Document Physique 2ème Année Secondaire تمارين تعيين كمية المادة بواسطة المعايرة أكسدة، إرجاع للاستاذ التيجاني دهام
Document de Physique pour la 2ème Année Secondaire. Sans corrigé. 2 pages. Contient : التمرين1 ; التمرين2 ; التمرين3 ; التمرين4.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
2 pages · 1 221 mots · 9 parties
- التمرين1
- التمرين2
- التمرين3
- التمرين4
- التمرين5
- التمرين6
- التمرين7
- التمرين8
- التمرين9
الأست اذ التيجاني دهام أستاذ العلوم الفيزيائية
التمرين1
: : أكتب المعادالت النصفية للثنائيات التالية Cu / 2+ Cu ; O C H / ; CO H / + O ; H 3+ Cr /- O ; Cr - O S /- O ; S 2+ Mn /- ; MnO -I/ ; I Zn / 2+ Zn , O H / ; O O H / O ; H - Cl / Cl .
التمرين2
: : أكتب معادالت الأكسدة إرجاع التالية - تفاعل المغنزيومMg مع حمض كلور الماء )- ,Cl + O H ( فينتج شوارد المغنزيوم+ Mg و إنطالق غاز الهيدروجين2 H . - تفاعل برمنغنات البوتاسيوم )- ,MnO + K ( مع يود البوتاسيوم )- ,I + K ( فيتشكل ثنائي اليود )2I( وشوارد المنغنيز+ n M . - تفاعل برمنغنات البوتاسيوم )- ,MnO + K ( مع حمض الأكساليك4 O C H فينتج شوارد المنغنيز+ Mn
Afficher la suite du texte
و إنطالق غاز ثان ي أكسيد الكربون 2 CO . - التفكك الذاتي للماء الأكسجيني2 O H فينتج الماءO H و غاز الأكسجين2 O . - تفاعل حمض الأوكساليك O C H ومحلول بيكرومات البوتاسيوم )- O ,Cr + 2K ( يتشكل شوارد الكروم+ r C و إنطالق غاز ثاني أكسيد الكربون 2 CO .
التمرين3
: نضيف كتلة مقدارها m= 25,2g من مسحوق الحديدFe إلى حجم مقدارهV= 200ml من محلول مائي لكبريتات النحاس (Cu2+aq+ SO4 2− aq) تركيزه الموليC= 1,75 mol/l . فنالحظ ظهور راسب أحمر وتلون المحلول باألخضر -هل التفاعل الحاصل هو تفاعل أكسدة- إرجاع ؟ علل إجابتك . - عين الثنائيات ox/redالداخلة في هذا التفاعل؟ . - أكتب المعادلة النصفية لكل من الأكسدة و الإرجاع ثم معادلة الأكسدة الارجاع؟ . - هل التفاعل يحقق الشروط الستوكيومترية ؟علل؟ . - أنشئ جدول التقدم لهذا التفاعل ؟ . - حدد المتفاعل المحد ؟ . - احسب كتلة كل من المعدن المتبقي و المعدن الناتج ؟ . يعطى : Cu = 63,5 g/mol ، Fe = 56 g/mol
التمرين4
: لمتابعة تطور حمض الأوكساليكH2C2O4 (qa) مع شوارد ثنائي الكروماتCr2O7 2− (aq) . نمزج فحجماV1 = 50ml من محلول حمض الأوكساليك تركيزه المولي : c1 = 12 mmoll ⁄ مع حجمV2 = 50ml من محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم (2K+(aq) + Cr2O7 2− (aq)) تركيزه الموليc2 = 16 mmoll ⁄ :, بوجود وفرة من حمض الكبريت المركز . ننمذج التفاعل الحاصل بالمعادة التالية 3H2C2O4 (qa) + Cr2O7 2− (qa) + 8 H+(aq) = 2Cr3+(aq) + 6CO2(g) + 7H2O(l) - حدد الثنائيتينOxRed ⁄ . المشاركتين في التفاعل - . انشئ جدول لتقدم هذا التفاعل - . حدد التقدم الاعظمي والمتفاعل المحد و ما هو حجم CO2 . الناتج عند نهاية التفاعل
التمرين5
: نذيب كتلةm من كبريتات الحديد الثنائي (Fe2+aq+ SO4 2− aq) في الماء النقي وذلك للحصول على محلول (S1) حجمهV= 1L وتركيزهC1 . نأخذ حجما قدرهV1 = 10mL من المحلول (S1) ونضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز H2SO4 2− ثم نعايره بمحلول (S2) من برمنغنات البوتاسيوم (K+ + MnO4 −) تركيزه الموليC2 = 0.01 mol/l نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره Véq= 10 mL من المحلول (S2) - علما أن الثنائيتين الداخلتينox/red في التفاعل هما2 4 / MnO Mn ، / Fe أ كتب: المعادالت النصفية ومعادلة الأكسدة الارجاع . - ما هو دور حمض الكبريت في التفاعل. - أوجد قيمةC1 ؟. - أ حسب الكتلة m . :معطياتH = 1g/moL ، O = 16 g/moL ، S = 32 g/moL ، Fe = 56 g/moL سلسلة تمارين في تعيين كمية المادة بواسطةالمعايرة أكسد ة-ارجاع الأست اذ التيجاني دهام أستاذ العلوم الفيزيائية
التمرين6
: نحضر محلول مائي )1 S ( بإذابة كتلةm من كبريتات الحديدII . في نصف لتر من الماء الخالص نأخذ =40mL V من المحلول )1 S ( مع بعض قطرات من حمض الكبريتيك ثم نضيف إليه تدريجيا محلول مائي )2 S ( لثنائي كرومات البوتاسيوم (2K+(aq) + Cr2O7 2− (aq)) تركيزه1 - mol.L - 5.10 = C الذي يتميز باللون البرتقالي المميز لشوارد Cr2O7 2− التي ترجع إلى شوارد الكرومCr3+(aq). و عند صب 14mL من المحلول )2 S ( . ينتهي اختفاء اللون البرتقالي - أرسم التركيب التجريبي المستعمل إلنجاز هذه المعايرة , محددا أسماء الأدوات المستعملة و مشيرا إلى المتف اعل المع اير و المتفا عل المعاير - أكتب معادلة تفاعل هذه المعايرة . و ما نوع هذا التفاعل ؟ و حدد
Texte extrait automatiquement du PDF (extrait) ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.