اختبار العلوم الفيزيائية · الفصل الأول السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 42

A0 II - في مفاعل نووي تخضع نوى اليورانيوم235 الى ظاهرة الانشطار النووي نتيجة اصطدامها مع نوترون بطيء فتنتج نواة اللنتان La ونواة البرومBr . وعدد من النترونات ) أ – عرف طاقة الربط النووي ب - اكتب عبارة طاقة الربط EL( X Z A ) لنواةX Z A بداللة كتلة البروتون m(p)و كتلة النوترون m(n) و كتلة النواة m( X Z A) ، سرعة الضؤC العدد ا كتلي , Aالعدد ال ذري Z ج- أحسب قي مة طاقة الربط EL( U 235 ) لنواة اليورانيوم235 بالMeV د – استنتج طاقة الربط لكل نوية لنواة اليورانيوم 235 ه- رتب النوىU 235 , La , Br . من الاكثر الى الاقل استقرارا تعطى معادلة التفاعل النووي الحادث داخل المفاعل : U + n → La + Br + 4. n أ- كتب أ عبارة الطاقة المحررة Elib الا من نشطار بداللة طاقات الربط النووي EL ، احسب قيمتها بال MeV ب – استنتج نقص الكتلة ∆m . لهذا التفاعل احسب بالجول الطاقةQ المحررة خالل انشطاركتلة قدرها235 g من اليورانيومU ) داخل المفاعل النووي تتحول الطاقة النووية الى طاقة كهربائية بمردودr = 25 % ، حيث ينتج استطاعة كهربائية قيمتها Pé = 1000 MW أ - بين ان كتلة اليورانيوم المستهلكة في المفاعل تعطى بالعالقةm= Pé×∆t×100×M r×NA×∆m×C2 ب- أحسب m كتلة اليورانيوم المستهلكة خالل سنة واحدة بالطن المعطيات : NA = 6,02.1023 mol-1 ;1u = 931,5 MeV/C2 m( U 235 ) = 235,0134 u ; m(n) = 1,0087 u ; m(p) = 1,0073 u : طاقة الربط لكل نوية EL A( n 1 ) = 0 MeV/nucléon EL A( La ) = 8, 25 MeV/nucléon ; EL A( Br ) = 8, 56 MeV/nucléon 1MeV = 1,6.10-13 J ; C = 3.108m/s

: التمرين الثاني

( 06 : لغرض المتابعة الزمنية للتحول الكيميائي المنمذج بالمعادلة التالية 2Al(s) + 6H3O+ (aq) + 6Cl- (aq) == 2Al3+ (aq) + 6Cl- (aq) +3H2(g) 6H2O(l) تجرى المتابعة عن طريق قياس الناقلية النوعية σ عند درجة حرارة25°C نضع في بيشر كتلة m = 27 mg من الالمنيوم Al ونضيف اليها عند اللحظةt = 0 حجماV = 20 mL ( من محلول حمض كلور الماء H3O+ + Cl- تركيزه الموليC = 0,012 mol/L نتابع تغيرات الناقلية النوعية بداللة الزمن فنتحصل على البيان الموضح في الشكل المقابل . - احسب الكميات الابتدائية للمتفاعالت ثم ، مثل جدوال لتقدم التفاعل . - اكتب عبارة الناقلية النوعية σ للمزيج بداللة التراكيز المولية [ , Cl−] , [ H3O+ ]; [Al3+] الناقلية المولية الشاردية ,λ (Al3+) ;λ (Cl−) λ(H3O+) : بين ان σ= −1, 01. 104. X + 0, 511 حيثx تقدم التفاعل - جد كمية المادة للفردين الكيميائيين H3O+ Al3+ عند اللحظةt = 6 min - أ- بين ان سرعة التفاعل تعطى بالعالقة v= − 1,01.104. dσ dt ب- احسب قيمة سرعة التفاعل عند اللحظةt = 6 min. ج – استنتج قيمة سرعة تشكل ثنائي الهيدروجين v( H2 )  تعطى عند درجة الحرارة25°c : λ (Cl−) = 35. 10−3 S. m2. mol−1 ; λ(H3O+) = 35. 10−3 S. m2. mol−1 ; M(Al ) = 27 g. mol−1 ; λ (Al3+) = 35. 10−3 S. m2. mol−1

: التمرين التجريبي

( 06 ندرس تطور التحول الكيميائي بين محلول ( S1 ) حمض الاكساليكH2C2O4 تركيزه الموليC1 = 0,08 mol/L وحجمهV1 = 100 mL مع محلول ( S2 ) ( ثنائي كرومات البوتاسيوم2K+ + Cr2O7 تركيزه المولي C2