اختبار هندسة الطرائق لـالسنة الثانية ثانوي، الفصل الثالث 2019. بدون حل. 2 صفحة. يتضمن: التمرين الاول :، التمرين ال، : التمرين الاول، التمرين الا.
مجاني، بدون تسجيل
محتوى الوثيقة
2 صفحة · 531 كلمة · 5 أقسام
- التمرين الاول :
- التمرين ال
- : التمرين الاول
- التمرين الا
- : التمرين الثالث
الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية وزارة التربية الوطنية م ديرية التربية لولاية الشلف الاستاذ :بلجوهر الحاج w نوية زوبيعة الشارف الهرانفة الشعبة : 2 تقني ر1⁄2ضي ي وم : 23 ماي2019 اختبار الفصل الثالث في مادة: التكنولوجيا ) هندسة الطرائق ( المدة: 02سا
التمرين الاول :
إ ليك السكر1⁄2ت البسيطة الآتية: OH O H OH H OH O OH O H OH O H OH H OH O H OH O H O H OH D_fructose D_glucose D_ galactose أعط البنية الحلقية من النوعα )للسكر ٬أ( من النوع α (للسكر)ب ٬ من النوع β للسكر)ج( و اذكر أسم اءها. لتشكيل سكر ا لرافينوز نربط بين هذه السكر1⁄2ت الثلاثة برابطتين غلوكوسيديتين: رابطة غلوكوسيدية α)1-6( )بين السكر أ ( و السكر)ب(. رابطة غلوكوسيدية α)1-2( بين السكر)ب ( و السكر)ج(. أعط الصيغة المفصلة لهذا السكر)الرافينوز(. ما صنف هذا السكر؟ أكمل التفاعلات الآتية مع تسمية النوا تج : Br2/H2O D_glucose … D_Galactose HNO3 … D_ glucose …
عرض بقية النص
NaBH4 A + B + C HIO + …
التمرين ال
ثاني : I(- :ليكن لديك الجدول التالي الحمضال هني د الرمز الصيغةاÃملة الصيغة النصف مفصلة الكتابة الط و بولوجية C H C H2 OH O H OH H OH D-Mannose
: التمرين الاول
التمرين الا
إ ليك السكر1⁄2ت البسي ليك السكر1⁄2ت OH H OH H OH m/ O H OH O H O H xa xam xa x ose D_glu D_ ن النوعα (للسكر)ب سكر من ٬ لاثة برابطتين غلوكوسيديتين طتين غلوكوسيد C H C H2 O H OH H OH c nc n D-M D s A C20:0 B 2 14 CH -(CH ) -COOH C 1Δ : C16 D E O H C - . أعد كتابة الجدول ثم أكمله II (- ًأكتب معادلات التفاعلات التالية ) مستعملا الصيغ نصف الم فصلة (: - تفاعل التصبن للحمض الد هنيA bلقاعدة القويةKOH . - تفاعل أسترة الحمض الد هنيB مع الكحول بوÊن2 ول (Butan-2-ol) .بوجود وسيط مناسب -تفاعل هدرجة الحمض الد هنيD .بوجود وسيط مناسب، وماذا تستنتج في هذا التفاعل ؟ تفاعل ضم اليود2Iللحمض الد هنيE .
: التمرين الثالث
لغرض اختبار حموضة عينة من حليب قمنا بمعايرة حموضتها الكلية bستعمال محلول قياسي من NaOH bستعمال كاشف ملون مناسب نتائج المعايرة تعطى بدرجةDornic (°D) درجةDornic (1°D) توافق وجود كتلةm=0,1 g من حمض اللاكتيك في واحد من الحليب كان الحجم اللازم للمعايرة هو 18,5 mL ما هو سبب حموضة الحليب ما هوالكاشف المناسب المستعمل و ما هو لونه قبل و بعد نقطة التكافؤ اصدر حكما عن جودة هذه العينة من الحليب بعد القيام bلحساbت اللازمة اذا علمت ان الحليب الطازج العادي تكون درجة حموضته حوالي م ن 15°D الى20°D : المعطيات حمض اللاكتيك : 0ml = ; V ? = C ; 90g/mol = acid lactique M : الصودا ? =2 V 1mol/l ; =0, C ; =40g/mol soude M كيمياؤμ سر السعادة إا *** نبض الوجود وحكمة الرحمان D s E s ms -أعد كتابة الجدول ثم أك عد كتابة الجدول ثم أكتب معادلات التفاعلات معادلات التفاع اعل التصبن للحمض الد صبن للحمض نيهني الحمض الد ض الد هنيهنيBعمع الكحو مض الد هنيهنيلدDبوجود وسيط بوجود و حمض الد ض الد هنيهنيE . ايرة حموضتها الكلية bستعما حموضتها الك ن حمض اللاكتيك في واحد ض اللاكتيك في واحد ان الحليب الطازج العادي تك ب الطازج العادي a M
نص مستخرج آليًا من ملف PDF وقد يحتوي على أخطاء في التنسيق. المرجع هو ملف PDF.