اختبار العلوم الفيزيائية لـالسنة الثانية ثانوي، الفصل الثالث 2015. بدون حل. 2 صفحة.
مجاني، بدون تسجيل
محتوى الوثيقة
2 صفحة · 516 كلمة
ثانویة الشھید:الموسم الدراسي: 2014 / 2015 المستوى: + ع ت2 ر المدة: 2 سا امتحان الفصل الثالث في مادة العلوم الفیزیائیة التمرین الأول: لتحدید التركیز المولي لمحلول الماء الأوكسیجینيH2O2 :نتبع الطریقتین التالیتین **الطریقة الأولى: نأخذ حجماV = 14 mL من الماء الأوكسیجینيH2O2 و نعایره في وسط حمضي بمحلول ) برمنغنات البوتاسیومk+,MnO4 - ( ذو التركیز الموليC’ = 0.1 mol/L فیكون الحجم اللازم للتكافؤ V’ = 20 mL . ) إذا كانت الثنائیتانOx / Red ) :( الداخلتان في التفاعل ھماMnO4 - / Mn2+ ) ،( O2 / H2O2 (: - .أكتب المعادلتان النصفیتان للأكسدة و الإرجاع - .أكتب معادلة الأكسدة الإرجاعیة للتحول الحادث - بیّن أن تركیز الماء الأوكسیجینيC :عند نقطة التكافؤ یعطى بالعلاقة التالیة ܥ= ହᇲᇲ ଶ و أحسب قیمتھ. **الطریقة الثانیة: نمزج حجماV1 = 250 mL من الماء الأوكسیجیني مع حجمV2 = 500 mL من برمنغنات البوتاسیوم تركیزهC2 = 0.1 mol/L في وسط حمضي، فیكون حجم غاز الأوكسجین المنطلقVO2 = 2 L
عرض بقية النص
علما أن الحجم المولي للغاز المنطلق في الشرطین النظامیینVM = 22.4 L/mol . - .أحسب كمیة المادة الابتدائیة لبیرمنغنات البوتاسیوم - .أنجز جدول التقدم للتفاعل الكیمیائي الحادث - أوجد العلاقة بین مقدار تقدم التفاعلx .و كمیة مادة غاز الأوكسجین المنطلق أثناء التفاعل - :أثبت أن التقدم الأعظمي للتفاعل الكیمیائي یعطى بالعلاقة التالیة ݔ௫= ೀమ ಾ . - .إذا كان الماء الأوكسیجیني ھو المتفاعل المحد، أوجد كمیة مادتھ الابتدائیة - .استنتج التركیز المولي لھ - أحسب كمیة مادة برمنغنات البوتاسیوم المتبقیة في نھایة التفاعل. التمرین الثاني : - أ– أكتب و سمّ الصیغ نصف المفصلة المحتملة الموافقة للمركبC5H10O . ب- أكتب، من بین الصّیغ المحصّل علیھا سابقا، الصیغة الطبولوجیة لمتماكبین بینھما تماكب .وظیفي - ) تفاعل الأسترة ھو تفاعل یتم بین حمض كربوكسیلي و كحول ینتج عنھ أسترester ( و ماء وفق :المعادلة العامةR-OH + R’-COOH = R-COO-R’ + H2O نفرض أنّھ یتفاعل23 g من الإیثانول مع44 g من حمض2 - میثیل بروبانویك في شروط تجریبیة .خاصة أ - أكتب معادلة التفاعل بالصیغ نصف .مفصّلة ب - یبیّن الشّكل المقابل بیان تغیر كمیة الأ ستر المتشكّل بدلالة الزّمن n = f (t) - .(أنشيء جدولا لتقدم التّفاعل )مع تبیان الحسابات الضروریة -ھل یوجد متبقي من المتفاعلات في نھایة التفاعل؟ و ما سبب ذلك في رأیك؟ :التمرین الثالث - (لمعرفة بنیة حمض المیثانویك )حمض النملHCOOH ، نضع كمیة منھ في وعاء تحلیل كھربائي موصول مع مولد في دارة على التسلسل. عند غلق القاطعة نلاحظ عدم مرور التیار .الكھربائي -ماذا نستنتج فیما یخص بنیة حمض المیثانویك النقي؟ - نقوم بإذابة كتلةm من حمض المیثانویك في لتر من الماء المقطر فنحصل على محلول شاردي ) SA ( تركیزهCa – .اكتب معادلة الانحلال، و استنتج الثنائیة )أساس / حمض( الموافقة - نأخذ حجماVa = 20 mL ) من المحلولSA ( و نضیف لھ قطرتین من أزرق البروموتیمول ثم ) نعایره بمحلول الصودNa+ + OH- ( تركیزه الموليCb = 0.2 mol/L فنلاحظ تغیر اللون بعد سكب حجم Vb = 10 mL .من الصود - .أذكر اللون الذي یأخذه الكاشف الملون عند بدایة المعایرة، عند نقطة التكافؤ و بعدھا - أحسب التركیز المولي للمحلول الحمضي ثمّ استنتج قیمة الكتلةm .المستعملة - نمدد المحلول(SA) مرة. أحسب تركیز المحلول الناتجC . - أحسب الناقلیة النوعیة للمحلول الناتج عند25 C0 :. یعطى
نص مستخرج آليًا من ملف PDF وقد يحتوي على أخطاء في التنسيق. المرجع هو ملف PDF.