اختبار العلوم الفيزيائية · الفصل الأول السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 46

نشاط العينة مساوي ا A0 ll – نستعمل منحنىAston ( الوثيقة املر فقة ا.) – ماذا يمثل هذا املنحنى ؟ –يحدث في أحد املفاعالت الن وو ية التفاعل املنمذج باملعادلة لية ا الت: U + n → Sr + Xe + y n x أ– أوجدx وy .في املعادلة النووية السابقة محددا نوع التفاعل الشكل– ب– احسب الطاقة املحررة من هذا التفاعل ب MeV – حدد على منحنى Aston .منطقة( الأنوية املستقرة- القابلة لالنشطار- القابلة لالندماج ) - الأنوية( Sr ، U ، Xe ).  – عرف.طاقة الربط للنواة واكتب عبارتها  – احسب طاقة الربط للنواة بالنسبة.لألنوية السابقة وحدد الأكثر استقرارا :املعطيات m(U) = 234,99345 u , m(Xe) = 138,88917 u , m(Sr) = 93,89451 u m(n) = 1,00866 u m(p) = 1,00727 u , NA = 6.03 × 1023 (mol−1) M(Bi) = 212 g/mol 1u = 931,5 MeV C2

:تمرين الثاني

لدينا دارة ال كهربائية امل بينة في الوثيقة املر فقة ا. املكثفة مشحونة بداية. أين يجب وضع البادلة لتفريغ املكثفة؟ صل الدارة براسم اهتزاز املهبطي للحصول على تغير ات )(t CU و(t) RU مع توضيح جهة التيار املار في الدارة وموضع البادلة اثناء التفريغ . مثل كيفيا البيان(t) cU. ماهي العالقة بينcU وRU .  املعادلة التفاضلية: أثناء تفريغ املكثفة هي من الشكل α dU(t) dt + U(t) = 0 ماذا يمثل املعاملα .؟ ماهي وحدة قياسه؟ علل ب- : اختر الحل الصحيح لهذه املعادلة مما يلي t α , U(t)= E e t/ α U(t)= E e , α t/- U(t)= E e يمثل البيان التالي تغيراتC lnU . بداللة الزمن أكتب العبارة البيانية . أوجد قيمة ثابت الزمنτ و احسبC. ج- أوجد قيمةE .)القوة املحركة للمولد املستعمل (توتر بين طرفي املولد  نربط مكثفة اخرى سعتهاFμ =10 2C مع املكثفة الأولى للحصول على مكثفة مكافئة تكون سعتها أكبر. كيف يكون ال ربط؟ احسب سعة املكثفة املكافئةeq C .

:الجزء الثاني

تمرين ال تجريبي:

نتابع زمنيا حركية التفاعل البطيء ألكسدة شوارد اليودI (aq) − في وسط حمض ي بواسطة املاء الأكسجينيH2O2 (aq) l -نمزج في اللحظة t=0 حجماV1 = 50 ml من املاء الأكسجيني تركيزه املوليC1 = 0,056 mol/l مع حجم V2 = 50 ml من محلول يود البوتاسيوم(K+ + I−)(aq) تركيزه املوليC2 = 0,2 mol/l مع قطرات من حمض الكبريت املركز. ننمذج التح: وّل الكيميائي باملعادلة 2I (aq) − + H2O2 (aq) + 2H (aq) + → I2 (aq) + 2H2O(l) حدد الثنائيتين(OX/RED) .املشاركتين في هذا التفاعل .احسب كمية املادة الابتدائية لكل متفاعل .أنش ئ جدول تقدم التفاعل  . ّاحسب التقدم الأعظمي وحدد املتفاعل املحد ll – لتعيين كمية مادة ثنائي اليود الناتج في الوسط التفاعلي عند لحظة زمنية(t) نستعمل املعايرة اللونية. من أجل هذا نأخذ في كل مرة ( لحظةt ) بواسطة ماصة عيارية حجماVp = 10 ml من الوسط التفاعلي نضيف إليه قطرتين من محلول صمغ النشاء ونبرده بالجليد ونعايره بمحلول ثيوكبريتات الصودي و م تركيزه املوليC3 = 0,04 mol/l ونسجل حجم ثيوكبريتات الصوديومVE :الالزم لبلوغ التكافؤ، نسجل النتائج في الجدوّل التالي 1800 1440 1080 t(s) 14,0 13,5 12,5 11,5 10,5 9,0 7,5 6,5 4,8 2,2 0,0 (ml) EV .ارسم بروتوكوال تجريبيا توضح فيه الخطوات املتبعة في عملية املعايرة مع ذكر كل الادوات املستعملة اكتب املعادلة املنمذجة لتفاعل املعايرة علما أن الثنائيتان(OX/RED) :هما(I2 (aq)/I (aq) − ) و(S4O6 (aq) 2− /S2O3 (aq) 2− ) .ما هو دور كل من الجليد وصمغ النشاء 