اختبار هندسة الطرائق لـالسنة الثالثة ثانوي، الفصل الثاني 2021. مع الحل. 19 صفحة. يتضمن: ( :التمرين الأول27، التمرين الثاني، التمرين الثالث، ( :التمرين الأول07.
مجاني، بدون تسجيل
محتوى الوثيقة
19 صفحة · 3,632 كلمة · 7 أقسام
- ( :التمرين الأول27
- التمرين الثاني
- التمرين الثالث
- ( :التمرين الأول07
- التمرين الثالث( :
- ( :التمرين الثاني7,5
- التمرين
:على المترشح أن يختار أحد الموضوعين الآتيين ( يحتوي الموضوع الأول على20 ) صفحات (من الصفحة2 من6 إلى الص ف حة 0 من6)
( :التمرين الأول27
)نقاط I- أمين أوليX نسبة الكربون فيه53.3 ونسبة الهيدروجين15.59 . 2) أوجد الصيغة المجملة للمركب X .. ثم أكتب صيغته نصف المفصلة 0) تحصلنا على المركبX من تفاعل هدرجة المركبY الذي صيغته من الشكلR-CN . - أكتب التفاعل الحادث مع توضيح صيغة المركبY . :يعطى mol . =14g N M , mol =12g. C M , 1 mol . =1g H M II انطالقا من المركبY :نجري سلسلة التفاعالت التالية Y + CH3-MgCI A 1) 2) A + H2O B + MgCl(OH) 3) B + H2O C + NH3 4) C + H2 D 5) D + E 6) E F + 2CO2 + 3H2O 7) F + D J + H2O Ni H2SO4 KMnO4 H2SO4 2) عين الصي غ نصف المفصلة للمركباتJ , F , E , D , C , B , A
عرض بقية النص
. ما اسم التفاعل رقم7؟ واستنتج مردوده علما أن المزيج متساوي الموالت؟ III لتحضير المركبF في المخبر قم نا بمزج3ml من الكحول البنزيليOH C مع1.5ml منNaOH و 5g من4 KMnO مع إضافةHCl على المزيج التفاعلي الناتج وهذا باستعمال تركيب تجريبي م ناسب ت عطى :معادلة التفاعل الحاصل 3C6H5-CH2-OH + 4MnO- 3C6H5COO- + 4MnO2 + HO- + 4H2O الموضوع الأول من6 ما الهدف من إضافةHCl؟ .اكتب معادلة التفاعل الحادث أحسب عدد موالت كل من الكحول البنزيلي وبرمنغنات ،البوتاسيوم ثم.استنتج المتفاعل المحد 0) جد الكتلة التجريبية المتحصل عليها من حمض البنزويك إذا كان مردود التفاعل:هو R=85.22 . :يعطى mol . =39g K M , mol . =55g Mn M , mol . =16g O M , mol . =12g C M , mol . =1g M OH) CH /C COO (C , ) 2 /MnO (MnO , OH) =1.04g/cm – (C ρ
التمرين الثاني
: (07 I- ثنائي غليسيريد غير متجانس(DG) :يدخل في تركيبه حمض دهنيA ناتج أكسدته بواسطة4 KMnO في وسط حمضي حمضين كربوكسيليين من الشكل COOH 5) (CH وCOOH 7) (CH COOH حمض دهنيB مشبع نسبة الكربون فيه(75) . 2) استنتج الصيغة نصف المفصلة للحمض الدهنيA ، .و أكتب رمزه أوجد الصيغة نصف المفصلة للحمض الدهنيB. أكتب الصيغ نصف المفصلة الممكنة لثنائي الغليسيريدDG . 4) أحسب قرينة اليودiI وقرينة التصبنSI لثنائي الغليسيريدDG . 5) تحتوي عينة من مادة دهنية على80 من ثنائي الغليسيريدDG السابق و20 من الحمض الدهنيA. أحسب قرينة التصبن sI .لهذه العينة :يعطى mol . =12g C M , mol . =16g O M , mol . =1g M , 1 mol . =127g I M , mol . =39g K M II لديك رباعي الببتيد :التالي Asp-Cys-Ala-Lys أكتب الصيغة نصف المفصلة لرباعي،الببتيد .واعط تسميته أكتب الصيغة نصف المفصلة لرباعي الببتيد عندpH=1 . 0) أعطى التحليل المائي لهذا الببتيد أربعة أحماض امينية أ- .صنف هذه الأحماض الأمينية ب- أكتب الصيغ الأيونية للحمض الأمينيCys عند تغير الpH من2 إلى20 . 4) :نضع مزيجا من الأحماض الأمينية التاليةCys , Ala , Lys في جهاز الهجرة الكهربائية عندpH=6 وضح بالرسم مواقع هذه الأحماض الأمينية على شريط الهجرة،الكهربائية .مع التعليل المركب الجذر 1a pK pKa R pKa Asp COOH 1.88 9.60 3.66 Cys SH 1.96 10.28 8.18 Ala 2.34 9.69 /// Lys NH 4) (CH 2.18 8.95 10.53 من6
التمرين الثالث
: (06 I- مسعر معزول حراريا يحتوي على كتلة=200g m من الماء عند درجة الحرارة=35°C 1T نضيف له قطعة من الجليد كتلتها=50g m ( عند الصفر المئوي0°C )، فكانت درجة الحرارة عند التوازن=14,9°C fT. أحسب الحرارة النوعية النصهار الجليدfL. أحسب الحرارة المولية النصهار الجليدfus ∆. :المعطيات =150J/K , M(O)=16g/mol , M(H)=1g/mol cal =4,185J/g.K , C eau c II الهيدرازين4 N يستعمل في وقود المحركات النفاثة ومحركات الصواريخ يحترق بسهولة في وجود :أكسجين الهواء ويحرر كمية كبيرة من الطاقة وفق معادلة التفاعل الحرارية التالية ? = comb ∆H (l) O + H 2(g) N ⟶ 2(g) + O 4(l) N نجري تفاعل احتراق لحجمV=3,2ml من الهيدرازين في مسعر حراري معزول سعته الحرارية مهملة يحتوي على كمية كافية من الماء، فكانت كمية الحرارة الناتجة من التفاعل62,22kJ . .أحسب كمية مادة الهيدرازين :يعطى =1.0045g/ml ρ(N2H4(l)) , mol . =1g , M mol . =14g N M استنتج قيمة أنطالبي تفاعل الاحتراقcomb ∆. III :يتفاعل الهيدرازين كذلك مع غاز الهيدروجين وفقت معادلة التفاعل التالي ? = R ∆H 3(g) 2NH ⟶ 2(g) + H
نص مستخرج آليًا من ملف PDF (مقتطف) وقد يحتوي على أخطاء في التنسيق. المرجع هو ملف PDF.