اختبار العلوم الفيزيائية · الفصل الثاني السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 95

uR1(t) . بين أن التوتر المعطى بالمدخلYA : عبارته اللحظيةuA(t) = E 2 e−1 τt . الشكل- يمثل تطور التوترuA(t) مع الزمن 1. باالعتماد على البيان : جد قيمةE و سعة المكثفةC

: الجزء الثاني

لمعرفة تأثير ذاتية الوشيعة في تطور شدة التيار المار في الدارة نركب الدارة تتألف من و على التسلسل : مولد ذي التوتر الثابت قوته المحركة الكهربائيةE ، ناقل أومي مقاومتهR′ ، وشيعة ذاتيتهاL متغيرة و مقاومتها الداخليةr= 8Ω و قاطعةk الشكل– في اللحظةt= 0 نغلق القاطعة ، تمر شدة التيار بناظمين بواسطة تجهيز مناسب أمكننا من الحصول على البيان ub= f(t) للتوتر بين طرفي الوشيعة من أجل قيمتينL1 و L2 و مثلنا المماسين لهذين البيانيين في اللحظةt= 0 حيث البيان1 يوافق الذاتيةL1 و البيانL2 1. ضع رسما للدارة مبينا جهة التيار المار في الدارة . و أسهم التوترات لكل عنصر كهربائي . ما دور الوشيعة في كل نظام ؟ . بتطبيق قانون جمع التوترات بين أن المعادلة التفاضلية الصفحة– 1⁄2 - إقلب الصفحة + i C R1 R2 k YA YD uA الشكل- الشكل– uA(V) الشكل– : بداللة شدة التيار من الشكل di dt+ R′+r L1 i= E L1 . إن حل المعادلة التفاضليةi(t) = A(1 −e−1 αt) ، عبر عن الثابتينA وα . بداللة ثوابت الدارة . ما المدلول الفيزيائي لα . ؟ ين أنه متجانس مع الزمن . إذا كانتL1 = 0,2H ، احسب قيمةL2 . احسب قيمة كل منE ، I0 وR′

التمرين الثا

ني : نقاط . نحضر محلول مائيا(S1) لحمض الإيتانويكCH3COOH و ذلك بإذابة كتلةm= 0,72g من حمض الإيتانويك النقي في حجمV= 800mL من الماء المقطر ، في درجة حرارة25°C أعطت قيمة الpH له3,3 1.1 . أحسب التركيز الموليC1 للمحلول(S1) . . أكتب معادلة تفاعل حمض الإيتانويك مع الماء . أنشئ جدول التقدم ثم عبر عن التقدم عند التوازنxeq : بداللةpH وV حجم المحلول(S1) أكتب عبارة ثابت الحموضة ka1(CH3COOH/CH3COO−) . ثم أحسب قيمته . نمزج حجمV1 = 100mL من المحلول(S1) مع حجمV2 = 100mL من المحلول(S2) للنشادر تركيزه المولي C2 = C1 = 1,5 × 10−2mol/L : ننمذج التفاعل بالمعادلةCH3COOH(aq) + NH3(aq) = CH3COO− (aq) + NH4 + (aq) . . ضع جدول تقدم التفاعل 2.2 . أكتب عبارة ثابت التوازن بداللة التراكيز المولية لألفراد الكيميائية في المزيج ، جد عبار: ة ثابت التوازن بداللة ka1 وka2 . ثابتي الحموضة للثنائيتين أساس/ حمض الداخلتين في التفاعل : . بين أن ثابت التوازن يكتب بالشكلk= ( τf 1−τf) ، حيثτf . نسبة التقدم النهائي للتفاعل . أحسب قيمةτf ماذا تستنتج ؟ . أحسب قيمةpH المزيج عند التوازن ، ماذا تستنتج حول طبي عة المزيج ؟ : تعطى : الكتلة المولية الجزيئية لحمض الإيتانويكM(CH3COOH) = 60g/mol : ثابت الحموضة للثنائيتين أساس/ حمضka2(NH4 +/NH3) = 6,3 × 10−10 الصفحة– / – انتهى الموضوع خاص بقسم الرياضي . نعيد إجراء التفاعل بين المحلول(S1) و محلول أخر لمحلول النشادر تركيزه الموليC3 = 2C2 و حجمهV3 = V1 و ذلك في درجة حرارة25°C : . بين أن نسبة التقدم النهائية تحقق المعادلة من الشكلa τf 2 −bτf+ c= 0 ثم حدد قيم الثوابتa ، b وc . . . أحسب قيمة نسبة التقدم النهائي