اختبار هندسة الطرائق · الفصل الثالث السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 30

 ماء جليدي + HNO3 (B) + H2O (B) (C) (C) + CH3COOCOCH3 (D) + CH3COOH H2SO4 Fe/HCl أ- ما اسم العملية التي استعملت لتنقية الباراسيتامول؟ ب- ما هو دور الماء الجليدي في مرحلة التنقية؟ ت- أحسب الكتلة المولية وعدد موالت لكل من الباراس يتامول وبارا أمينو فينول؟ ث- احسب مردود هذا التفاعل؟ H=1g/mol C=12g/mol O=16g/mol N =14g/mol :يعطى

التمرين

الثاني :( 6 ن) خالل معايرة محلول من حمض أمينيA بمحلول منNaOH قمنا بمتابعة تغيراتpH ، المحلول نتائج هذه التجربة موضحة في الوثيقة(1 ) . أ- عين بيانيا قيم1 , pKa pKa وpHi . لهذا الحمض الأميني ب- أستنتج من الوثيقة(2 ) . اسم هذا الحمض الأميني ج- ما هي الأشكال الأيونية التي يأخذها هذا الحمض الأميني عند2 Ka pH = p ؟ ثنائي ببتيدP متشكل من أحماض أمينية موجودة في(الوثيقة2 ) . الحمض الأميني الأول من جهة2 NH – . الحرة ، يعطي نتيجة ايجابية مع كاشف كسانتوبروتييك . أما الحمض الأميني الثاني فهو قاعدي أ- أعط تسلسل الأحماض الأمينية في الببتيدP . ب- أكتب ا لصيغة نصف المفصلة لهذا الببتيد و أعط اسمه . ج- مثل التوازنات الكيميائية بين مختلف أشكاله الأيونية للببتيدP . د- .كيف يمكن أن نكشف عن هذا الببتيد؟ اشرح باختصار الحمض الجذرR pKa R pKa pHi Lys 4) (CH N H 2.18 8.95 10.53 9.74 Phe CH H C 1.83 9.13 ----- 5.48 Val CH 2) (CH 2.32 9.62 ----- 5.97 ( الوثيقة2

التمرين

الثالث ( : 6 )ن I) نقوم بدراسة تصبن إيثانوات الإيثيل بالصوداNaOH عند25C° انطالقا من تركيزين ابتدائيين للصودا واألستر المتساويينl/L mo . نمزج من اجل ذألك3 100 cm من الاستر مع نفس الحجم من الصودا أ- اكتب معادلة التفاع ل. ب- .اقترح طريقة عملية لتديد تركيز الاستر المتبقي بمرور الزمن :ثم أعطيت النتائج التالية بداللة الزمن t(t) min 5.89 10 6.33 10 6.83 10 7.4 10 [A] mol/L ت- برهن أن التفاعل هو من الرتبة الثانية. ج-أحسب ثابت السرعة K .بيانيا د-أحسب زمن نصف التفاعل؟ ه-ما هو الزمن الالزم لتفكك 75c/o من.الأستر ( الوثيقة1 II الجدول التالي يبين طاقات الربط عند درجة حرارة298K :أحسب الأنطالبي القياسي للتفاعل التالي أحسب طاقة الرابطة C-F :للتفاعل التالي :تعطى قيم طاقات الربط في الجدول التالي الرابطة C E H C E C=C E O C E H O E E (kJ/mol) - 342,5 - 412,3 - 612,8 - 356,0 - 426,6 الرابطة H C E F H E F E E (kJ/mol) - 412,6 - 562,6 - 153,0 C2H5OH (g) ==> CH2 = CH2 (g) + H2O (g) ΔH°r,298 CH4 (g) + 4F2 (g) ==> CF4 (g) + 4HF(g) ΔH°r,298 = -1923 *ال موضوع الثاني *

التمرين الأول

: (8 )ن ӏ- لدينا مركب عضوي أكسيجينيA نسبة الأكسجين فيه34.78 % من مميزاته أنه يتفاعل مع الDNPH و يلون كاشف شيف -أوجد الصيغة الجزيئية المجملة لهذا المركب؟ نجري سلسلة من التفاعالت على المركبA : حسب مايلي أكمل التفاعالت السابقة بإيجاد صيغ المركباتH.F...B . أ- يتفاعل المركبG مع حمض الفتاليك فنحصل على مركبP ذو أهمية صناعية - إقترح طريقة لتحضير حمض الفتاليك . HOOC COOH .أكتب معادلة البلمرة مع تسمية المركب الناتج أذكر على الأق ل ثالثة استخدامات لهذا البوليمير. ӏI-نمزج 0.1mol من المركبF مع0.1mol من حمضj و نضيف للمزيج قطرات من حمض الكبريت ثم نضعه في حمام مائي درجة حرارته100C° : و عند التوازن وجدنا ك ( تلة الأسترZ) المتشكلة هي6g . كتلته المولية ( الأستر) هي88g/mol .