اختبار هندسة الطرائق · الفصل الثالث السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 1

مثل الحمض الأمینيGlu حسب إسقاط فیشر أحسبPHi لكل منSer . Met . Tyr . Glu أخضعت الأحماض الأمینیة Ser . Tyr . Glu لعملیة الھجرة الكھربائیة في وسط ذوPH = 5.6  وضح بالرسم مواقع الأحماض الامینیة الثلاث السابقة مع التعلیل أكتب معادلة تفاعل نزع مجموعة الكربوكسیل منSer أكتب تفاعلTyr مع حمض النتروزHNO2 PKR Pka2 Pka1 الجدرR الحمض الأمیني 4.25 9.67 2.19 HOOC-CH2-CH2- Glutamique 9.15 2.21 HO-CH2- Serin 9.2 2.3 CH3-S-CH2-CH2- Méthionine 9.11 2.2 Tyrosine لتمرین الثال ث: ) أجزاء التمرین الثلاث مستقلة عن بعضھا( I. انطلاقا من المعادلات التالیة التفاعل عند25c° 1) C2H4 (g) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H1 °= - 337.3 kcal/mol 2) H2 (g) + 1/2 O2(g) H2O (l) ∆H2 °= - 68.32 kcal/mol 3) C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3H2O (l) ∆H3 °= - 372.6 kcal/mol أحسب∆Hr أنتالي التفاعل التالي : C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) ∆Hr ° =? /عین التغییر في الطاقة الداخلیة U ∆للتفاعل المؤدي إلى تشكیل ا لإیثان عند25c° یعطى 2 cal/mol.k = R أحسب الأنطالبي المعیاري لتشكل الإیثان(C2H6 )(g) ∆Hf ° یعطى (C2H4 )(g) = 12.7 kcal/mol ∆Hf ° أحسب طاقة الرابطةC – C ∆Hd (H-H) = 104 kcal/mol EC-H = - 99.5 kcal/mol ∆Hsub (C(S)) = 171.2 kcal/mol II أحسب∆Hr أنتالي التفاعل التالي : C2H5OH (l) + C H3- COOH (l) C H3- COO- C2H5 (l) + H2O (l) یعطى H2 (g) + 1⁄2 O2 H2O (l) ∆H1 °= - 68.32 kcal/mol (C2H5OH) (l) = - 326.66 kcal/mol ∆Hf ° (C H3- COOH) (l) = - 208 kcal/mol ∆Hf ° (C H3- COO- C2H5) (l) = - 538.5 kcal/mol ∆Hf ° III . الأنطالبي المعیاري لتشكلC H3- C≡N ھو(C H3- C ≡N) = 88 kj/mol ∆Hf ° أحسب طاقة الرابطةC≡N یعطى : ∆Hd (N≡N) = 946 KJ/mol ∆Hd (H-H) = 436 KJ/mol EC-H = - 413 KJ/mol EC-C = - 347 KJ/mol ∆Hsub (C(S)) = 717 KJ/mol لتمرین الراب ع: من أجل قیاس الحرارة المولیة لتعدیلNaOH بواسطة محلول حمض الكبریتH2SO4 نستخدم المواد و الأدوات التالیة الأدوات المخبریة المركبات و المحالیل الكیمیائیة مسعر حراري calorimètre أو كأس من البولیستیران– مخبار مدرج– ترمومتر- بیشر H2SO4 تركیزهCH2SO4 = 1 mol/L (aq) NaOH  بواسطة الأنبوب المدرج نأخذ200ml منNaOH (aq) و نضعھا في المسعر  نقیس درجة الحرارة الابتدائیةTi للمسعر وNaOH (aq) فنجدھا = 22.5 C Ti  بنفس الطریقة نأخذ100ml منH2SO4(aq)  نسكبھا تدریجیا في المسعر مع التحریك و نسجل درجة الحرارة النھائیة للمزیج ولتكن= 30.14 C Tf 1 / أكتب معادلة التفاعل الحادث. 2 /أحسب كمیة الحرارة الناتجة من تفاعل تعدیل H2SO4 استنتج الأنطالبي المولي لتعدیل H2SO4 تعطى: السعة الحراریة للمسعر200.46 j/k السعة الحراریة للمحلول 4.0755 j/mol.K الكتلة الحجمیة للمحلول1.036 g/cm3 4 / في نفس الظروف التجریبیة السابقة استنتج حرارة التعدیل عند استعمال حمضHCl ∆H°H2SO4 = -112.1 KJ.mol-1 / الحل - 56 KJ.mol - = l HC H° ∆ الموضوع الثاني : لتمرین الأو ل : فحم ھیدروجیني أكسیجینيA صیغتھC4H10O  نمرر أبخرة المركبA على النحاس المسخن عند300C° فنحصل على المركبB  المركبB یتفاعل مع كاشفD.N.P.H بینما لا یتفاعل مع محلول فھلینغ. ا / أوجد الصیغة نصف المفصلة لكل من المركبینA وB موضحا طبیعتھما الكیمیائیة یتفاعل المركبB مع برومید المثیل مغنزیومCH3-MgBr لیعطي مركبا یتحلل بالماء لیتشكل المركبC  نمرر أبخرة المركبC تعلى الألومینAL2O3 المسخن عند400 C° فیتشكل المركبD  یتأكسد المركبD بواسطة K2Cr2O7