اختبار هندسة الطرائق · الفصل الثاني السنة الثالثة ثانوي الموضوع رقم 24

: ديدوش مراد السنة الدراسية+ حاسي القارة+ متقن بلبشير2019 / 2020 شعبة الثالثة ثانوي تقني رياضي هندسة الطرائق : المدة3 ساعات اختبار الفصل الثاني في مادة هندسة الطرائق 2 4/ -II ( ثنائي غليسيريدA ) يدخل في تركيبه الأحماض: الدهنية التالية : حمض الأراشيدونيكC20: 4∆5,8,11,14 : حمض البالمتيكCH3 −(CH2)14 −COOH )- أكتب معادلة تفاعل أكسدة حمض الأراشيدونيك بواسطةKMnO4 في وسط من حمضH2SO4 )- جد الصيغ نصف المفصلة الممكنة لثنائي الغليسيريد (A ) )- أحسب قرينة اليودIi لثنائي الغليسيريد( A ؟ )- ما هي قيمة قرينة التصبنIS لثنائي الغليسيريد( A ؟ : علما أنMH =1 g.mol ,Mc=12 g.mol, Mo=16 g.mol, MI=127 g.mol, MK=39.1 g.mol

: التمرين الثاني

تعطى إماهة خماسي الليبيد P إلى الأحماض الأمينيةα : A-B-C-D-E استنتج الصيغ النصف مفصلة على لألحماض الأمينية السابقة باالعتماد على الوثيقة- و المعطيات التالية علما أن أ - الحمض الأميني(D) له سلسلة جانبية-R- مشبعة عند نزع مجموعة الكربوكسيلية يعطى المركب X ذو الصيغةR−CH2 −NH2 .حيث معايرةg 0.45 من المركب X بمحلول Hcl تركيزهmol/L يتطلب حجم تكافؤ قدرهml ب- الحمض الأم ي ني (C)عند معالجة مع النينهدرين يعطى لون أصفر. ت - الحمض الأميني (B) يعطى نتيجة ايجابية مع كاشف كزانتوبروتيك. ث - الحمض الاميني(A) لديه القدرة على تشكيل رابطة كبريتية. ج - الحمض الأميني(E)يهاج ر نحو القطب السالب عند وضعه عند PH=2 .واكثر ايجابية أعط تمثيل فيشر لC نضع في جهاز الهجرة الكهربائية لA,B,C,D,E عند5.07 PH= بين مواقع كل حمض أميني على . الجهاز مع التعليل أكتب الصيغة النصف مفصلة لهذا الببتيد مع التسمية ؟ ماذا يعطى مع كاشف بيوري و كزانتوبرونيك دعم ذلك. بمعادالت أكتب الصيغ الأيونية لهذا البيبتيد عند1 PH= و عندPH=13 : أكمل التفاعالت التالية 1- Ser+ H3PO4 2- 2Cys 3 4/ NH COOH PKa1= 2. 21, PKa2= 9. 1 R= HO−CH2 Ser سيرين PKa1= 2. 17, PKa2= 9. 04 , PKaR= 12. 48 R= H2N−C−(CH2)3 Arg أرجنين PKa1= 1. 96, PKa2= 10. 28 PKaR= 8. 18 HS−CH2− Cys ستبستئن PKa1= 1, 83 PKa2= 9, 13 CH2− Phe فينيل أالنين PKa1= 2. 34 PKa2= 9. 69 R= CH3 ALA أالنين PKa1= 1. 99 , PKa2= 10. 60, الصيغة الكاملة Per برولين الوثيقة-

: التمرين الثالث

الأجزاء I و II وIII منفصلة عن بعضها البعض I. مسعر حراري أديابتك سعته الحراريةCcal نضع فيهg m1=من الماء درجة حرارته C° T2= نضيف إليهg m 2= من الماء درجة حرارتهC° T1= فأصبحت حرارته عند التوازنC° 43.2 Téq= - أوجد السعة الحرارية للمسعر. - نض ع قطعة جليد كتلتهاg m 3= درجتهاC° T= داخل المسعر السابق في حالة توازن أوجد درجة حرارة توازن المزيج( Téq : يعطيCPH2OL= 4.18J/g.k , LF= 335J/g , CPH2Os= 2.1J/g.k II. نرفع درجة حرارة 3مول من غاز الهيدروجين (يعتبر غ ا ز مثالي( من-80° إلى-20° عبر شكلين N−H 4 4/ -a تحول عند حجم ثابت -b تحول عند ضغط ثابت  أحسب في كال الحالتين : - كمية الحرارة Q و العمل المبذول W - استنتج التغيير في الطاقة الداخلية∆U و التغيير في الأنطالبي. ∆H : يعطىCP= 87. 297jg. k , CV= 62. 355 jg. k ⁄ R=8.314j/mol.k -III – ي حترق للميثانول السائل عند C° أحسب أنطالبي احتراق الميثانول السائل عندC° - أحسب التغيير في الطاقة الداخلية للميثانول السائل عندC° أحسب إنطالبي التفاعل احتراق للميثانول السائل عند C° أحسب طاقة الرابط O−H . للميثانول السائل : المعطيات O= 0 H−H C-O C−H H2O(L) CO2(g) CH3OH(L) 393.5 239.2 ∆Hd (Kjmol ⁄ CO2(g) O2(g) H2O(l) H2O(g) CH3OH(l) CH3OH(g) المركب 30.5 29.37 75.3 33.58