Devoir Physique · 2ème Trimestre 2ème Année Secondaire Sujet N°: 21

O 2H ( ) - SO + ، فنحصل على محلول حجمهL 0,1 يحتوي على شوارد + Fe . : معادلة انحالل حمض الكبريت في الماء) …( (aq) - + SO (aq) + O 2H = 4(l) SO + H (l) O 2H ننمذج التفاعل الحادث : بين الحديد و محلول حمض الكبريت بالمعادلة الكيميائية …(2) (l) O + 2H (aq) 2+ + Fe 2(g) = H (s) + Fe (aq) + O 2H نسحب بواسطة ماصة ، حجم= 20 mL V من المحلول السابق ويوضع داخل كأس بيشر . يضاف تدريجيا الى ه ذا المحلول محلول من برمنغنات البوتاسيوم تركيزه المولي= 0,02 mol/L C ، يتم الحصول على لون ورد ي دائم عندما يكون الحجم المسكوب من برمنغنات البوتاسيوم هو = 20,7 mL V . : تعطى المعادلة المنمذجة للتحول الحادث ) ... ( (l) O H + (aq) + Fe + (aq) + = Mn (aq) + O H + Fe + (aq) - MnO 1 – ( ما نوع التفاعل الحادث في المعادلتين1 ( ) و2 ) ؟ ( حمض-ا ساس) ام ( اكسدة– ارجاع ) دعم اجابتك بكتابة .المعادالت النصفية 2 – ماهي الاحتياطات الواجب اتخاذها مع المحلول الناتج ) - SO , + Fe ( لتكون المعايرة دق يقة؟ 3 – ( حدد الثنائيتين ( مرجع / مؤكسد ) المشاركة في التفاعل3 ) 4 – ماذا تسمى التقنية المستعملة في تحديد تركيز شوارد الحديد ؟ - ع رف نقطة التكافؤ ؟ كيف نستدل على نقطة التكافؤ تجريبيا ؟ 6 – . أ / اكمل جدول تقدم التفاعل الاتي ، ثم استنتج عالقة التكافؤ (l) O + 4 H (aq) 3+ + 5 Fe (aq) 2+ = Mn (aq) + + 8H 2+ + 5 Fe (aq) - MnO المعادلة لون المزيج ( n ) O H + Fe ( n ) + Mn ( n ) + H ( n ) + Fe ( n ) - MnO ( n التقدم المرحلة بزيادة .V C .V C ح.ابتدائية بزيادة X ح.وسطية بزيادة max X é X = ح.نهائية )( التكافؤ استنتاج عالقة التكافؤ بين ; V , V . C C 6 – ب / احسب قيمة التركيزالمولي1 C ؟ 6 – : ج / ماهي كتلة الحديد في هذه العينة ؟ يعطىM ( Fe ) = 56 g/mol 6 – د / احسب نسبة الكربونC( % ) . في هذه العينة - باستغالل جدول التقدم جد عالقة تركيز شوارد الحديدالثالثي] + Fe [ المتشكلة في نهاية المعايرة بداللة C . ; V V , ثم احسب. قيمته بالتوفيق للجميع