درس العلوم الفيزيائية السنة الثانية ثانوي ملخص وحدة الطاقة الداخلية للأستاذ مداسي عبد الحميد

ال يهم إن كانت درجة الحرارة بوحدة أخرى ألن الفرق يبقى نفسه . عندما يعبر تيار كهربائي مقاومة كهربائية تستقبل املقاومة طاقة كهربائية وتحولها كاملة الى الوسط الخارجي على شكل تحويل حراري حيث تدعى هذه الظاهرة بفعل جول حيث : Q= we= P. ∆t= U. I. ∆t= R. I2∆t P ( : استطاعة التحويل الواطWatt . ) ∆t ( : زمن التحويل الحراريs ) U : التوتر بين الناقل الأومي (V) I : شدة التيار الي ت جتاز الناقل الأومي (A . ) R ( : مقاومة الناقل الأوميΩ . ) : التوازن الحراري عندما نمزج جسمين مختلقين في درجة الحرارة فإن الجسم ذو درجة حرارة يقدم طاقة بتحويل حراري للجسم ذو درجة حرارة أقل فتنخفض درجة حرارة الجسم الأول في حيت ترتفع درجة حرارة الجسم الثاني الى أن تصبح متساويتين نقول عندئذ أنه حدث توازن حراري ونكتب : Q1 + Q2 + ⋯⋯= 0 املركبة املنسوبة للحالة الفيزيائية – الكيميائية ل لجملة : أ- : ) طاقة التماسك ( التحول الفيزيائي هي الطاقة الالزمة لتالش ي أو تكوين الروابط التي تتماسك بها الجزيئات عند درجة حرارة ثابتة . تغير الحالة الفيزيائية لجسم نقي كتلته m عند درجة حرارة ثابتة يتطلب تحويال حرارياQ عبارتهQ= m. L Q ( : التحويل الحراري بالجولJ . ) m ( : كتلة الجسمKg ) L : السعة الكتلية لتغير الحالة ( J Kg) يتعلق بنوع املادة وتغيرات الحالة الفيزيائية . : التحوالت الحرارية لتغير الحالة الفيزيائية للمادة : الوحدة الطاقة الداخلية : الأستاذ مداس ي عبد الحميد ملخص ال وحدة الت مييع التسامي التبخر الحالة الغازية التكاثف التجمد الحالة الصلبة الحالة السائلة الانصهار ( الانصهارFusion : ) هو تغير حالة الجسم من الصلب الى السائل وهو تحول ماص للحرارة ( اكتسا ب طاقة ) نرمز للسعة الكتلية لال نصهار ب الرمز Lf يحسب التحويل ال حراري Qf الالزم تقديمه لالنصهار كتلةm من مادة في حالتها الصل بة بالعبارة التالية : Qf= m. Lf ( التجمدSolidification : ) هو تغير حالة الجسم من سائل الى صلب و هو تحول ناشر للحرارة ( يفقد طاقة ) التحو يل الحراري Qs املفقود من مادة كت لتها m خالل عملية التجمد هو نفسه التحويل الذي تكتسبه املادة في عملية الذوبان أي : Qs= −Qf= −m. Lf - ( التبخرVaporisation : ) هو تغير حالة الجسم من سائل الى صلب وهو تحول ماص للحرارة ( اكتسا ب طاقة ) نرمز للسعة الكتلية لتبخر بالرمز LV يحسب التحويل ال حراري QV الالزم تقديمه لتبخر كتلة m من مادة في حالتها السائلة بالعبارة التالية : QV= m. LV - ( التمييعLiquéfaction : ) هو تغير حالة الجسم من الى غاز سائل و هو تحول ناشر للحرارة ( يفقد طاقة ) التحو يل الحراري QL املفقود من مادة كت لتها m خالل عملية التمييع هو نفسه التحويل الذي تكتسبه املادة في عملية التبخير أي : QL= −QV= −m. LV ب- طاقة الرابطة الكيميائية ( التحول الكيميائي ) تغير الروابط الكيميائية نتيجة التفاعل بين الذرات حيث تنكسر روابط و تتكون روابط أخرى مما يحدث تغييرا في مخزون الطاقة الكامنة امليكروسكوبية للجملة تدعى هذه الطاقة طاقة الرابطة الكيميائية وتساوي قيمتها قيمة التحويل الحراري الذي يحدث - طاقة التماسك الداخلي للجزي : ء طاقة التماسك الداخلي للجزيء التي يرمز لها بالرمزEcoh ( وحدتها الجولJ ) وهي الطاقة الضرورية لتفكيك1mol من هذا الجزيء في الحالة الغازية الى ذرات في ال غازية كما مبين في هذه املعادلة : AxBy xA(g) + yB(g) يعبر عن طاقة التماسك لل