فرض العلوم الفيزيائية لـالسنة الثانية ثانوي، الفصل الثاني 2020. مع الحل. 11 صفحة. يتضمن: التمرين الثاني (، التمرين الأول (، ا لتمرين الثالث (، التمرين الأول.
مجاني، بدون تسجيل
محتوى الوثيقة
11 صفحة · 639 كلمة · 6 أقسام
- التمرين الثاني (
- التمرين الأول (
- ا لتمرين الثالث (
- التمرين الأول
- التمرين الثاني
- التمرين الثالث
المستوى : الثانية رياضيات فيفري0202 فرض الثالثي الثاني في الفيزياء :المدة0سا في نقطةM يحدث تركيب حقلين مغناطيسيين ناتجين عن قضيبين متعامدين كما هو موضح في الشكل حيث شدتا الحقلين هما = 43mT = 32mT , B B أ / حدد أسماء أقطاب القضبين ب / أرسم الحقل الناتج عن تراكب الحقلين في النقطةM ثم أحسب شدة الحقل B الناتج و الزاويةα التي يصنعها مع حقل القضيب1 ج / ما هو إتجاه بوصلة موضوعة فيM إذا أهملنا الحقل المغناطيسي الأرضي المعطيات الناقلية المولية الشاردية/mol ) = 7,63mS.m - Cl λ /mol ) = 7,35mS.m + ( K λ / أنجز شكل يمثل التركيب التجريبي المستعمل من أجل تحديد ناقلية جزء من محلول شاردي / بواسطة خلية قياس الناقلية ندرس جزء من محلول شاردي1 S لكلور البوتاسيوم)- + Cl + ( K تركيزه المولي- C = 5.10 mol/l عندما يكون التوتر بين مربطي الصحيفتين=0,8V U فإن شدة التيار الكهربائي المار في المحلولI= 3,52mA
عرض بقية النص
أ / أحسب الناقلية1 G للجزء من المحلول ج / إستنتج الناقلية النوعيةσ1 للمحلول1 S و ثابت الخليةK / نستعمل نفس الخلية السابقة مع محلول2 S لكلور الروبيديوم ) - + Cl + ( Rb تركيزه المولي mol/l - C= 5.10 و ناقليته S - = 4,53.10 G أ / أعط عبارة الناقلية النوعيةσ2 للمحلول2 S بداللة الناقلية المولية الشاردية لكل من- , Cl + Rb ب / إستنتج قيمة الناقلية المولية الشارديةλRb+ / نمزج100ml من المحلول1 S مع100ml من المحلول2 S . أوجد عبارة الناقلية النو عيةσ3 للمحلول3 S المتحصل عليه بداللةσ1 وσ2 ثم أحسب قيمةσ3 B1 B2
التمرين الثاني (
نقاط)
التمرين الأول (
نقاط) M بالتوفيق عرف مايلي المؤكسد- المرجع– الاكسدة– الارجاع عرف الحمض حسب برونشتد و كذلك الأساس لتكن المعادلة التالية : إنحالل حمض الميثانويك في الماء + O +H - O = HCOO HCOOH + H أعط الثنائيتان الداخلتان حمض / أساس الداخلتان في التفاعل
ا لتمرين الثالث (
نقاط) S ا لتصحيح النموذجي
التمرين الأول
أ / أسماء أقطاب القضبين موضح في الشكل ب/ الحقل الناتج من تركيب الحقلين يساوي المجموع الشعاعي للحقلين B = √B1 2+ B2 بعد الحساب نجدB = 53,6mT tgα = B2 B1 = 32 =1,347 و منهα= 53,43 بوضع بوصلة في النقطةM إتجاه محورهاSN يتجه حسب الاتجاه المحصلةB
التمرين الثاني
/ شكل يمثل التركيب التجريبي المستعمل من أجل تحديد ناقلية جزء من محلول شاردي / بواسطة خلية قياس الناقلية ندرس جزء من محلول شاردي1S لكلور البوتاسيوم) * + Cl + ( K تركيزه الموليmol/ - C=5 10 عندما يكون التوتر بين مربطي الصفيحتين=0,8V U فإن شدة التيار الكهربائي المار في المحلولI=3,52mA أ/ حساب الناقلية1 G S - = 4,4 .10 3,52 10−3 0,8 = G شدة التيار 2I الممكن قياسها في حالة= 0,5V U A - x 0,5 =2,2 10 - = 4,4 10 . U = G 2I الناقلية النوعيةσ1 للمحلولS و ثابت الخليةK S/m - = 7,49 10 )C λK+ + λCl− = ( σ1 m - ; K = 5,87 10 σ1 = K G نستعمل نفس الخلية السابقة مع المحلول2S عبارة الناقلية σ2 C =( λRb+ + λCl−) σ2 λCl− - G2 KC = λRb+ /mol S.m - =7,8 10 λRb+ mol/l - = 5 .10 C1V1+C1V2 VT ] = - [ Cl بنفس الكيفية mol/l - ] = 2,5 10 + [Rb mol/l - ] =2,5 10 + [K σ3=1 2( σ1+σ2)=0,076S/m N S N S B1 B2 B M α B S N GBF A
التمرين الثالث
المؤكسد هو كل فرد كيميائي قابل أن يكتسب ألكترون أو أكثر المرجع هو كل فرد كيميائي قابل أن يكتسب إلكترون أو أكثر الاكسدة هو تفاعل كيميائي يحدث فيه فقدان إلكترون أو أكثر الارجاع تفاعل كيميائي يحدث فيه إكتساب إلكترون أو أكثر الحمض هو كل فرد كيميائي قابل أن يفقد بروتون أو أكثر خالل تفاعل كيميائي الأساس هو كل فرد كيميائي قابل أن يكتسب بروتون أو أكثر خالل تفاعل كيميائي الثنائيتان الداخلتان في التفاعل هما O / H + O , H - HCOOH/ HCOO
نص مستخرج آليًا من ملف PDF وقد يحتوي على أخطاء في التنسيق. المرجع هو ملف PDF.