اختبار العلوم الفيزيائية · الفصل الثاني السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 87

. - . أكتب المعادلتين الموافقتين

الجزء02

دراسة التفاعل رقم01 يدعى المخطط المقابل بمنحنى استون تم التوصل إليه من طرف العالمAston سنة1922 - وضح أهمية هذا المنحنى مبينا ماذا يمثل ؟ ماذا تمثل الأنوية الموجودة في المجال 2 ، 1 و3 - حدد من بين الأنوية السابقة الم شاركة في التفاعل النواة الأكثر استقرارا. أعد رسم المنحنى بشكل كيفي و حدد عليه مواضع الأنوية : التاليةU ، Y وI

الجزء03

دراسة التفاعل رقم02 لماذا تستعمل المبطئاتmodérateurs في المفاعالت النووية تعطى عبارة الإستطاعة للمفاعل النووي بالعالقةP= E ∆t بين بالتحليل البعدي أن وحدة الإستطاعة هي Kg.m2 s3 يحول المفاعل النووي الطاقة المحررة من التفاعل2 لإلنشطار النووي السابق إلى كهرباء بمردود طاقوي30% إذا علمت أن المفاعل النووي يستهلك3.48 طن من اليورانيوم المخصب بنسبة37% . خالل سنة  . أحسب استطاعته الكهربائية تتزود غواصة بالطاقة الناتجة عن هذا الإنشطار في مفاعلها الذي يقدم استطاعةP= 25Mw بمردود قدره30% تستهلك هذه الغواصة كمية من أكسيد اليورانيوم 235 (UO2) كتلتهاm= 2.27 Kg . للقيام بالمهمة  أحسب عدد الأيام التي استهلكت فيها هذه الكمية من أكسيد اليورانيوم (UO2) يعطىM(O) = 16 g/mol

الجزء04

دراسة التفاعل رقم03 مستقبل الطاقة النظيفة في العالم هو اندماج الديتريومH مع التريتيومH وفق التفاعل03  أحسب بالجول الطاقة المحررة من مزيج متساوي الأنوية منH وH كتلتهm= 1Kg : معطيات El( U 235 ) A = 7.59 Mev nucléon ; El( Y 94 ) A = 8.62 Mev nucléon ; El( I 139 ) A = 8.26 Mev nucléon NA= 6.02 × 1023 ; 1ans= 365.25 jours

: التمرين الثاني7

ماء جافيل هو محلول هيبوكلوريت الصوديوم(Na+ + ClO−) ناتج عن حل غاز الكلورCl2 في محلول هيدروكسيد الصوديوم(Na+ + OH−) : حسب المعادلة Cl2(g) + 2OH− (aq) = ClO− (aq) + Cl− (aq) + H2O (l)

الجزء01

من أجل المتابعة الزمنية للتفاعل التام الحادث بين شوارد اليودI− و شوارد الهيبوكلوريتClO− نجري التجربة التالية نضع في بيشر حجمV1 من محلول ليود البوتاسيوم(K+ + I−) تركيز الموليC1 و نضيف إليه عند اللحظةt= 0 حجماV2 من محلول الهيبوكلوريتClO− تركيزه الموليC2 = 4. C1 بحيث نحصل على مزيج متكافئ الموالت n0(I−) = n0(ClO−) و حجم كليVT= 200 ml : ، ينمذج هذا التفاعل بالمعادلة الكيميائية ClO− (aq) + 2I− (aq) + 2H+ (aq) → Cl− (aq) + I2 + H2O (l) أكتب المعادلتين النصفيتين لألكسدة و الإرجاع ثم عين الثنائيتين(oxRed) ⁄ . الداخلتين في التفاعل . أنجز جدول التقدم التفاعل , ثم أعط التركيب المولي اللحظي للمزيج التفاعلي هل المزيج ستكيومتري ؟ نتابع تطور التحول الكيميائي السابق عن طريق المعايرة اللونية ، نقوم بمعايرة ثنائي اليودI2 الناتج بشوارد ثيوكبريتات الصوديوم(Na+ + S2O3 2−) تركيزه المولي C= 25 mmol/l : بإتباع الخطوات التالية  نأخذ من المزيج السابق عينة حجمهاV0  نضع الحجمV0 . في كأس بيشر  نضيف له كمية من الماء البارد و نعايرها بشواردS2O3 2−  نسجل الحجم المضاف من السحاحة عند زوال اللون البني نكرر نفس الخطوات في لجظات زمنية مختلفة و النتائج المتحصل عليها مكنتنا من رسم البيان الموضح في الشكل01 y هو النسبة بين حجم التكافؤ : و حجم العينةy= VE V0 - لماذا يتم تبريد العينة ؟ و كيف تسمى هذه العملية ؟ : أكتب معادلة تفاعل المعايرة علما أن الثنائيتين هما (I2/I−) (S4O6 2−/S2O3 2−) : بين أن تقدم التفاعل يكتب بالعالقة x(t) = C.VT 2 . y(t) جد قيمة التقدم الأعظميxf ، و استنتج قيمة كل منn0(I−) وn0(ClO−) أحسب كل من : التركيز المولي [I−]0