm .للمحلول المائي الناتج علما أن M = 159.5g/mol :المستوى2 علوم تجريبية المدة الزمنية:1سا فرض الفصل الثاني في مادة العلوم الفيزيائية

:الجزء الثالث

(9 )نقاط نريد تعيين تركيز محاليل من نترات الكالسيوم 2) Ca(NO عن طريق قياس الناقلية . أدت معايرة خلية قياس الناقلية بواسطة محاليل معايرة معلومة التراكيز الى النتائج المبينة في الجدول التالي مع العلم أن التوتر المطبق على الخلية قيمته ثابتة u = 1 V . 7.5 2.5 .10 mol /L) C( 2.49 1.87 1.27 0.63 0.26 I(mA) G(mS) .اكتب معادلة انحالل نترات الكالسيوم .اكمل الجدول السابق ارسم المنحنى البيانيG = f ( C ) .. ناقش البيان - ماذا يمثل معامل توجيه البيان؟ أوجد قيمةG لماmol/L . C= 6 نغمس هذه الخلية في محلول2) يجتازها تيار كهربائي شدتهI= 0.88mA عندما يكون التوتر المطبق يساوي 1V . .استنتج التركيز المولي للمحلول .استنتج تركيز المحلول بشوارده :الاجابة النموذجية

:الجزء الأول

قارورة من محلول تجاري )o (S لحمض كلور الماءHCl : كتب على الملصق التالي الكثافةd= 1.19 درجة النقاوة53 ٪ p= الكتلة المولية M= 36.5g/mol ا حس ب التركيز المولي للمحلول التجاري لحمض كلور الماء: C = 10 p d /M C= 10 . 35 . 1,19 / 36.5 C= 11,42mol / L نريد تحضير محلول مائي (S لحمض كلور الماء تركيزه =0.1mol/ L وحجمه =100ml V انطالقا من المحلول التجاري )0 (S .اسم هذه العملية: التمديد ا حس ب حجم المحلول التجاري 0 V الالزم لتحضير المحلول المائي (S :لحمض كلور الماء . V = C .V / 1 . V = C V 0.88ml = V :البرتوكول التجريبي لطريقة التحضير بواسطة ماصة عيارية بها اجاصة مص نسحب الحجم 0 V من المحلول المركز0 S . داخل حوجلة عيارية سعتها 100ml بها القليل من الماء نفرغ الحجم المسحوب . نكمل بالماء المقطر حتى خط العيار . نرج المحلول جيدا حتى يتجانس.

الجزء الثاني:

نريد تحضير محلول مائي لكبريتات النحاس aq ) + SO (Cu وذلك بإذابة كتلةm= 1.6g من كبريتات النحاس الصلبة في 200ml .من الماء المقطر )النوع الكيميائي المحل ( المذيب هو الماء وا لنوع الكيميائي المنحل ( المذاب) هو مسحوق كبريتات النحاس . نعم حجم المحلول المائي النا تج يساوي حجم الماء المقطر. يعود اللون الأزرق الناتج الى شاردة النحاس2+ Cu كمية المادةn .لكبريتات النحاس المذابة n = m/M = 1.6 / 159.5 = 0.01mol /L التركيز المولي .للمحلول المائي الناتج C= n /V =0.01 / 0.2 = 0.05mol /L التركيز الكتلي Cm .للمحلول المائي الناتج Cm = m /V = 1.6 / 0.2 = 8g /L علما أنM = 159.5g/mol

:الجزء الثالث

با كت ة معادلة انحالل نترات الكالسيوم: + 2NO Ca 2) :اكمال الجدول باستعمال العالقةG= I / u 7.5 2.5 C(mol /L).10 2.49 1.87 1.27 0.63 0.26 I(mA) 2.42 1..1 1.21 3.65 3.26 G(mS) رسم المنحنى البيانيG = f ( C ) : البيان عبارة عن خط مستقيم يمر من المبدأ (دالة خطية) معادلته من الشكلy = ax :حيث G= a .C حيثa : يمثل معامل توجيه البيان x – ) / (x y – a= (y . /mol a = 0.26 ms.m ماذا يمثل معامل توجيه البيان : لدينا : G = k . σ ) - +2λNO G= K . C (λCa G= 0.26 C ). +2λNO a= 0.26 = K (λCa أوجد قيمةG لماmol/L C= 6.10 G= 0.26 C = 0.26 .6=1.56ms نغمس هذه الخلية في محلول2)