اختبار العلوم الفيزيائية · الفصل الثالث السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 149

GMS R2 .طبيعة الحركة: دائرية منتظمة ب) عبارة السرعة المدارية: an= v2 R ⇒GMS R2= v2 R ⇒ v= √GMS R = √6, 67× 10−11× 5, 68× 1026 1, 22× 109 = 5, 57× 103 m. s−1 ج) عبارة الدور: TT= 2πR v= 2π(1,22×109) 5,57×103 = 1, 38× 106 s د) نص القانون الثالث لكبلر: مربع الدور للكوكب يتناسب طردا مع مكعب البعد ا لمتوسط للكو كب عن الشمس حساب النسبة: T2 R3= (1,38×106) (1,22×109)3= 1, 05× 10−15 s2. m−3 0.25 × 0.25 × 0.25 3.5 ) :نعم النتائج التي توصل إليها العالم هويغنز تتوافق مع نتائج الدراسة التعليل: النتيجة التي توصل لها هويغنز T= 16 jours نتائج الدراسةT= 1, 38× 106 s= 15, 97 jours 0.25 0.5

( :التمرين الثاني07

)نقاط I. : دراسة محلول مائي لحمض الإيثانويك ) : معادلة تفاعل حمض الإثانويك مع الماء CH3COOHeq+ H2O(l) = CH3COO− eq+ H3O(aq) + 0.5 ) جدول التقدم أ) تبيين أن : α= 1−τf τf= xf xmax = [CH3COO−]eq C0 α(CH3COOH) = [CH3COOH]eq [CH3COOH]eq+[CH3COO−]eq = C0 − [CH3COO−]eq C0 − [CH3COO−]eq+[CH3COO−]eq = C0 − [CH3COO−]eq C0 =1- [CH3COO−]eq C0 = 1 - τf ب) إستنتاج قيمة α : α= 1−τf= 1− 10−pH C0 = 1– 10−3,05 5.10−2= 0, 91  α= 91% = الصفة الغالبة عند التوازن هي الصفة الحمضية CH3COOHeq+ H2O(l) = CH3COO− eq+ H3O(aq) + المعادلة كمية المادة بالمول التقدم الحالة بزيادة CAV الإبتدائية xt CAV−xt xt الإنتقالية xf CAV−xf xf النهائية 0.25 1.25 ) ثابت الحموضةKa للثانئية (CH3COOH/CH3COO−) : Ka= [CH3COO−]eq[H3O+]eq [CH3COOH]eq = (10−pH )2 C0 − 10−pH =1,62 . 10−5 pKa1= −logKa= −log 1, 62 . 10−5= 4, 79 0.25×2 0.25 0.75 II . :دراسة تفاعل حمض الإيثانويك مع شاردة الميثانوات ) معادلة التفاعل بين شوارد الميثانوات وحمض الإيثانويك: HCOO− eq+ CH3COOHeq= HCOOHeqeq+ CH3COO− eq 0.5 ) عبارة كسر التفاعل عند التوازن : Qrf= [CH3COO−]eq[HCOOH ]eq [CH3COOH]eq[HCOO−]eq × [H3O−] [H3O−] = ka1 ka2 = 10−pka1 10−pka2 - : حساب قيمتهQrf= 10−4,79 10−3,75 = 9, 12× 10−2 0.25×2 0.25 0.75 ) عبارةpH المزيج بداللة pKa1 وpKa2 : ka1= [CH3COO−]f[H3O+]f [CH3COOH]f ; ka2= [HCOO−]f[H3O+]f [HCOOH]f [CH3COOH]eq= [HCOO−]eq و [CH3COO−]eq= [HCOOH]eq ka1= [HCOOH]eq[H3O+]f [HCOO−]eq = [H3O+] × [H3O+] ka1 ka1= (10−pH )2 ka2 ⇨ (10−pH )2= ka1× ka2 = 10−pka1−pka2 10−pH = 10 −(pka1+pka2 ) ⇨ pH= pka1+ pka2 = 4, 79+ 3, 75 = 4, 27 0.25 0.75 - يجب التفريق بين الاستطاعة (الاستطاعة الكهربائية ) و قانونها هوP= E المستهلكة ∆T , وبين الاستطاعة المتوسطة , وهي الاستطاعة الكلية التي يحررها المفاعل النووي وتتعلق بالطاقة المحررة الكلية Elib(T) , حيثPmoy= Elib(T) ∆T : اذن Pmoy= Elib(T) ∆T = N× Elib ∆T = m ×NA× Elib M×∆T = 39×6,02×1023×205,2×1,6×10−13 239×24×60×60 = = 37329037.66 = 37,3 × 106 W= 37, 3 MW 0.50 - أ- : يمثل المنحنى المقابل منحنى آستون وهو منحنى لتغيرات سالب طاقة الربط لكل نوية بداللة العدد الكتلي A . − El A= f(A) - : وتكمن أهميته في - معرفة الانوية القابلة لالنشطار والقابلة لالندماج - )مقارنة الانوية من حيث درجة الاستقرار (النواة الأكثر استقرارا ب/ تمثل هذه المنطقة : الانوية الأكثر استقرار - : آلية استقرار باقي الانوية - يحدث تفاعل الإندماج لألنوية الخفيف حيث يكون1 < A< 20 - يحدث تفاعل الإنشطار لألنوية الث قيلة حيث A> 190 : ج/ رسم منحنى آستون مع تحديد الانوية - : ترتيب الانوية الأكثر استقرارا El( Pu ) A