اختبار العلوم الفيزيائية · الفصل الثاني السنة الثانية ثانوي الموضوع رقم 18

– 2 من خصائص الوشيعة تأخير تطبيق التيار في الدارة اعتمادا على هذه الخاصية تعرّف على ا لبيانين )1 و )2 . ( تُعطى شدّة التيار في الدارة1 t i I e τ − ⎛ ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ ، حيثI هي شدة التيار في النظام الدائم و τ هو ثابت الزمن احسب قيمة I 3 – احسب قيمة مقاومة ا لوشيعة ( ) r 4 – اعتمادا على أحد البيانين أوجد قيمة ثابت الزمن ، ثم احسب ذاتية الوشيعة أ اآتب بدلالة الزمن () AB u f t و( ) L u g t ، ثم بيّن أن اللحظة M t الموافقة للنقطةM نقطة تقاطع البيانين تُعطى بالعلاقة M E t ln RI τ ⎛ ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ ب بيّن أنه لو آانت مقاومة الوشيعة مهملة فإن المدة الزمنية M t Δ = تمثّل نصف مدّة تطبيق التيار في الدارة E R L,r K X A B الشكل – 1 u V t ms M الشكل – 2 الت مرين ا لثاني )6 Ι - الفينول فتالئين هو آاشف ملوّن ، نختصر الثنائية المميّزة له بالشكلHIn / In− ، حيث 8 9 ai pK HIn / In , −= HIn شفّاف In− وردي يظهر الفينول فتالئ ين شفافا إذا آان [ ] HIn In− ≥ ⎡ ⎤ ⎣ ⎦ ، ويظهر ورديا إذا آان [ ] In HIn ⎡ ⎤ ⎣ ⎦≥ 1 – بيّن أن مجال تغير لون الفينول فتالئين هو[ ] 9 9 , 2 – لدينا محلول مائي S للأساس الضعيف NH نضيف له بعض القطرات من الفينول فتالئين ، بحيث لا يتغير حجم المحلول ( ) S اآتب معادلة تفاعل 3 NH مع الماء في المحلول( ) S عبّر بدون برهان عن pH المحلول( ) S بدلالة[ ] NH NH + ⎡ ⎤ ⎣ ⎦ وa pK الثنائية4 NH / NH ج بيّن أنه لكي نشاهد المحلول ( ) S ورديّا يجب أن يكون [ ]3 NH NH + ⎡ ⎤ > ⎣ ⎦ ΙΙ حضّرنا أربعة محاليل مائية بنفس الترآيز المولي ل النشادر NH آلور الهيدروجين HCl هيدروآسيد الصوديوم NaOH ، حمض الإيثانويك( CH COOH حمض آلور الهيدروجين وهيدروآسيد الصوديوم هما حمض وأساس قويان حمض الايثانويك هو حمض ضعيف قسنا pH هذه المحاليل الأربعة ، ثم مدّدنا آل محلول10 مرات وقسناpH ، المحاليل الممدّدة ووضعنا النتائ ج في الجدول 1 – بيّن أن( 1S هو محلول حمض الإيثانويك و ( S هو محلول حمض آلور الهيدروجين 2 – تعرّف على محلول هيدروآسيد الصوديوم علما أن التراآيز المولية للمحاليل الأ صلية هي 2 1 10 C mol / L = × احسب نسبة التقدّم النهائي لتفاعل 3 NH مع الماء بيّن تأثير التمديد على تشرد أساس ضعيف نمزج حجما1 V mL من المحلول( 1S قبل تمديده مع حجم2 V mL من محلول ميثانوات الصوديوم HCOO ,Na ترآيزه المولي2 1 10 C' = × ) . ميث انوات الصوديوم HCOONa يتحلل آليا في الماء ( . اآتب معادلة التفاعل بين حمض الإيثان و يك وشوارد الميثانوات HCOO− ، ثم أنشيء جدول التقدّم عبّر عن ثابت التوازن ( K لهذا التفاعل بدلالة النسبة النهائية للتقدم f τ ج عبّر عن ثابت التوازن ( K بدلالة a pK CH COOH / CH COO− و pK HCOOH / HCOO− د إذا علمت أن 0 33 f , τ ، احسب قيمة1 pK يُعطى 9 2 pK NH / NH , 1S S قبل التمديد 3,4