اختبار هندسة الطرائق · الفصل الثالث السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 59

نجري التفاعالت التالية H SO Para Fe HCl + HNO (H) + H O (H) (I) (I) + (G) (K) + HCl   OH : جد صيغة المركبات(H) ، (I) ، (K) تنتج عمليا كتلة 15 g من المركب (K) بمردود 70 ٪ ما هي عدد موالت المركب (I) المحد المستعملة في التحضير

: التمرين الثاني

I) عينة من زيت تحتوي على5% من حمض دهني A و30% من ثنائي غليسيريدDG و ثالثي غليسيريدTG الحمض الدهنيA غير مشبع يحتوي على رابطة مضاعفة في الموقع9 و نسبة الهيدروجين فيه هي11,81% أ. .جد صيغته نصف المفصلة ب. احسب قرينة الحموضةIa له ثنائي غليسيريد متجانسDG كتلته الموليةM=624g/mol يتركب من الحمض الدهني المشبعB أ. جد الصيغة النصف المفصلة للحمض الدهنيB ب. استنتج الصيغ الممكنة لثنائي غليسيريدDG ثالثي غليسيريدTG من مولين من الحمض الدهنيA و مول من الحمض الدهنيB في الموقعβ .أ أكتب صيغته النصف المفصلة له ب. أحسب قرينة التصبنIs و قرينة ال يودIi له ج. احسب قرينة الحموضة، التصبن، الأستر ، اليود لعينة الزيت : يعطىH : 1g/mol , C : 12g/mol , O :16 g/mol , K : 39 g/mol, I : 127 g/mol الغلوتاميكGlu حمض أميني سلسلته الجانبية: 2) (CH HOOC أكتب صيغته النصف المفصلة ) ماهو تصنيفه؟ أكتب الصيغ الأيونية له عند تغير الpH من1 إلى13 يعطى: = 2,19 = 9,67 , pka = 4,25 , pka R pKa أحسب قيمةpHi له ينتج الغلوتاميك عن تحلل إنزيمي لرباعي البيبتيدPhe-Asn-Arg-Glu : ) ماهو الإنزيم المستعمل ؟ أكتب صيغة البيبتيدP عندpH=1 أخضع مزيج من الأحماض الأ مي نية الناتجة عن التحلل المائي للبيبتيد ( Phe,Arg,Glu) للهجرة الكهربائية عند5,48 pH= ) مثل على شريط الهجرة مواقع الاحماض الامينية H3 CH2 NH2 الج ذر الألكيلي R Asn : .5 41 Phe :5.48 Arg:10.76 pHi

: التمرين الثالث

I. نزع الوظيفة الكربوكسيلية من حمض البروبانويك عند درجة الحرارة25°C :يتم وفق التفاعل التالي 22 KJ/mol = ΔH H3 CH2 OH (L)  OH- H3 CH3 + CO2 (g) احسب أنطالبي التشكل(g) (CO °f ΔH :يعطى455 KJ/mol = (L) H (C °f ΔH 84 KJ/mol = (g) H (C °f ΔH :لدينا التفاعل التالي 66 KJ/mol = ΔH H3 CH2 OH (L) H3 CH2 CH3 nO 350 oC (L) + H2O (L) + CO2 (g) احسب أنطالبي التشكل (L) O) (H f ΔH أحسب التغير في الطاقة الداخليةΔU للتفاعل2 : يعطى297 KJ/mol = (L) O) H (C °f ΔH ) أكتب معادلة الاحتراق ل(L) H (C ) أحسب أنطالبي الاحتراقComb ΔH .لهذا التفاعل أحسب انطالبي الاحتراق عند درجة الحرارة120°C ل(L) H . (C :يعطى O) = 100 °C Teb (H , O) = 44 Kj/mol (H vap ΔH (g) H (L) H 2(g) CO 2(g) 2(L) H المركب 33.61 95.29 39.53 29.32 158.6 .k (J.mol P .إليك مخطط تشكل حمض البربانويك السائل - …C (S) + O2 + …H2(g) (g) H3 CH2 C OH … + …+ …+ … + (L) H3 CH2 C OH (g) f (C3H6O2)(L) أكمل مخطط التشكل(L) H (C ) أحسب طاقة الرابطة (C=O) E .لحمض البروبانويك = 45 KJ/mol (L) H (C Vap ΔH° = 717 KJ/mol (S) (c) sub ΔH° (O-H) (C-C) (C-O) (O=O) (H-H) (C-H)المركبات 341.9 E(KJ/mol) .III يخضع1 mol : من غاز نعتبره مثالي لتحوالت عكوسة التحولa : تحول عند حجم ثابثV= 14L من حالة1 الى حالة2 التي تضاعف من درجة حرارته يصاحبه إكتساب طاقة قدرها6990,8269 j التحولb ، : تحول عند ضغط ثابث