فرض العلوم الفيزيائية لـالسنة الثانية ثانوي، الفصل الثالث 2018. بدون حل. 1 صفحة. يتضمن: :التمرين الأول، :التمرين الثاني، : التمرين الثالث.
مجاني، بدون تسجيل
محتوى الوثيقة
1 صفحة · 489 كلمة · 3 أقسام
- :التمرين الأول
- :التمرين الثاني
- : التمرين الثالث
ثانوية : - : يوم /04 / 2018 :المستوى2علوم تجريبية:المادة العلوم الفيزيائية
:التمرين الأول
I.حمض السالفميك H SO NH هو حمض يستعمل لتنظيف الاواني من الترسبات الكلسية .نحل كتلةm=1.94g منه فيV=100mL من الماء المقطر فنتحصل على محلول 0 S . نأخذ من المحلول0 S حجما قدره =20mL a V نعايره بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم) - ,OH + k ( تركيزه الموليb C . - احسب التركيز الموليa C للمحلول0 S . - اكتب معادلة تفكك الحمض داخل الماء . استنتج الثنائية ) اساس / حمض ( ؟ - . اكتب معادلة تفاعل الكميائي المنمذجة للمعايرة - عند التكاف ؤيكون الحجم =10ml E b V استنتج قيمة التركيز الموليb C لهيدروكسيد البوتاسيوم )- ,OH + k (. : معطياتM(O) = 16 g/mol ، M(S) = 32 g/mol ، M(H) = 1 g/mol ، M(N) = 14 g/mol
:التمرين الثاني
لتحضير محلول لثنائي كرومات البوتاسيوم )2 - O + Cr + 2K (
عرض بقية النص
قمنا بحل كتلةm=2.94g من لثنائي كرومات البوتاسيوم 7 O Cr K فيV=100mL من الماء المقطر فنتحصل على محلول1 S . - احسب التركيز المولي1 C للمحلول1 S . - لتأ كد من صحة قيمة التركيز المولي 1 C للمحلول1 S قمنا بعملية المعايرة ياكم لي : اخذنا 10mL من محلول1 S ومددناه10 مرات ليعطي محلول2 S تركيزه2 C اخذنا من المحلول الممدد حجما قدره =20mL V وعايرناه بمحلول كبريتات الحديد الثنائي )2 - + SO4 +2 Fe ( تركيزه المولي =0.2mol/L C فوجدنا انه عند التكافئ يستهلك حجم =6mL V من محلول كبريتات الحديد الثنائي . أ. اكتب المعادلتين النصفيتين للاكسدة والارجاع علما ان )3+ Cr /- O ) , (Cr 2+ Fe / 3+ (Fe ,ثم استنتج المعادلة الاجمالية للتفاعل الحاصل . ب. اوجد قيمة التركيز المولي 2 C للمحلول S . ت. استنتج قيمة التركيز المولي 1 C للمحلول1 S .هل يتوافق مع القيمة الابتدائية ؟ M(Cr) = 52 g/mol ،M(O) = 16 g/mol ،M(K) = 39 g/mol : معطيات
: التمرين الثالث
ندخل قطعة من نحاسCu كلتهاm=0.762g فيV=200mL من محلول يحتوي على شوارد الذهب+3 Au تركيزه المولي C=0.015mol/L . نلاحظ تلون المحلول تدريجيا بالازرق وترسب الذهب - . اكتب معادلة التفاعل الاجمالية علما ان ثنائيات )Au / 3+ Au ( ، ) Cu / + Cu ( - احسب كمية المادة الابتدائية للنحاس وشوارد الذهب . - مثل جدول تقدم التفاعل ثم استنتج المتفاعل المحد والتقدم الاعظمي . - . كم هي كتلة الذهب المترسبة معطيات :M(Cu) = 63.5 g/mol ، M(Au) = 197 g/mol الفرض للفصل الثالث نعنعايره -احساحسب ا -اكتب معادلة ت اكتب معا -اكتب معادلة تفاعل اكتب معادلة تف عند التكاف تكاف ؤيكون الحجم فؤيكون الحج : تO) = 16 g/mol = 16 g/mo نائي كرومات البوتاسيو رومات الب فيV=100mL =100mLمن محلول ل1 S . C للمحلول لمحلول1 Sقمنا ب مرات ليعطي محلول ت ليعطي محل لحديد الثنائي د الثنائي) - SO4 O4 محلول كبريتات الحديد ول كبريتات ال ما ان) 3+ Cr /- O Cr مة الابتدائية ؟ لابتدائية ؟ M(Cr) = 52 M(Cr) = د الذهب لذهب+3 Au Auتركيزه e s
نص مستخرج آليًا من ملف PDF وقد يحتوي على أخطاء في التنسيق. المرجع هو ملف PDF.