اختبار هندسة الطرائق لـالسنة الثانية ثانوي، الفصل الأول 2017. بدون حل. 1 صفحة.
مجاني، بدون تسجيل
محتوى الوثيقة
1 صفحة · 283 كلمة
الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية وزارة التربية الوطنيّة مديرية التربية لولاية غليزان الا ختبار الأول في مادة التكنولوجيا * هندسة الطرائق * ال مستوى: الثانية تقني رياضي الم : دّة2 سا ا لمؤسسة : ثانوية عين طارق السنة الدراسية:2016 / 2017 :التمرین الأول )07 (نقاط نذیب2,8Cm3 من حمض الكبریتH2SO4 في500Cm3 .من الماء المقطر - .أكتب معادلة تفاعل تشرد ھذا الحمض في الماء علما أنھ حمض قوي - أحسب كتلة الحمض الموافقة علما أن كتلتھ الحجمیةھي1,83g/Cm3 . - .أحسب التركیز المولي للمحلول المحضر - .استنتج التركیز الكتلي للمحلول و نظامیتھ - أحسب تركیز المحلول بشاردتي: SO4 وH3O+ . M(H)=1g/mol M(S)=32g/mol M(O)=16g/mol :التمرین الثاني )07 (نقاط نضع في كأس بیشر حجم V1=20,1Cm3 من محلول برمنغنات البوتاسیوم (K+ ,MnO4 -)) مجھول النظامیة ونضیف لھ 1Cm3 من حمض الكبریت H2SO4ثم نسكب فوقھ تدریجیا بواسطة سحاحة محلول قیاسي من أكسلات الصودیوم (2Na+ ,C2O4 -2 ) نظامیتھ0,2N نلا حظ أن اللون لایستقر و یصبح بنفسجي بعد إضافة حجمV2=10Cm3
عرض بقية النص
. - كیف تسمى العملیة الموضحة في التجربة؟ - أرسم التركیب التجریبي الموافق مع كتابة البیانات؟ - ما معنى نقطة التكافئ؟ - أكتب المعادلات ا لنصفیة ثم استنتج المعادلة الإجمالیة؟ تعطى الثنائیات الداخلة في التفاعل ( MnO4 - /Mn2+ ) (CO2 /C2O4 2-) - ا حسب نظامیة المحلول؟ - أحسب التركیز المولي ثم التركیز الكتلي لمحلول برمنغنات البوتاسیوم؟ تعطى: M(k)=39g/mol, M(Mn)=54,93g/mol ,M(O)=16g/mo التمرین الثا :لث06 نقاط أراد أحد التلامیذ أن یحضر محلول قیاسي انطلاقا من مادة صلبة (NaOH) للحصول على حجمV=500Cm3 دون معرفة تركیزه.ولمعرفة تركیز المحلول المحضر قام بمعایرتھ و ذلك بإحدى المحالیل التالیة:KOH , HCl ,KMnO4 - ساعد ال تلمیذ في اختیار المحلول المناسب. - كیف تسمى ھذه العملیة ؟ .أكتب معاد لة التفاعل الحادث. - أحسب نظامیة المحلول المحضر علما أن الحجم اللازم لھذه المعایرة ھو10Cm3 و تركیز المحلول0,1mol/l .
نص مستخرج آليًا من ملف PDF وقد يحتوي على أخطاء في التنسيق. المرجع هو ملف PDF.