اختبار هندسة الطرائق · الفصل الثالث السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 17

اكتب تفاعالت حتضًن املركبA انطالقا من الاسيتيلٌن 3. اكتب تفاعل املركبA مع DNPH 4. : كيف يسمى التفاعل رقم6 و ماىي خصائصو

التمرين الثاين :

I. لتكن لدينا مادة دىنية تحت وي على امحاض حرة و اسرتات حيث ان محض اللوريك ميثل٪ من ىاتو العينة و الباقي ىو ثالثي ابمليتو اوليٌن يعطى محض اللوريك C12 : 0 محض ابمليتو اوليٌن ∆ C16 : 1 اكتب الصيغ النصف مفصلة للمركبات املكونة هلاتو املادة الدىنية اكتب تفاعل تصنب احلمض بKOH و احسب قرينةIA اكتب تفاعل تصنب الغليسًنيد و احسب قرينةIE استنتجIS و احسب دليل اليود يف ىذه العينة 5. اكتب تفاعل اكسدة محض ابمليتو اوليٌن يف وجودKMnO4 و الوسط مح ضي الفالٌن محض اميين كتلتو املولية تساويM=117 g/mol : التحليل العنصري لو اعطى النتائج التالية C ٪ H ٪ O ٪ N ٪ 51,28 9,40 27,35 11,96 عٌن الصيغة النصف مفصلة هلذا احلمض الاميين من بٌن ىذه الامحاض الامين ية CH2 C O OH N H2 C H C O OH N H2 CH C H3 CH3 C O OH C H N H2 CH2 OH اكتب الصيغ الايونية هلذا احلمض عند تغًن ال Ph من1 اىل12 لتعٌن ثوابت احلمض الاميين val (Phi _ Pka1 _ Pka2) , نضع10 mL من احلمض الاميين نضيف لو بعض القطرات من محضHCl املركز (Ph =1 ) و نعاير بواسطة حملولNaOH (0,1 mol/L) وذلك بواسطة جهازPh- métre التجربة اعطت النتائج التاية VNaOH(mL) 12 ,7 12,3 11,3 10,4 9,9 9,6 9,5 8,5 3,5 3,2 2,6 2,1 1,7 Ph ارسم املنحىن البياين Ph = f(VNaOH) عٌن بيانياPhi _ Pka1 و استنتج Pka2 عٌن النسب املئوية للصيغ الايونية على املنحىن

التمرين الثالث :

: ليكن التفاعل التايل CnH2n+2O (liq) + 3n/2 O2(g) n CO2 (g)+ (n+1) H2O (liq), ∆Hcomb = -1282,37 KJ/mol حيرتق3,2 g من الكحول CnH2n+2O (liq) يف مسعر حراري حيتوي على600 mL من املاء حيث ترتفع درجة احلرارة مبقدار27,27 C° _أ احسب كمية احلرارة الناجتة من احرتاق3,2 g من الكحول CnH2n+2O (liq) Ce = 4,18 j/g . K _ ب استنتج الصيغة اجململة و الصيغة النصف مفصلة للكحولCnH2n+2O (liq) H :1 g/mol O :16 g/mol C : 12g/mol احسب الانطاليب املعيار للتشكل ∆H° f CnH2n+2O (liq) يعطى O2 g CO2 g ∆H1 °= -395,5 Kj/mol CS + -286Kj/mo l ∆H2 ° = H2O liq O2 g H2 g +1/2 احسب انطاليب احرتاق الكحول السائل عند100 C° : يعطى O2 g R-OH liq H2O liq CO2 g المركب 34,7 111,6 75,2 36,4 CP(j/g.k) احسب انطاليب تشكل الرابطة(C=O) يعطى ∆Hf(O=O) = -502 kj/mol ∆Hsub(Cs) =715 kj/mol احسب التغًن يف الطاقة الداخلية∆U عند 25°C هلذا التفاعل. ماذا تسنتج R = 8,314 j/mol.k

التمرين الرابع:

نريد تتبع تفاعل تصنب ايثانوات امليثيلHCOOC2H5 عند27C° من اجل ذلك منزج100mL من ايثانوات امليثيل0,02 mol/L و100mL من الصودا0,02 mol/L اكتب معادلة التفاعل احلادث يعطي اجلدول الايت تركيز الاسرت املتبقي بداللة الزمن t (min) 3,51 4,18 5,19 6,83 HCOOC2H5 (10-3mol/L) ا رسم املنحىن [HCOOC2H5] = f(t) 1/ استنتج رتبة التفاعل احسب اثبت السرعةK احسبt1/2 6. عند اي زمن يصبح تركيز الاسرت املتبقي10-3 mol/l املوضوع الثاين

التمرين ا

ألول: I. :لتكن التفاعالت التالية 2)_ A + HNO3 H2SO4 Bpara + H2O 3)_ B LiAlH4 C H2O 4)_ CH3-CH2-OH KMnO4 D H2SO4 5)_ D + SOCl2 E + HCl + SO2 6)_ C + E + HCl CH2 C H3 NH C O CH3 1)_ CH3-CH2-OH H2SO4 A + H2O أكتب الصيغ نصف املفصلة للمركبات منA اىلB