اختبار العلوم الفيزيائية · الفصل الثاني السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 33

t= 0نجعل البادلة Kفي الوضع (1)، فتتم عملية شحن المكثفة،باستعمال التجهيز المدعم بالح uR1 = f( duc dt )في الشكل -3. 1 أعد رسم مخ بتطبيق قانون uc+ α duc dt= βحيث αو βثوابت يطلب تعيي R1 ، Cو E. تأكد ان العب uc(t) = β(1 −e−t α)حلاللمعادلة التفاضلية الساب أ-اكتب ال uR1 = f( duc dt ).ب -بالاستعانةبالبيان في الشكل E، τ1و C.4 أ-اكتب ا t1تصل الطاقة المخزنة في المكثف 40%من قيمتها العظمى، وفي اللحظة t2تصل الى 80%من طاقتها العظمى، اكتب بدلالة ثابت الزمن τ1المدة ∆tثم احسب قيمتهاحيث ∆t= t2 −t1.ثانيا: في لحظة نعتبرها من جديد t= 0نجعل البادلة Kفي الوضع (2)، بواسطة راسم اهتزاز مهبطي ذي ذاكرة موصل كما في الشكل -1 البيان في ا اكتب عبارة I0و τ2بدلالة مميزات الدارة.3 اعتمادا على I0 r ،، τ2 L ، .4 احسب ELmaxالطاقة العظمى المخز C′بحيث تكون الطاقة المخزنة في مجموع المكثفتين مساوي ELmax. بيّن كيفية ربط ا C′.(الشكل - 2) 3) (الشكل - 4)

حل الاختبار الثانيالتمرين الاول

الخطوات الم pHالمحلول: نغسل مسبار ال pHبالماء المقطر ونجففه. نعاير ال pHمتر بواسطة محلولين موقيي نعيد غسل مسبار pHمتر ونجففه ثم نغمسه في البيشر شاق معادلة التفاع CH3NH2(aq) + H2O(l) = CH3NH3 + (aq) + OH−(aq) جدول لتقدم ا من البيان: • نسبة الصفة الحمضية 24% • نسبة الصفة الأساسية 76% • pKa= 10.6 حساب ثبت التوا [CH3NH3 +]f× [OH−]f [CH3NH2]f [CH3NH3 +]f× [OH−]f × [H3O+] [CH3NH2]f× [H3O+] ⟹K= Ke Ka = 10−14 10−10.6 = 3.96 × 10−4 من جدول التقدم [OH−]f= [CH3NH3 +]f= xf V [CH3NH2]f= C0 V−xf V = C0 −xf V= C0 −[OH−]f ⟹K= [CH3NH3 +]f× [OH−]f [CH3NH2]f = C0 −[OH−]f القيمة التقريبية ل C0: C0 −[OH−]f ⇒C0 = K + [OH−]f= (1011.3−14)2 3.96 × 10−4 + 1011.3−14 = 0.012 mol/L - حجم الغاز Vg: n= Vg VM= C0V ⇒Vg= C0 × V× VM= 0.012 × 0.5 × 24 = 0.144L نسبة التقدم ا τ1f: τf= xf xmax= [HO−] C0 = 10pH−14 C0 = 1011.3−14 0.012 = 16.62%ومنه التفاعل غير تام . أ-حساب C1: F= C0 C1 ⇒C1 = C0 F= 0.012 50 = 2.4 × 10−4 mol/L CH3NH2(aq) + H2O(l) = CH3NH3 + (aq) + OH−(aq) 0بوفرة C0 V xf xfبوفرة C0 V−xf ب -قيمة pH المحلول (S1): C1 −[OH−]f ⇒[OH−]f 2 = KC1 −K[OH−]f⇒[OH−]f 2 + K[OH−]f−KC1 = 0وهي معادلة من y2 + Ky−KC1 = 0 بعد اجراء الحسابات نجد: [OH−]f= 1.61 × 10−4 mol/L [H3O+] × [HO−] = 10−14 ⟹[H3O+] = 10−14 [HO−] = 10−14 1.61 × 10−4 = 6.21 × 10−4 ⟹pH= 10.2 حساب τ2f: τf= [HO−] C1 = 1.61×10−4 2.4×10−4 = 67.08% كلما خففنا المحا جهة التوترا المعادلة التف uc: uC+ uR1 = E⇒uC+ R1 i= E ⇒uC+ Rdq dt= E⇒uC+ R1 d(uCC) dt = E ⇒uC+ R1 CduC dt= E⇒uc+ αduc dt= βبالمطابقة نجد: α= R1 Cو β= E. التأكد من الحل: uc(t) = β(1 −e−t α) = β−βe−t α duc dt= β αe−t α uc+ αduc dt= β⇒ β−βe−t α+ αβ αe−t α= β⇒0 = 0 أ-العلاقة النظ uR1 = R1 i= R1 dq dt= R1 Cduc dt⇒uR1 = R1 Cduc dt ب -ايجاد قيم من البيان: E= 12Vمعادلة البيان من الشكل: uR1 = a duc dt a= 2 −0 50 −0 = 0.04بالمطابقة نجد: a= R1 C= τ1 = 0.04s R1 C= τ1 ⇒C= τ1 R1 = 0.04 100 = 4 × 10−4F أ- Ec= 1 2 Cuc