Composition de Génie des Procédés pour la 2ème Année Secondaire, 1er Trimestre 2019. Sans corrigé. 2 pages.
Gratuit, sans inscription
Contenu du document
2 pages · 476 mots
الجم هورية ال جزائرية الديم قراطية الشع بية العام الدراسي : 2018 / 2019ثانوية : نعيمي عبد الله – تيزي - معسكر . المدة : 2 ساعة . المستوى : 2 تقني رياضي ه ط / رائق . الإختبار أول في مادة التك¢ولوجLا- ه¢دسة الطرائق- الت مرين الأول : توجد في المخبر قارورة من حمض الأزوت HNO3 حجمها1L مكتوب عليها البيانات التالية )M=63g/mol , d= 1.83 , P = 60% .( - أحسب كتلة الحمض النقي المتواجد في1L - نريد تحضير محلول من حمض الأزوت حجمهV=300 cm3 ونظاميته0.1N -أذكر خطوات تحضير ال محلول ) على شكل نقاط واضحة وليس فقرة ( مع إعطاء الحسابات النظرية . الت مرين الثاني : نعاير10Cm3 من محلول النشادرNH3 مجهول النظامية بمحلول قياسي من حمض كلور الماء القوي (0.1N) وذلك باستعمال كاشف مناسب . فكان حجم التكافؤ المقرؤ من السحاحة لعدة تجارب : رقم التجربة V(HCL) (Cm3) 9.9 9.8 المط لوب : اعط شرح لكيفية
Afficher la suite du texte
إ جراء المعايرة على ) شكل نقاط واضحة وليس فقرة ( وأعط الشكل المناسب للمعايرة ماهو الك اشف المناسب ل هذه ال معا يرة ولماذا - اع ط ل ونه قبل وع ند نهاية المعايرة - أك تب مع ادلة ال تف اعل الحادث - أح س ب نظ امية م حلول NH3 . - ج د الت ركيز الم ولي والت ركيز الكتلي ل NH3 . الت مرين الثالث : الماء الأوكسيجيني مادة كيميائية عديمة اللون تستعمل كمطهر يتميز بالثنائية (O2/H2O2) , نضع في إرلن ماير V1=0.018L من H2O2 (aq) و1Cm3 من حمض الكبريتH2SO4 ونعاير بمحلولK2Cr2O7 تركيزه المولىC= 0.2 mol/l نلاحظ التغير اللوني عند تسحيح حجم VE=18 ml من محلولK2Cr2O7 . (أكت ب تف اعلات الأك سدة و الإرج اع الح ادثة و استنتج تفاعل الأكسدة الإرجاعية (مان وع كاش ف المستعمل ؟ مال ونه قبل وبع د المعايرة ؟ (م ادور حم ض الك بريت بالت جربة ؟ (أوج د العلاق ة التي ترب ط كل من : VE , C , V1, C1 حيثC1 يم ثل ترك يز H2O2 (احس ب ترك يز C1 لم حلول H2O2(aq) (است نتج كل من تظامية H2O2 و ترك يزة الكتلي . (حسأ ب رق م تأكس دي للعنصر Cr لK2Cr2O7 . و عنصر Cr لCr2O72- يعطى :) /Cr+3 H= 1g/mol ; O= 16g/mol ( Cr2O72- و -أح -نرنريد تح -أذأذكر خ الت ت مرين الثاني مرين الثاني : xa 10Cm 10من محلول النشاد من محلول ن حجم التكافؤ المقرؤ من ال م التكافؤ المقرؤ م m/e m 9.9.9 m/ m ايرة)علىعلى شكلشكل نقانقاط واض ا يرة ولماذا ولماذا ايرة ئية(O2/H2O2 O2/H2O2) ,نضع K2 تركيزه المولى تركيزه المولى e ol/l لإرجاعية ة H e s الوسط ) القاعدي / الحامضي ( الكاش ف مجال التغير استع مالاته ف ي المعايرة تغي ر اللون ) أصفر / أحمر ( أحمر المثيلRM 4,2 - 6,3 الأسس الضعيفة وNH3 تغي ر اللون ) أزرق / أصفر ( أزوق البروموتيمولBBT 6 – 7,6 الأحماض القوية , الأسس القوية بالتوفيق e s
Texte extrait automatiquement du PDF ; la mise en forme peut différer. Le PDF fait foi.