اختبار العلوم الفيزيائية · الفصل الثالث السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 101

اكتب معادلة التفاعل واذكر خصائصه مثل جدوال لتقدم التف اعل ج- لماذا تم استخدام حمض نقي ولم يستخدم محلول الحمض المتابعة الزمنية للتحول مكنت من رسم البيانnA= f(t) الذي يعبر عن تطور كمية مادة حمض الاثانويك في المزيج شكل- اذكر البروتوكول التجريبي الذي مكن من رسم البيان بتوظيف البيان احسبr مردود التفاعل واستنتج صنف الكحول المستعمل ب- بين ان ثابت التوازن يعطى بالعبارة K= r2 (1−r)2 ثم احسب قيمته ج- اكتب ا لصيغتين النصف مفصلتين لكل من الكحول واالستر واذكر الاسم الموافق لهما حدد بداللةn0 التركيب المولي للمزيج في الانبوب الاخير لحظة اخراجه من الحمام المائي

التمرين الثاني

قارورة من محلول ا لماء الاكسيجيني تحمل داللة تجارية بالحجم 5V والتي تعبر على ان كل1L من الماء الاكسيجيني عند تفككه ذاتيا يحرر 5L من غاز ثنائي الاكسجين O2 في الشرطين النظاميين وفق المعادلة 2H2O2 →O2 + 2H2O ا - بين ان التفاعل هو تفاعل اكسدة ارجاع واستنتج ال ثنائيتين مرجع/ مؤكسد ب- مثل جدوال لتقدم التفاعل بين بالحساب ان تركيز محلول الماء الاكسيجيني بالقارورةC≈0,45mol/L للتحقق من الداللة و التركيز المحسوب نمزج عند اللحظةt= 0 حجماV1 = 100ml من محلول الماء الاكسجينيH2O2 السابق مع حجمV2 =100ml من محلول يود البوتاسيوم (K+ +I−) تركيزهC2 = 0,9mol/L ونضيف للمزيج كمية كافية من حمض الكبريتH2SO4 ( ) شكل- ا- اكتب معادلتي نصف الاكسدة و نصف الارجاع ثم معادلة الاكسدة الارجاعية ماهو دور حمض الكبريت مثل جدوال لتقدم التفاعل اكتب عبارة التقدمx بداللة كمية مادة ثنائي اليود I2 لمتابعة التحول زمنيا ناخذ من المزيج حجما V0 = 10ml ويوضع مباشرة في الماء البارد ونعايره بمحلول ثيو كبريتات الصوديوم( Na+ + 2S2O3 −2) تركيزهC3 = 0,7mol/L بوجود مطبوخ النشاء ونسجل الحجمVE الالزم لبلوغ نقطة التكافؤ ونكرر التجربة في لحظات زمنية متتالية لنحصل على جدول القياياسات التالي t(min) 00,0 5 ,00 10.0 20,0 30.0 40,0 50,0 60.0 70.0 VE(ml) 00,0 2,4 3,8 5,2 5,6 5,8 5,90 6,0 6 ,0 يعطى تفاعل المعايرة بالمعادلة I2 + 2S2O3 −2 → 2−+S4O6 −2 لماذا توضع العينة في الجليد وما هو دور مطبوخ النشاء ارسم البيانVE= f(t) بتوظيف البيان احسب كمية المادة النهائية من ثنائي اليود في المزيج السابق واستنتج المتفاعل المحد من المتفاعلينH2O2 وI− احسبC تركيز محلول الماء الاكسجيني وهل توافق القيمة المحسوبة سابقا بين ان السرعة اللحظية للتفاعل تعطي بالعالقةv= 10C3 dVE dt واحسب قيمتها العظمى تعطى الثنائيات H2O2/H2O I− I2 / الحجم المولي في الشرطين النظاميين 22,4L/mol

التمرين الثالت

تسقط كرة تنس كتلتهاm= 3,5 g ، ونصف قطرهاr= 1,9 cm .في الهواء بدون سرعة ابتدائية عند اللحظةt= 0 تخضع الكرة اثناء السقوط الى قوة ثقلهاP ودافعة ارخميدسπ ومقاومة الهواء التي تعطى بالعبارةf= kv حيثk ثابت الاحتكاك و v سرعة الكرة أ- حدد الوحدة الدولية للثابتk بتوظيف التحليل البعدي ن قارن بين شدة القوتينP وπ، ماذا تستنتج؟ بتطبيق ال قانون الثاني لنيوتن . استنتج المعادلة التفاضلية للسرعة يوضح الشكل-3- تغير التسارعa بداللة تغير السرعةv أ- فسر تطور التسارع حسب البيان عين بيانيا قيمة السرعة الحديةl والتسارع الابتدائيa0 تحقق مم تم استنتاجه في السؤال -1ب د– احسب قيمة ثابت الاحتكاكk اعد رسم البيان اذا اهمل تأثير الهواء على الكرة ρair= 1,3 kg. m−3 v (m. s−1 a (m. s−2)

التمرين الرابع()

من اجل قياسL ذاتية وشيعة و r مقاومتها الداخلية نربط الوشيعة على التسلسل مع مولد قوته المحركة الكهربائيةE و ناقل أومي مقاومتهR = 10Ω حسب الشكل المقابل وتغلق القاطعة عندt= 0 أ- مثل على الشكل جهة التيارi وباسم جهت التوترات