اختبار هندسة الطرائق · الفصل الثالث السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 6

المستعملة كانت هي السبب، حيث لم تكن ملائمة، وتم معالجة الأمر باستعمال مادة حافظة أخرى هي"حمض البترويك." أ- ما هي الصيغة الكيميائية لحمض البتروي ك؟ وما هي العائلة الكيميائية التي ينتمي إليها؟ ب - اعتبر نفسك المعني بتحضير هذه المادة الح افظة، كيف تحضر حمض البترويك مع رسم التركيب المناسب انطلاقا مما هو متوفر لديك من المواد الكيميائية التالية: C6H5-CH2OH , CH3Cl , HNO3 , H2SO4 , KMnO4 , H2O ,NaOH, HCl , CH3COOH , …

التمرين الثاني ):

نقاط( ( لديك الأحماض الأمينية التالية Tyr O N H 2 (CH 2 ) 4 OH H 2N Lys C O CH N H 2 C H 3 OH Ala C O CH 2 OH NH 2 Gly O CH CH 2 N H 2 O H OH الغلسين الألانين الليزين التيروزين أ- مثل الحمض الأميني الألانين في الصورتينD و L ب- صنف الحمضين الأمينيين الليزين و التيروزين ( لديك رباعي الببتيد التاليTyr – Gly – Ala –Lys أ-اكتب الصيغة الكيميائية المفصلة لهذا الببتيد. ب -هل يعطي هذا الببتيد نتيجة إيجابية مع كاشف كزان توبروتيك؟ علل إجابتك. (وضع مزيج من الأحماض الأمينية التاليةTyr ، Ala ، Lys في جهاز الهجرة الكهربائية عند6 = pH أ- وضح بالرسم مواقع هذه الأحماض الأمينية عند6 = pH ب - أكتب الصيغة المتاينة لكل من الألانين و التيروزين عند6 = pH ج- أعط صيغة الليزين عند9.7 = pH وعند1 = pH يعطى : 6.01 = pHi pHi =5.6 9.75 = pH

التمرين الثالث ) :

نقاط( إن تفاعلات احتراق كل من الإيتيلين الغاريC2H4 (g) والإيثان الغازي C2H6 (g)تحرر طاقة هي على التوالي: (-1218,36 kJ.mol -1) و (-1408,68 kJ.mol -1) فإذا علمت أن أنطالبي تشكل CO2 وH2O هي: ∆Hf (CO2)(g) = -393,51 kJ.mol -1 و ∆Hf (H2O)(g) = -241,82 kJ.mol -1 - أكتب معادلتي احتراقC2H4 (g) وC2H6 (g) - أحسب أنطالبي تشكل الإيتيلين و الإيثان : ∆Hf (C2H4 )(g) و∆Hf (C2H6 )(g) - تتم هدرجة الإيتيلين وفق معادلة التفاعل التالي: C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) 298K استنتج أنطالبي هذا التفاعل298K ماهي طاقة الرابطةc-cمن خلال أنطالبي تشكل الإيثان ؟ يعطى : EC-H = -415 kJ.mol-1 ∆Hd(H-H) = 436 kJ.mol-1 أنطالبي التصعيدSublimation للكربون∆Hsub = 712 J.mol-1

التمرين الرابع ) :

نقاط( 1 – نريد تتبع سرعة تفاعل تصبن ميثانوات الإيتيل) HCOOC2H5 (عند 27° C ، من أجل ذلك نمزج100 cm3 من ميتانوات الإيتيلM 0,02مع100 cm3 من الصودM 0,02 أ– أكتب التفاعل الذي يحدث. ب– اقترح طريقة عمل لتحديد تركيز الإستر المتبقى بمرور الزمن. 2 – يعطي الجدول الآتي تركيز الإستر المتبقى بدلالة الزمنt. t (min) 3,51 . 10-3 4,18 . 10- 5,19 . 10-3 6,83 . 10-3 10-2 [HCOOC2H5] (mol/l) أ– أرسم المنحنى: 1/ [HCOOC2H5] = f(t) ب– استنتج رتبة التفاعل. ج - أحسب ثابت سرعة التفاعلK1 د– أحسب زمن نصف التفاعلt1⁄2 3 – إذا كان ثابت سرعة التفاعل عند الدرجة 77° C هوK2 = 1,33 . 103 L . mol -1. min - أحسب طاقة التنشيطEa يعطى: R = 2 cal . mol -1. K -1 الموض و ع الث اني

التمرين الأول:

1( – إليك سلسلة التفاعلات التالية: A CH4 + Cl2 A + Mg B B + CO2 C C + LiAlCl4 D ுଶௌைସ/ଵ଼଴° ሱ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ሮ E E F F أ - اعد كتابة المعدلات الكیمیائیة مع إعط اء الصیغ النصف مفصلة للمركبات العضویة : A .B.C.D.E .F ب - وضح الشروط التجریبیة لتشكلA ثمB