اختبار هندسة الطرائق · الفصل الثالث السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 53

نمزج داخل المسعر 1v =75 ml من الماء درجة حرارته1T =35 C ° مع2 v =120 ml من الماء درجة حرارته T =15 C ، نجد عند الاتزان أن درجة النهائيةeq T =25 C H O = 1 g/ml ρ H O c = 4.185 J/g.k أثبث أن عبارة السعة الحرارية للمسعرCcal تعطى بالعلاقة التالية H O eq cal H O eq ( m c ) ( T -T ) C = - ( m c ) ( T -T )     ×     + ×     أحسب السعة الحرارية للمسعرcal إذا كانت كتلة المسعر المستعمل Cal m =500 g أ - احسب السعة الحرارية الكتلية للمسعر cal c ب - استنتج المعدن المكون للمسعر ا!ء H2O س%&!اCu ا!&* مAl -./!ا Ag ا!دة 4.18 0.37 0.90 0.23 %&'()* ا%, ا*/.ار%01* ا cmassique(J/g.k) أحسب المكافئ المائي للمسعر I ΙI - الاحتراق التام ل 1 مول من الهكسان الحلقي6 عند الدرجةC 0° يحرر طاقة حيث comb( 353K) 07.17 = Kj/mol   ∆   وازن معادلة تفاعل احتراق الهكسان الحلقي6 التالية (l) 2 (g) (l) C H + …O … CO + … H O → احسب أنطالبي تفاعل الاحتراق المعياري للهكسان الحلقي6 عند الدرجة25°C O2 (g) H2O (l) CO2(g) 9:.;*ا 147.4 21.69 66.89 28.89 CV J/mol. K يعطى : R = 8.314 j/mol .k هل تفاعل احتراق الهكسان الحلقي ناشر أو ماص للحرارة علل ؟ أحسب أنطالبي التشكيل المعياري عند الدرجة 25°C للهكسان الحلقي f (L) H C H ) ( 2 (g) S 2 (g) (g) (L) + O CO H = - 393.5 kJ/mol 2 H + O 2H O H = - 572 Kj → - عين التغيير في الطاقة الداخلية U لتفاعل احتراق الهكسان الحلقي6 عند .25°C أحسب أنطالبي التشكيل المعياري للهكسان الحلقي الغازي f (g) H C H أنطالبي التمييع هو Liq (g) = - 33.09 Kj/mol احسب طاقة الرابطةC‒C sub (s) d ( C) = 71 8 Kj/mol H ( H - H) = 437 Kj/mol H ( C-H ) = 410K mo j/ l - استنتج حرارة تفاعل احتراق 3 مول من الهكسان الحلقي6 عند الدرجة25°C - استنتج حرارة تفاعل احتراق 8.4 g من الهكسان الحلقي6 عند الدرجة25°C احسب أنطالبي تفاعل هدرجة البنزن التالي عند الدرجة25°C 6 (L) 2 (g) 12 (g) + 3 H → f (L) H (H ) = 0 Kj/mol H C H = 49 Kj/mol احسب قيمةH - U لهذا التفاعل احسب أنطالبي تفاعل هدرجة البنزن عند C 60° ( ) p g p (g) p (L) C (H ) = 27.2 + 2.2 × 10 T j/mol.K° C (C H ) = 108 j/mol.K° C (C H ) = 134.3 j/mol.K° ا حسب أنطالبي التبخر للبنزن ( Vap (L) : ( f (g) H C H = 82.93 Kj/mol احسب طاقة الرابطةC=C sub (s) d ( C ) = 712 Kj/mol H (H - H) = 435 Kj/mol H ( C-H ) = 415Kj/mol H ( C-C ) = 348Kj/mol لدينا معادلات التفاعل التالية 2 (g) 2(g) 10 (g) 2 (g) 8C + 4 H C H - CH= CH H = 35.25 Kcal/mol 8 C + 5 H H = - 7157.9 Cal/mol → أ- ماذا تمثل كل من و ب- احسب أنطالبي تفاعل هدرجة الستيران الآتي عند الدرجة 25°C 2(g) 2 (g) 10 (g)