Devoir Physique · 3ème Trimestre 1ère Année Secondaire Sujet N°: 8

L mol وMC = 12 g/mol وMH = 1 g/mol MCl = 35.5 g/mol SAMIR DEBILI تصحيح الفرض اخلامس يف مادة العلوم الفيزيائية - : وصف الحالة الإبتدائية للجملة الكيميائية CH4(g) m = 0.8 g Cl2(g) V =2.4 L Ti ; Pi - : معادلة التفاعل CH4(g) + 2 Cl2(g) → CH2Cl2(l) + 2 HCl(g) - ح ساب كميات المادة للمتفاعالت الألمنيوم n0CH4(g) = m M= 0.8 16 = 0.05 mol : غاز ثنائي الأكسيجينn0Cl2 = V VM= 2.4 24 = 0.1 mol - : جدول تقدم التفاعل CH4(g) + 2 Cl2(g) → CH2Cl2(l) + 2 HCl(g) معادلة التفاعل التقدم الحالة 0.05 0.1 0 إبتدائية 2 X X 0.1- 2X 0.05 − X X إنتقالية 2 Xmax Xmax 0.1 −2 Xmax 0.05 − Xmax Xmax نهائية - : تحديد المتفاعل المحد نفرض ال ميثان : متفاعل محد 0.05 − Xmax= 0 ; Xmax= 0.05 = 5 × 10−2 mol : نفرض أن غاز ثنائي الأكسيجين متفاعل محد 0.1 −2 Xmax= 0 ; Xmax= 0.1 2 = 0.05 = 5 × 10−2mol المتفاعل ين بمقادير ستوكيومترية وXmax= 5 × 10−2mol - : التركيب المولي للجملة عند الحالة النهائية HCl(g) CH2Cl2(l) Cl2(g) CH4(g) 2Xmax= 0.1mol Xmax= 5 × 10−2mol - حساب كتلة ثنائي كلوروميثان الناتجة mCH2Cl2(l) = n . M حساب الكتلة المولية M= (2 × 35.5) + ( 2 × 1) + 12 = 85g/mol mAl2O3(s) = 5 × 10−2 × 85 = 4.25 g