فرض العلوم الفيزيائية · الفصل الثاني السنة الثانية ثانوي الموضوع رقم 23

. 1. .اعط تعريفا مختصرا للمعايرة 2. اشرح طريقة لتحضير1 V mL  من املحلول املحلول1) (S مبيّنا قيمة حجم املحلول0) (S . الذي يجب استعماله 3. معادلة تفاعل املعايرة ه ي : ( ) ( ) ( ) aq     S O I H O( ) O H ( I . 4.1 . اكتب املعادلتين النصفيتين الالكترونيتين، ثمّ حدّ د الثنائيتين( / Re ) Ox d املتدخلتين في التفاعل . 4.1 . ماهو لون املزيج قبل التكافؤ ، ثم عند التكافؤ خالل هذه املعايرة؟ 4.1 . أ نجز جدول تقدم تفاعل.املعايرة 4.1 . جد العالقة بين كمية مادة ثنائي اليود  E n I عند التكافؤ و كمية مادة ثنائي اكسيد الكبريت0 n (S ) O املعايَر ؟ 4.1 . أحسب التركيز املولي2 C ثم التركيز الكتليm C لثنائي اكسيد الكبريت2 SO في املشروب، هل يستجيب للمواصفات املعمول بها؟ :املعطيات - : الكتلة املولية ثنائي اكسيد الكبريت  SO 64 . M g mol   . - .ثنائي اليود لونه بني مسمر و في وجوده يأخذ صمغ النشاء لونا ازرقا داكنا ، باقي الأنواع الكيميائية ال لون لها

التمرين ال

ثاني ) اط نق (:

: الجزء الأول

وشيعة مسطحة يعبرها تيار كهربائي شدتهI= 0, 5 A ، نصف قطرهاR= 5 cm ، وعدد لفاتها N= 319 . نعطيμ0= 4π10−7 SI 4-4 . ماذا يمثلμ0 ؟ 4-4. ما هي شدة الحقل املغناطيس ي الذي ت ولده هذه الوشيعة في مركزها ؟ الوشيعة السابقة يعبرها تيار كهربائي مستمر شدتهI= 0, 5 A، ت ولد في نقطةM حقال مغناطيسيا شدتهB1= 2 mT . نضع بجوارها مغناطيسا كما يبينه الشكل في ولد في نفس النقطة M حقال مغناطيسيا شدتهB2= 4 mT . 4-4 . مثل الشعاعينB⃗⃗ 1 ، B⃗⃗ 2 عند النقطةM. باستعمال :السلم التالي1 cm →1 mT 4-4 . مثل شعاع الحقل املغناطيس يB⃗⃗ الناتج عن الوشيعة واملغناطيس في النقطةM . 4-4 . أحسب شدة الحقل املغناطيس يB . بطريقتين الفرض ال ثاني في مادة العلوم الفيزيائية

: الجزء الثاني

. بالتوفيق للجميع

: حل التمرين الأول

1. شرح تحضير المحلول1 S انطالقا من0 S : S1{C1= 7, 80× 10−3mol. L−1 V1= 50 mL S0{C0= 1, 95× 10−2mol. L−1 V0=? - نحسب اوالV0 الحجم الواجب أخذه من المحلول الاصليS0 :: عند التمديد كمية المادة ال تتغير اذنC0× V0= C1× V1 :و منهV0= C1×V1 C0 :ت عV0= 7,80×10−3×50 1,95×10−2 = 20mL البروتوكول : بواسطة ماصة نأخذ حجما 20mL من المحلولS0 نضعه في حوجلة عيارية سعتها50mL .و نكمل بالماء المقطر الى خط العيار و نرج ثم نسد الحوجلة 2. :رسم التركيب المستعمل في المعايرة موجود في الشكل المقابل 3. نوع التفاعل الحاصل هو تفاعل أكسدة- .إرجاع الن هناك انتقال لاللكترونات - : كتابة المعادلتين النصفيتين لألكسدة و الإرجاع  المعادلة النصفية الإلك :ترونية لألكسدةSO2(aq) + 2 H2O (l) = SO4 (aq) 2− + 4H(aq) + + 2e−  :المعادلة النصفية الإلكترونية لإلرجاعI2 (aq) + 2e−= 2I(aq) − 4. ( الثنائيتينRed / Ox : ) المتدخلتين في هذا التفاعل (I2 (aq) ̸ I(aq) − ) و( SO4 (aq) 2− ̸ SO2(aq)) . 5. قبل التكافؤ يكون لون المحلول شفافا في كأس البيشر و عند التكافؤ يظهر اللون الازرق الداكن. 6. :جدول تقدم التفاعل عند التكافؤ 7. تحديد كمية مادة ثنائي اليودnE(I2 ) :المسكوبة عند التكافؤ :لديناnE(I2 ) = C1× VE : ت ع nE(I2 ) = 7, 80× 10−3× 6, 1× 10−3= 4, 758× 10−5mol 8.